EJERCICIOS REPASO BLOQUE “EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE”
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
1) El porcentaje de ionización de una disolución 0.1 M de ácido acético , CH3COOH, es 1.34%.
Calcula:
a) Las concentraciones de las especies químicas presentes en el equilibrio
b) La constante de disociación del ácido
c) El pH de la disolución
Sol: a) CH3COOH=0.0986 CH3COO= H3O+= 1.34 10-3 b) 1.82 10-5 c) pH=2.87
2) A 25ºC una disolución de una base B, cuya masa molar es 18 g/mol, contiene 0.5 g de este
compuesto por litro y está ionizado en un 5%. Calcula:
a) La concentración de iones en el equilibrio
b) La constante de basicidad de la base a esa temperatura
c) pH y pOH de la disolución
Sol: a) OH=BH+=1.35 10-3 b) Kb= 7.29 10-5 c) pH=11.13 pOH= 2.87
3) Se prepara una disolución 0.067 M de cierto ácido débil HA monoprótico y se comprueba que la
concentración de los iones H3O+ en la disolución es 5.31 10-5 M. Calcula el valor de la constante de
ionización del ácido
Sol: Ka= 4.21 10-8
4) Determina la molaridad de una disolución de ácido cianhídrico , HCN, ionizado al 2% sabiendo que
Ka= 4.9 10-10
Sol: 1,2 10-6 M
5) Se prepara una disolución tomando 10 ml de amoniaco comercial (del 25% de riqueza y 0.90 g/ml
de densidad) y diluyendo con agua hasta 100 ml. Calcular el pH de esta disolución final.
Datos: Masas atómicas: N:14 H:1 ; Kb=1.8 10-5
Sol: pH= 11.7
6) Se dispone de 1 litro de una disolución de ácido monoprótico débil 0.2 M. El grado de disociación
es del 22%. Calcular:
a) Ka
b) El pH de la disolución
c) El grado de disociación del ácido tras añadirle 0.8 g de HNO3 puro
Datos: Masas atómicas: H:1 N:14 O:16
Sol: a) 1.2 10-2 b) 1.4 c) 0.19
7) Se diluyen en agua 10 ml de un vinagre comercial hasta obtener 100 ml de disolución, cuyo pH
resulta ser 2.9. Calcular:
a) La concentración de iones acetato, CH3COO- , en dicha disolución
b) La concentración de ácido acético , CH3COOH, en el vinagre comercial
Dato: Ka= 1.8 10-5
Sol: a) 1.26 10-3 M b) 0.89 M
8) En un laboratorio se dispone de dos disoluciones de 15 ml, una de HCl y otra de ácido
acético,CH3COOH, ambas con la misma concentración, 0.05 M.
a) Calcula el pH de cada una de las disoluciones
b) Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a la más ácida para que las dos disoluciones
tengan el mismo pH
Datos: Ka= 1.8 10-5
Sol: a) pH del HCl= 1.3 pH del ac.acético= 3 b) 735 ml
9) Una disolución acuosa es simultáneamente 0.1 M en ácido acético CH3COOH y 0.1 M en ácido
nítrico HNO3.
a) ¿Cuánto vale su pH?
b) ¿Cuál es la concentración del ion acetato, CH3COO- ?
Dato: Ka= 1.8 10-5
Sol: a) pH=1 b) 1,5 10-5 M
10) La codeína, un compuesto que se extrae del opio y se emplea para combatir la tos, es una base
débil con un pKb=5.79. Calcular el pH de una disolución 0.02 M de codeína.
Sol: pH=10,26
