UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
QUÍMICA ORGÁNICA I
Profesores: Dra. Carmen Gloria Seguel
M. Sc. Luis Ossandón Caiconte
2023
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ayudantía de materiales 2023 universidad
Tipo: Diapositivas
2022/2023
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UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
QUÍMICA ORGÁNICA I
Profesores: Dra. Carmen Gloria Seguel
M. Sc. Luis Ossandón Caiconte
PAUTAS DE ACTUACIÓN EN CASO DE EMERGENCIAS
En caso de accidente, avisar inmediatamente al d o cente.
EMERGENCIAS MÉDICAS
Si ocurre una emergencia tal como cortes o abrasiones, quemaduras o ingestión accidental de algún producto químico, tóxico o peligroso, se deberá proceder en la siguiente forma:
1. Quemaduras.
Las pequeñas quemaduras producidas por material caliente, baños, placas o mantas calefactoras, etc., se tratarán lavando la zona afectada con agua fría durante 10-15 min. Las quemaduras más graves requieren atención médica inmediata. No utilices cremas y pomadas grasas en las quemaduras graves.
2. Cortes.
Los cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua corriente, durante 10 min. como mínimo. Si son pequeños y dejan de sangrar en poco tiempo, lávalos con agua y jabón y tápalos con una venda o apósito adecuados. Si son grandes y no paran de sangrar, requiere asistencia médica inmediata.
3. Derrame de productos químicos sobre la piel.
Los productos químicos que se hayan vertido sobre la piel han de ser lavados inmediatamente con agua corriente abundante, como mínimo durante 15 min. Es necesario sacarle toda la ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible. El lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensión de la herida. Requiere asistencia médica.
4. Actuación en caso de producirse corrosiones en la piel.
Por ácidos:
Sacar o cortar lo más rápidamente posible la ropa. Lavar con agua corriente abundante la zona afectada. Neutralizar la acidez con bicarbonato sódico durante 15-20 min. Esperar la asistencia médica.
Por álcali:
Lavar la zona afectada con agua corriente abundante y luego con una solución saturada de ácido bórico. Secar y esperar la asistencia médica.
5. Fuego en el cuerpo.
Si se te incendia la ropa, pide ayuda. El afectado no correrá, tiene que tirarse en el suelo y rodar sobre sí mismo para apagar las llamas. Es tu responsabilidad ayudar a alguien que se esté quemando. Cubrirlo con una manta antifuego, conducirlo hasta la ducha de seguridad, si está cerca. No utilices nunca un extintor sobre una persona. Una vez apagado el fuego, mantener a la persona tendida, hasta que llegue la asistencia médica.
cuerpo, quitar la ropa contaminada bajo la ducha de seguridad. Los segundos cuentan y no debe perderse tiempo. Conseguir atención médica inmediatamente.
Quemaduras con bromo : eliminar el bromo lavando con agua; luego tratar la quemadura con solución saturada de tiosulfato o bisulfito de sodio, lavar nuevamente con agua y pasar glicerina.
Quemaduras con fenol : lavar con agua y quitar lo que pueda quedar de fenol con glicerina o etanol.
SALPICADURAS EN LOS OJOS
Bañar el ojo abundantemente con agua usando un vaso ocular o simplemente aplicando agua sobre el ojo abierto de la persona, echada boca arriba sobre el piso. Mantener el ojo abierto para lavar detrás de los párpados. Si se salpicó el ojo con un ácido , continuar el lavado con solución de bicarbonato de sodio al 1 % ; si se trata de un álcali , con solución de ácido bórico al 1 %. Luego de 15 min. De lavado, brindar inmediata atención médica, haya o no lesión aparente.
CORTES MENORES : lavar la herida, retirar los fragmentos de vidrio y aplicar presión para detener la hemorragia. Desinfectar y conseguir atención médica.
CORTES MAYORES : Si hay hemorragia importante, poner un paño directamente sobre la herida y aplicar presión con firmeza. Abrigar al individuo para evitar el shock y conseguir inmediata atención médica. Nunca usar torniquete.
INGESTIÓN DE SUSTANCIAS TÓXICAS
ÁCIDOS : Tomar mucha agua para diluirlo, luego leche de magnesia y finalmente leche. No tomar eméticos.
