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Sustancias puras DS Elementos Todas las cosas Abreviaturas 1 o 2 letras Símbolos Mayúscula y minúscula Diferentes orígenes Partícula más pequeña de un elemento Toda materia está constituida por átomos Los átomos de un mismo elemento son similares, los átomos de elementos diferentes no lo son Teoría Atómica Los átomos se combinan para formar compuestos Una reacción química los átomos se intercambian, no se crean ni desaparecen Cargas iguales se repelen DS Cargas eléctricas Cargas opuestas se atraen Positivos Pesados > Protón En el núcleo Sin carga En el núcleo > Neutrón Estructura Pesados Negativos Livianos > Electrón Esparcidos aleatoriamente Electrones del nivel de energía extremo El número de grupo indica sus electrones de valencia > Electrones de valencia Representar e- de valencia Símbolos de electrón punto Distancia entre electrones , Determinado por el radio atómico de valencia y el núcleo E ; : E E Tamaño atómico Periodo más bajo = Mayor tamaño atómico Grupo más a la izquierda = Mayor tamaño atómico Energía necesaria para eliminar el electrón menos firmemente enlazado a un átomo en el estado gaseoso Cuando se elimina o añade un electrón, el elemento deja de ser neutro Energía de ¡onización Grupo más a la izquierda = Menor energía de ionización Periodo más abajo = Menor energía de ionización Facilidad con la que un elemento pierde electrones de valencia Más prevalente en metales , A P Carácter metálico Disminuye de izquierda a derecha El carácter metálico aumenta al ir de arriba a abajo Mismo elemento, diferente número de neutrones E ÓS > Se utiliza un símbolo atómico , A : para identificarlos Número atómico abajo Promedio > Masa atómica Media de los isótopos Masa del isótopo Isótopops Abundancia porcentual Cálculo de Fórmula específica masa atómica Es un promedio de los isótopos que aparecen en la naturaleza Y Elementos y símbolos Masa E El átomo Tendencias en las propiedades periódicas ge isótopos y masa atómica ÁTOMOS Y ELEMENTOS Periodos y grupos Nombres de grupos Y La tabla periódica Horizontal, periodo Vertical, grupos son representativos Los grupos de los extremos Grupos de en medio son de transición Grupo 1A Grupo 2A Grupo 7A Grupo 8A Metales Metales, no metales, metaloides ña Diagramas de orbitales y configuraciones electrónicas Número atómico y D, número de masa . Arreglo electrónico de los átomos Número atómico Número de masa ADA ÓN Metales alcalinos Brillantes, blandos Buenos conductores de calor y electricidad Metales alcalinotérreos Brillantes Reactividad menor Halógenos Reactivos Compuestos con casi todos los elementos Gases nobles Baja reactividad Sólidos Buenos conductores de calor Conductores de electricidad Punto de fusión alto Baja densidad No metales — Punto de fusión bajo Metaloides ===> Configuración electrónica < Propiedades de metales y no metales Manera de organizarse los electrones en un elemento En orden creciente El número de electrones se indica con un superíndice Posición de sus elementos Relación con tabla periódica / Secciones se relacionan con subniveles Diagramas de orbitales Representación gráfica de electrones Identidad de un elemento Número de protones Número de electrones en un elemento neutro Protones + Neutrones Todo electrón ocupa uno Número cuántico principal Niveles de energía Subniveles de energía Orbitales Más pequeño, más cerca al núcleo Más grande, más energía y electrones Electrones con energía idéntica S, p, d, f F Nivel = + Subniveles Área donde es posible encontrar un electrón Cada uno tiene forma especial S Esférico P Como la de un globo D Como la de un globo E Compleja Bloque S Bloque P Bloque D Bloque F A Grupos 1A y 2A Grupos 3A al 8A Elementos de transición Lantánidos Actínidos 
