¡Descarga experiment de solucions y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!
PREPARACIÓ DE SOLUCIONS
Objectiu
L’objectiu d’aquesta practica, és preparar un total de 3 solucions, dues amb solut sòlid i
una amb un solut líquid. Per dur a terme aquestes solucions, s’han de fer els càlculs
corresponents, per determinar la quantitat de solut que necessitem en les tres solucions.
material
Solució 1:
- Balança
- Espàtula
- Vareta de vidre
- Vas de precipitats de 250 mL
Embut
- Flascó amb aigua destil·lada
- Clorur de sodi
- Comptagotes
Procediment
- Primer vam pesar el vas de precipitats. Un cop es llegeix el pes del vas, vam prémer la tecla de “tara”, perquè no interferís en el pes del clorur de sodi.
- En segon lloc posem al vas de precipitats, els grams anteriorment calculats, que sortiran a al balança. Ens podem ajudar de l’espàtula, com no es un element tòxic no fa falta que portem ni guants ni ulleres.
- Afegim una mica d’aigua destil·lada al vas de precipitats, junt amb el clorur de sodi (50 mL) i amb la vareta, agitem per dissoldre el solut en l’aigua.
- Amb l’ajuda de l’embut, vam transvasar la solució al matràs aforat. Esbandim el vas de precipitats amb una mica d’aigua destil·lada, per que no quedi res de la solució al vas de precipitats i/o embut i l’afegim al matràs. Aquesta operació l’hem repetida més d’una vegada , per assegurar-nos que hem transvasat tot el solut al matràs aforat, com he dit abans.
- Acabem d’omplir el matràs aforat amb aigua destil·lada fins la línia d’arrasament, les últimes amb un comptagotes.
Marta
Dunjó
- Tapem el matràs aforat amb el seu tap i l’agitem unes quantes vegades per homogeneïtzar la solució.
CÀLCULS
Hem fet una sèrie de càlculs, per poder determinar quina massa de clorur de sodi
hauríem d’utilitzar per preparar la solució:
NaCl 9%, amb un 99% de puresa 250 ml d = 1g/cm3 n = m/M
m = 1 g/cm3 x 250 ml = 250g solució
m = 250 x 0,9g NaCl/ 100g solució = 2,25g de NaCl
2,25g de NaCl x 100g de sal/99g de NaCl = 2,27g de sal
Observacions
No vam poder realitzar aquesta solució.
El clorur de sodi, no presenta pictogrames de seguretat, ja que és sal comuna.
“ Hi ha hagut un problema amb les fotos del procediment, i no me les deixa
descarregar, per això no hi han fotografies”
El hidròxid de sodi es corrosiu i irritant, pot causar greus cremades a la pell i/o
organisme, per evitar-ho, s’ha d’utilitzar, guants i ulleres de seguretat.
CÀLCULS
Hem fet un seguit de càlculs per determinar quina massa d’hidròxid de potassi necessitàvem per realitzar la solució:
n=m/M 250 ml de solució 2M M de KOH = 56,11g/mol
250 mL x 1L/1000 mL x 2M/1L x 56,11g KOH/1 mol x 100g sol/85g de KOH = 33g de KOH
Hem d’utilitzar 33g d’hidròxid de potassi per la solució
OBSERVACIONS
Hem notat que al dissoldre el hidròxid de potassi en 250 ml d’aigua, es van produir canvis, com per exemple: un canvi de temperatura, a l’estona d’estar remenant vam veure que la solució desprenia energia, és dir una solució exotèrmica, el vas de precipitats estava calent i passada una estona, la solució va passar d’estar completament blanca, a un color transparent.
SOLUCIÓ 3
MATERIAL
- Flascó amb aigua destil·lada
- Vas de precipitats 250 ml
- Vareta de vidre
- Embut
- Ulleres de seguretat i guants
- Campana extractora de gasos
Aspirador
Proveta
- Pipeta graduada
- Àcid clorhídric (37%)
PROCEDIMENT
- Posem el vas de precipitats amb una quantitat d’aigua. Aquesta quantitat d’aigua ha de ser aproximadament, uns 50 ml.
- Buidem poc a poc la solució de HCl sobre l’aigua del vas, fins que marqui la massa, prèviament calculada. Podem utilitzar una pipeta, amb un aspirador, perquè no esquitxi.
- Remenem amb la vareta de vidre i esperem que la mescla és refredi, ja que al ser àcid concentrat, al abocar-lo pot augmentar la temperatura de la solució.
- Passem la mescla al matràs aforat amb l’ajuda d’un embut.
- Esbandim el vas de precipitats amb una mica d’aigua destil·lada i buidar-la dins el matràs aforat. Ho repetim un parell de vegades, perquè no quedi res de la solució.
- Acabem d’omplir el matràs aforat amb aigua destil·lada fins la línia d’arrasament.
- Tapem el matràs aforat amb el tap i l’agitem unes quantes vegades per tal d’homogeneïtzar la solució d’àcid clorhídric concentrat.
L’àcid clorhídric, és corrosiu i tòxic, és dir que pot produir cremades, i hi ha perill
d’inhalació, al fer la barreja amb l’aigua, ja que pot produir gasos perillosos per
l’organisme, així que s’ha d’anar a la campana de gasos per evitar-ho i utilitzar guants i
ulleres de seguretat, ja que és corrosiu.
CÀLCULS
Per preparar la solució, com a les altres hem tingut que calcular quin volum d’àcid
clorhídric concentrat, s’ha d’utilitzar per poder completar la pràctica.
M de HCl al 37% = 36,46g/mol 2M 250m ml de solució n = m/M d = 1,18 g/cm