BASES : Tomar mucha agua para diluirlo, luego vinagre, jugo de limón o solución de ácido cítrico, y finalmente leche. No tomar eméticos.
SALES DE METALES PESADOS : Tomar leche o clara de huevo.
COMPUESTOS DE MERCURIO : Tomar inmediatamente un emético.
Eméticos: 1. Una cucharada de mostaza en agua tibia (formar una pasta)
- Solución de sulfato de zinc tibia.
- Dos cucharadas de cloruro de sodio o bicarbonato de sodio en un vaso de agua tibia.
Fecha: .................................................................. Declaro haber leído las REGLAS BÁSICAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD EN LABORATORIOS DE QUÍMICA– PROCEDIMIENTOS ANTE EMERGENCIAS que aparecen en la guía de Trabajos Prácticos del curso Química. Orgánica I
Firma: ..............................................
R.U.N: .......................................
LABORATORIO Nº
SOLUBILIDAD Y EXTRACCIÓN
INTRODUCCIÓN
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto orgánico dependen en gran medida del tipo de enlace que poseen. Las moléculas del tipo inorgánico, son predominante “iónicas”, es decir, están formadas por especies que presentan “enlaces de tipo polar”. Por lo tanto, son solubles en cualquier solvente que también sea polar, por ejemplo, el agua.
Las moléculas orgánicas en cambio, se caracterizan por su escasa o nula polaridad, debido a la existencia mayoritaria de enlaces de tipo “covalente”, luego serán solubles en solventes apolares o de muy baja polaridad. Tomando como referencia lo anterior, se puede relacionar el factor solubilidad con propiedades estructurales de una molécula, específicamente con el tipo de enlace: iónico, covalente polar, covalente apolar, que presenta una molécula determinada.
En general en la solubilidad se deben considerar: El grado de polaridad del disolvente. El agua es un excelente disolvente, por su polaridad, disuelve bien los compuestos porque disminuye la atracción entre los iones. El volumen de la molécula de disolvente. El agua tiene un pequeño volumen, de esta manera un gran número de sus moléculas pueden rodear a un sólo ion. Las características del soluto: distancia carga y volumen de los iones. Mientras más grandes sean los iones y su carga sea pequeña, tendrán menor distancia. Su fuerza de atracción será baja lo que permitirá mayor solubilidad. La temperatura. En compuestos sólidos iónicos y covalentes, en general, la temperatura favorece la solubilidad. En cambio, en los gases un incremento de la temperatura disminuye la solubilidad. Los disolventes polares: agua, alcohol, amoniaco líquido, son fluidos que disuelven a los compuestos iónicos, porque disminuyen la atracción de los iones de la red cristalina permitiendo la separación. Si el disolvente es agua, se produce una solvatación. También puede disolver a los compuestos covalentes polares por formación de enlaces intermoleculares dipolo-dipolo. Entre los disolventes apolares está la bencina, el éter, el sulfuro de carbono, el tetracloruro de carbono. Estos líquidos sólo disuelven a los compuestos líquidos y sólidos covalentes apolares por su introducción entre las moléculas.
Tres clases de información general se puede obtener acerca de una sustancia desconocida a través del estudio de su comportamiento de solubilidad, en varios líquidos como H 2 O, NaOH 5%, NaHCO 3 5%, HCl 5%, H 2 SO 4 concentrado.
Presencia de un grupo funcional. El simple hecho de que una sustancia sea parcialmente soluble en agua, indica que se encuentra presente un grupo funcional, en su estructura.
Solubilidad en ciertos solventes. A menudo conduce a una información más específica, acerca del grupo funcional. Por ejemplo: el ácido benzoico es insoluble en el solvente polar agua, pero si es convertido por el NaOH diluido en una sal; será fácilmente soluble en agua.
Predicciones del peso molecular. Por último, en algunas ocasiones pueden hacerse ciertas deducciones, acerca del peso molecular. En muchas series homólogas de compuestos monofuncionales, los miembros con menos de cinco átomos de carbono, son solubles en agua, mientras que los homólogos superiores son insolubles. PARTE EXPERIMENTAL.
EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO
La extracción es una operación que tiene por objeto separar una sustancia del material sólido o líquido que la contiene, con el fin de purificarla, mediante el uso de un disolvente inmiscible con el material. Los disolventes más comunes son: agua, éter etílico, éter de petróleo, etanol, benceno, soluciones ácidas o básicas y otros. La extracción puede ser discontinua, ocupando embudo de separación, o continua, en extractor tipo soxhlet.
PARTE EXPERIMENTAL
Existen algunos compuestos orgánicos que presentan un cierto carácter básico y también otros que presentan carácter ácido. Si se tiene una mezcla de dos compuestos orgánicos, uno ácido y otro básico, en un disolvente neutro común, como éter etílico, es posible separar estos compuestos entre sí aprovechando estas propiedades.
Para confirmar lo expresado Ud. preparará una mezcla formada por aproximadamente 0, g de ácido benzoico, 3 mL de anilina y 10 mL de éter etílico.
ATENCIÓN: el éter etílico es un compuesto sumamente volátil y altamente combustible, por lo tanto, NO DEBE HABER NINGÚN MECHERO ENCENDIDO MIENTRAS UD. TRABAJA CON ÉTER.
- Agite la mezcla dentro del embudo de separación y aprecie la homogeneidad de la
misma. Para extraer el ácido benzoico agregue 5 mL de solución de NaOH al 10%, sobre la mezcla, tape el embudo e inviértalo. En esa posición agite 2 o 3 veces y abra la llave del embudo, para permitir el escape de los gases acumulados. Cierre la llave y repita la operación dos veces más. A continuación, vuelva el embudo a su posición original y sosteniéndolo en la argolla deje que se lleve a cabo la separación de las fases. Cuando se haya completado, cuidadosamente separe la parte inferior (fase acuosa) en una probeta, de la parte superior (fase etérea).
- La anilina es un compuesto de carácter básico, por lo que será soluble en una solución
ácida.
- A la mezcla que queda en el embudo agregue 6 mL de HCl 3 N. Repita la operación de
extracción y separe nuevamente las fases formadas.
AGITAR SUAVEMENTE Y LUEGO LIBERAR EL GAS CON PRECAUCIÓN
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
INTRODUCCIÓN
Ninguna otra constante física de los sólidos es tan utilizada por los químicos orgánicos como el punto de fusión. Desde el punto de vista práctico, el punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la que el sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura, el cambio de estado, generalmente es muy rápido y la temperatura es característica, no afectándose prácticamente por un cambio moderado de presión. Por esto, el punto de fusión es una buena constante, muy utilizada en la identificación de sólidos. Se entiende como ebullición la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido. El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascall (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera.
PARTE EXPERIMENTAL
La determinación de puntos de fusión o ebullición se pueden realizar tanto utilizando un tubo Thiele o un calefactor automático. En el laboratorio se utilizan ambas técnicas.
I. Determinación del punto de fusión con calefactor automático
El desarrollo experimental de la determinación del punto de fusión por este método requiere de un calefactor como el representado en la Figura 1. Este método es simple, si riesgos asociados y la medición es más exacta.
Figura 1. Calefactor para determinación PF
II. stalación del aparataje y manejo de la muestra utilizando tubo de Thiele. Descripción Experimental.
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de la muestra Se repiten los mismos pasos realizados con el calefactor automático 2. Preparación del tubo de Thiele y colocación de la muestra
a. Atar el capilar con la muestra al termómetro con ayuda de un elástico, este último no debe quedar sumergido en el líquido. Colocar el termómetro en un tapón de goma horadado en el centro y con un corte lateral en forma de cuña para que escapen los vapores. b. Colocar la muestra en el tubo de Thiele, que contiene previamente vaselina. c. La vaselina agregada debe cubrir hasta la entrada superior del brazo lateral. d. Calentar el tubo de Thiele solo en el brazo lateral, que permite la circulación de la vaselina en sentido triangular, como indican las flechas.
