Actividad Práctica 5
Laboratorio de Química Analítica 2
Determinación de la constante de solubilidad del hidróxido de calcio y efecto del ion común
1. ¿Qué es la solubilidad molar? (10 puntos)
La solubilidad molar (M) es una medida de la capacidad de un compuesto, llamado soluto, para
disolverse en una sustancia específica, llamada solvente. Específicamente, es el número máximo
de moles de un soluto que pueden disolverse en un litro de solvente.
2. Escribe la ecuación del equilibrio de solubilidad para el Ca (OH)2. (10 puntos)
Ca (OH)2 Ca 2+ + 2OH-
Kps=[Ca2+][OH-]2
3. A partir de los datos de la valoración
a) Calcula la solubilidad molar (mol/L) del Ca (OH)2 en agua. (30 puntos)
b) Calcula la solubilidad molar (mol/L) del Ca (OH)2 en la solución de CaCl2 0.1M. (30 puntos)
4. ¿Cuál fue el efecto de la presencia de iones Ca2+ en la solubilidad del Ca (OH) 2? Escribe tus
conclusiones con base a los resultados obtenidos. (20 puntos)
