PRUEBA
FARMACIA
1.- Una disolución de AgCl está saturada cuando la concentración de Ag+ es 1,3·10−5M, hallar el Kps del AgCl.
2.- ¿Cuántos moles de yodato de cobre (II) se pueden disolver en 5 litros de agua si su producto de solubilidad es Kps =
7,4·10−8 ?.
3.- Sabiendo que los Kps del cloruro de plata y del fosfato de plata son, respectivamente, 1,7·10−10 y 1,8·10−18, ¿cuál de
estas sales es más soluble? Justificar respuesta
4.- ¿En cuál de estos tres líquidos se disolverá una mayor cantidad de cloruro de plomo (II)?: (a) Agua, (b) una disolución
0,1 M de nitrato de plomo (II) o (c) una de NaCl 0,1 M. Justificar respuesta
ALIMENTOS
1.- El Kps del sulfato de plomo (II) es 2·10-8. Hallar la concentración de Pb+2 en una disolución en la que la concentración
de sulfato de sodio es 0,142 g/L.
2.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4·10−5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el
producto de solubilidad de dicha sal.
3.- ¿Precipitará carbonato de cinc al mezclar 50 ml de carbonato de sodio 0,01 M con 200 ml de nitrato de cinc 0,05 M?.
Kps del carbonato de cinc = 2,2·10-11.
4.- Tenemos hidróxido de manganeso (II)(s) en el fondo de una disolución y en equilibrio con sus correspondientes iones.
Explica que sustancia podríamos añadir si queremos: a) Disolver el precipitado. b) Aumentar la cantidad de precipitado.
Justificar respuesta
BIOQUIMICOS CLINICOS
1.- La solubilidad del carbonato de plata es 0,0032 g/100 ml. Halla su Kps.
2.- ¿Se formará precipitado cuando se mezclan 30 ml de disolución de carbonato de sodio 0,8 M con 450 ml de disolución
de nitrato de plata 0,5 M?
3.- El pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio tiene el valor de 12,4. Calcular la solubilidad y el Kps del
hidróxido de calcio.
4.- El hidróxido de calcio es poco soluble. Se dispone de 100 ml. de una disolución saturada de dicho hidróxido. Razonar
si la masa del sólido, en esa disolución aumenta, disminuye o no se altera al añadir: a) agua b) disolución de NaOH
c) disolución de HCl d) disolución de CaCl2.
QUIMICOS
1.- Hallar la concentración de F- en una disolución saturada de CaF2 (Kps= 3,9·10-11). Hallar la concentración de F- si la
disolución es además 0,2 M en cloruro cálcico.
2.- Se mezclan volúmenes iguales de disoluciones, 10-3 M de carbonato de sodio, y 10-4 M de cloruro de bario. Determinar
si precipitará carbonato de bario, si su Kps es 8·10-9.
3.- La solubilidad del Mn(OH)2 en agua es de 0,0032 g/L. Hallar su Kps y el pH necesario para que no precipite el
hidróxido de manganeso (II) en una disolución que es 0,06 M en Mn2+
4.- Se tiene el sistema en equilibrio: Fe(OH)2(s) = Fe+2(aq) + 2 OH−(aq). Explica cómo se modifica la solubilidad del
Fe(OH)2: 1) Cuando se añade Fe(OH)2(s). 2) Al disminuir el pH.