3. Inicio y término del proceso de calentamiento
a. Observación del sólido dentro del tubo de Thiele. b. Inicio de la fusión, aparece la primera gota de líquido. c. Intermedio d. Término de la fusión
Cuando usted no conoce el punto de fusión de las sustancias que se le entregan, realice una determinación rápida para estimar los límites de fusión. Luego determine el punto de fusión preciso calentando lentamente cuando la temperatura esté próxima al rango de fusión. Para cada una de ellas anote la temperatura a la cual comenzó a fundir y aquella en que la muestra licúa completamente
III. Determinación del punto de ebullición con tubo de Thiele.
Este método también es simple pero un poco más lento, y presenta los riesgos propios de la manipulación de un mechero.
PROCEDIMIENTO
1. Preparación de la muestra
a. Añadir vaselina al tubo de Thiele, como ya se indicó anteriormente b. Atar un tubo de 5 mm de diámetro a un termómetro, con ayuda de un elástico. Posteriormente colocar el termómetro en un tapón horadado en el centro con cuña. c. Agregar al tubo una alícuota de la muestra líquida a la que se determinará el punto de ebullición. d. Colocar de forma invertida un capilar dentro del tubo con la muestra (capilar con el extremo sellado hacia arriba)
2. Preparación del tubo de Thiele con la muestra
a. Insertar el termómetro con la muestra dentro del tubo de Thiele. b. Verificar que el elástico no este sumergido en el líquido c. Realizar el calentamiento en el brazo lateral.
3. Inicio y término del proceso de calentamiento
El calentamiento se debe realizar hasta observar un burbujeo rápido y constante. Alcanzado este estado, detener el calentamiento y dejar que el sistema enfríe. Mantener la
LABORATORIO Nº
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
INTRODUCCIÓN
La destilación por arrastre con vapor de agua permite aislar y purificar sustancias orgánicas. Debe emplearse con líquidos completamente inmiscibles con el agua. Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. Esta temperatura será inferior al punto de ebullición del compuesto más volátil. Si uno de los dos líquidos es agua (destilación por arrastre con vapor de agua) y si se trabaja a la presión atmosférica, se podrá separar un componente de mayor punto de ebullición a una temperatura inferior a los 100 ºC, lo cual es muy importante cuando la sustancia se descompone cerca de su punto de ebullición o a dicha temperatura. Este procedimiento es altamente utilizado para separar sustancias volátiles de las no volátiles o indeseables, por ejemplo: resinas, sales orgánicas, etc.
APARATAJE PARA DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
Imagen obtenida de www.examlearn.ie
La figura representa el esquema de un aparato sencillo para destilación por arrastre con vapor, en donde:
A es un matraz de 1 litro provisto de un tubo de vidrio de 50 a 75 cm de longitud, el cual se introduce bajo la superficie del agua (sirve como tubo de seguridad). A es el generador de vapor, el cual se hace pasar a un matraz B por medio de un tubo.
El matraz B debe presentar cierta separación con la entrada de vapor al condensador, para evitar que la mezcla que se está destilando salte sobre el tubo de salida y sea arrastrada mecánicamente al refrigerante C.
El refrigerante lleva en su extremo libre un recipiente adecuado D para recibir el destilado (embudo de separación, matraz Erlenmeyer u otro recipiente).
El sólido o mezcla que se va a destilar se coloca, con un poco de agua en el matraz B.
Se calienta el agua del matraz A. Cuando empieza a pasar vapor a B , se calienta un poco B para evitar la condensación del vapor de agua.
Para interrumpir la destilación se suprime la calefacción de A y se suelta el tapón de A y la tapa esmerilada en B se suelta, así se evita la reabsorción.
El destilado obtenido se vierte en un embudo de separación y se le agrega sal, se agita para disolverla y se remueve la capa aceitosa de la capa inferior.
El rendimiento se puede elevar colocando la fase acuosa en un matraz y destilando hasta que pase la mitad.
