TERMOQUÍMICA
FUNCIONES DE ESTADO
Se denominan funciones de estado a las variables
termodinámicas con un valor definido para cada estado del
sistema y cuyas variaciones solo dependen del estado
inicial y final del sistema termo dinámico, es decir, sus
variables solo dependen de estado inicial y final, no del
camino seguido. Ej: la temperatura, la presión, el volumen…
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
Conservación de la energía
W (trabajo): es una forma de transferir energía entre dos
sistemas físicos, que se produce como consecuencia de
procesos donde intervienen fuerzas y desplazamiento.
Q (calor): es una forma de transferir energía entre dos
sistemas físicos, que se produce por el hecho de
encontrarse ambos a distinta temperatura.
El calor de reacción es la energía que se desprende o se
absorbe en una reacción química.
- Reacciones exotérmicas: desprenden energía. ∆H < 0
- Reacciones endotérmicas: absorben energía. ∆H > 0
· La energía intercambiada por un sistema durante un
proceso coincide con la intercambiada por el entorno de ese
sistema.
∆Esistema + ∆Eentorno = 0
PRIMER PRINCIPIO EN SISTEMAS CERRADOS
La variación de su energía interna (∆U) de un sistema es la
suma de la energía intercambiada entre el calor (Q) y de la
energía cambiada mediante trabajo (W).
∆U = Q + W
