Átomos y elementos de la tabla, Resúmenes de Química

¡Descarga Átomos y elementos de la tabla y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity!

ÁTOMOS Y

ELEMENTOS

ELABORADO POR: L.Q.I. LAURA PICADO ABARCA

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Materia Sustancias puras (su composición no varía) Elementos (se compone de un tipo de átomos) Ejemplo: Oxígeno, Carbono Compuestos (formado por dos o más elementos) Ejemplo: Glucosa, etanol, metano Mezclas (puede variar su composición) Homogéneas (se observa una fase) Ejemplo: Cloruro de sodio disuelto en agua, etanol en agua Heterogéneas (se observan dos o más fases) Ejemplo: Mezcla de agua y aceite, mezcla de arena y agua Molécula de metano

LA TABLA

PERIÓDICA

Metales alcalinos Metales alcalinotérreos Gases nobles Halógenos No metales

 Cada fila horizontal en la tabla periódica es un periodo.  Las columnas verticales en la tabla periódica son los grupos (o familias) de elementos.

a.C

a.C

¿De qué están hechas las cosas?

EL ÁTOMO

7

LEUCIPO DE MILETO 450 A.C.

 La materia no se divide infinitamente.  Al fraccionar un material se llega a un punto donde se obtiene la unidad más pequeña del mismo, por lo tanto, no se puede dividir más. Figura. Representación de la tesis de Leucipo. Figura. Leucipo instruyendo a otros pensadores. 8

JOHN DALTON 1766- 1844

“Decidió comprobar experimentalmente el criterio atomista griego de la materia” Conclusiones:

• Los elementos están formados por átomos.
• Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades químicas diferentes.
• Cuando se combinan átomos diferentes, se forman los compuestos. Estos están formados por un número definido y constante de átomos.
• Los átomos no se transforman en átomos diferentes.

NUEVA TEORÍA ATÓMICA

10 Figura. Imagen de Dalton

JOSEPH JOHN THOMSON

 1897 demostró que los electrones formaban parte de los átomos.  Modificó la teoría atómica de Dalton.  El átomo era neutro, pero como había en él cargas negativas, el resto debía estar cargado positivamente Figura. Modelo atómico de Thomson. 11 Figura. Imagen de Thomson

 Los científicos también observaron que la masa del núcleo era muy superior a la masa de los protones que lo integran, y predijeron la existencia de otras partículas subatómicas que finalmente fueron identificadas y denominadas neutrones.

NIELS BOHR (1885-1962)

 En 1913 Bohr llegó a trabajar al laboratorio de

Rutherford para investigar radiaciones que emite

un cuerpo al ser calentado.

 Cuestionamientos: ¿De dónde proviene la luz de

los cuerpos cuando se calientan? ¿A qué se debe la

diferencia de color?

14 Figura. Imagen de Bohr

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO

 Número atómico = número de protones de un átomo  El número atómico se emplea para distinguir cada elemento.  Número másico = número de protones + número de neutrones

ISÓTOPOS

 Se llama isótopos a los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones.  Al ser átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico (misma cantidad de protones). Algunos isótopos del carbono Símbolo Número de protones Número de electrones Número de neutrones 12 C 6 6 6 13 C 6 6 7

SCHRÖDINGER

 En 1926 formuló una ecuación que describía el

comportamiento y la energía de las partículas

subatómicas.

 Carácter dual: son materia y ondas a la vez.

 Los electrones no se mueven en órbitas, sino que se

mueven aleatoriamente en orbitales.

 Los orbitales son zonas alrededor del núcleo con

alta probabilidad de encontrar los electrones.

 De allí surgió la Mecánica Cuántica.

20 Figura. Imagen de Schrödinger