Les Mescles i Solucions, Diapositivas de Química

¡Descarga Les Mescles i Solucions y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

MESCLES I

SOLUCIONS

Mescla

Una mescla consta de dues o més

substàncies, sense una composició

definida, i amb unes propietats que

dependran de la classe i de la proporció de

cadascun dels components

Mescla homogènia

Mescla heterogènia

Solubilitat

La solubilitat és la màxima quantitat de solut que es pot

dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent a una determinada temperatura.

Usual ment s’expressa la solubilitat S d’un solut en una solució aquosa saturada amb referència a 100 g d’aigua:

S = massa de solut /100 g H 2 O

Corba de solubilitat

Indica la

màxima massa

de solut que es

pot dissoldre en

100 g d’aigua en

funció de la

temperatura

En 100 g d’aigua a 50ºC es pot dissoldre un màxim de 80 g de nitrat de potassi

Unitat

adimensional

Percentatge en massa

Com que aquesta concentració indica sols una proporció, la unitat de la massa del solut i de la solució poden ser qualsevol, sempre que ambdues siguin la mateixa, tot i que s’acostuma a emprar grams (g) La massa de la solució és la suma de la masses del solut i del dissolvent: massa solució = massa solut + massa dissolvent

massa solució

m

Percentatg een massa solut

Unitat

g L-

Concentració en massa

Aquesta expressió de la concentració es pot passar fàcilment a concentració molar emprant com a factor de conversió la massa molar (M) del solut: 1 mol de solut = M g de solut

volum solució (L)

m ( )

Concentrac ió en massa solut^

g

Unitat

mol kg-

(m)

massa d'aigua (kg)

n ( ) molalitat

solut mol

Aquesta expressió de la concentració té l’avantatge que no canvia amb la temperatura. No s’ha de confondre la massa d’aigua (dissolvent) amb la massa de solució (dissolvent + solut).

Concentració molal o

molalitat

Unitat

adimensional

Percentatge en volum

Com que aquesta concentració indica sols una proporció, la unitat del volum del solut i de la solució poden ser qualsevol, sempre que ambdues siguin la mateixa, tot i que s’acostuma a emprar litres (L) El volum de la solució NO és igual a la suma dels volums del solut i del dissolvent perquè normalment es produeix una contracció del volum. Sols en solucions molt diluïdes aquesta contracció es pot considerar menyspreable.

volum solució

V

Percentatg een volum solut

aigua

solut

Preparació d’una solució a partir

de solut pur

Es dissolen 50 g d’una sal en aigua fins completar un volum de 400 mL de solució. Quina és la concentració en massa de la solució preparada? Solució:

Solució

diluïda

aigua

Solució

concentrada

Preparació d’una solució per dilució

d’una solució concentrada

Solució

diluïda

Preparació d’una solució per mescla

de dues solucions

Solució

A

Solució

B

Solució

final

Es mesclen 200 mL d’una solució 0,6 M de NaOH amb 500 mL d’una solució 0,4 M de NaOH. Quina serà la molaritat de la solució preparada? (suposar volums additius)

Solució:

Exemple de preparació d’una solució

per mescla de dues solucions

Concentració molal (m)

Convertir una expressió de

concentració en altra

Per a convertir una expressió de concentració en altra s’han d’aplicar una sèrie de factors de conversió

Fracció molar

Concentració molar (M)

Concentració en massa (g/L)

Percentatge en massa (%) (^) solut i del dissolventMasses^ molars del

Massa molar del solut

La solubilitat d’un solut en altres

expressions de concentració

Com que la solubilitat indica una concentració

també es pot donar en altres expressions de concentració.

El primer pas és determinar el percentatge en massa i a

partir d’aquí es pot passar a qualsevol altra.

La solubilitat del sulfat de coure en aigua a 70ºC és 50g/100 g H 2 O. Expressa la solubilitat en percentatge en massa. Solució: Si hi ha 50 g de sulfat de coure dissolts en 100 g d’aigua, han d’haver necessariament 150 g de solució (50 g+ 100 g)

100 33 , 3 % 150 g

50 g 100 massa

m Percentatg e solució

solut