PROCEDIMIENTO
En el matraz B de un litro, se colocan 15 g de nuez molido o 20 g de clavo de olor (eugenol) con motero y se agregan 200 ml de agua. Se calienta suavemente B. Se pasa vapor hasta que se han recogido alrededor de 500 ml de destilado. Luego se vierte el destilado a un embudo de separación y se le agregan 80 g de sal, se agita para disolverla y remueve la capa aceitosa de la capa inferior. La capa aceitosa es el aceite esencial, el cual se guarda en un frasco. El rendimiento se puede elevar colocando la fase acuosa en un matraz y destilando hasta que pase la mitad. Se recuperará otra porción de aceite en el destilado extrayendo la suspensión acuosa con tres porciones de éter etílico o isopropílico, las cuales se juntan, se secan con sulfato de sodio anhidro, después se elimina el éter calentando a baño María; el residuo es el aceite esencial. La extracción del aceite sólo se efectuará por indicación especial del profesor.
e. KMnO 4 en ambiente ácido: Haga reaccionar ambos gases usando, en cada caso, 0,5 mL de KMnO 4 en ambiente ácido. f. KMnO 4 en ambiente alcalino: Repita el experimento anterior usando 0,5 mL de KMnO 4 en medio básico.
Anote los resultados de ambos compuestos.
Prueba Metano Eteno Combustión Agua de bromo Agua de Yodo HI diluido KMnO 4 / H+ KMnO 4 / OH-
PREPARACIÓN DE ALQUINOS
3. ACETILENO: Coloque unos trozos pequeños de carburo de calcio en un kitasato. Por medio de un tapón horadado coloque sobre el matraz un embudo de separación con agua destilada. Recoja el acetileno por desplazamiento de agua; espere hasta tener la seguridad de que ha sido expulsado todo el aire del kitasato antes de proceder a llenar los tubos. Llene ocho tubos de ensayo y detenga la reacción. Deje el aparato montado para la reacción con cloro. Cuide que las mangueras, por donde sale el gas queden sumergidas en el agua.
Pruebas de reactividad.
Repita las mismas pruebas realizadas con metano y eteno
PRECAUCIÓN: NO ENCIENDA POR NINGÚN MOTIVO LA BOCA DEL TUBO QUE CONTENGA EL GAS, YA QUE, EL ACETILENO CON EL AIRE FORMA MEZCLAS SUMAMENTE EXPLOSIVAS.
Anote sus resultados:
Prueba Acetileno Agua de bromo Agua de Yodo HI diluido KMnO 4 / H+ KMnO 4 / OH-
Pruebas específicas de reactividad para el acetileno
a. Bromo:
Destape el frasco que contiene bromo y CUIDADOSAMENTE agregue dos gotas dentro de un tubo que contenga acetileno, tápelo de inmediato. Asegúrese que el frasco de bromo quede bien cerrado. Agite el tubo de ensayo que contiene el acetileno y el bromo. Destape el tubo e introduzca una varilla de agitación impregnada con solución de AgNO 3 , cuidando de no tocar las paredes interiores del tubo. Observe y anote los resultados obtenidos. ¿Qué producto se forma en la varilla de agitación?
Advertencia: Es muy tóxico por inhalación y provoca graves quemaduras. DEBE TRABAJAR EN TODO MOMENTO CON EL BROMO BAJO CAMPANA
b. Nitrato de plata amoniacal:
En un tubo de ensayo limpio, muy bien enjuagado con agua destilada, coloque 1 mL de AgNO 3 al 2 %m/v. Agregue gota a gota amoníaco 6 N hasta la disolución del precipitado formado. Debe formar un complejo en solución totalmente transparente. Tenga cuidado, NO debe agregar amoníaco en exceso. Agregue la solución recién preparada sobre un tubo que contenga acetileno. Tape y agite. Deje decantar. ¿Qué observa? Con cuidado bote el líquido sobrenadante. Cuando logre extraer la mayor cantidad del líquido, saque una pequeña cantidad de precipitado con una varilla de agitación. Consulte antes de proseguir_._ Coloque la varilla en contacto con la llama del mechero, cuidando que no haya un compañero cerca. Al resto del precipitado dentro del tubo agregue HNO 3 3 N.
3. Acidez de alcoholes:
En un tubo de ensayo limpio y seco, ponga 2 mL de etanol absoluto. Agregue un trocito de sodio metálico. Observe con cuidado si hay desprendimiento de gas. Repita el experimento anterior ocupando ahora n-propanol, n-butanol y ter-butanol. Compare la reactividad de cada alcohol con sodio. Asegúrese que las reacciones hayan terminado para limpiar el material. ¿Cuánto tiempo requirió cada alcohol para consumir todo el sodio metálico?
Alcohol Tiempo de reacción ( minutos ) etanol
n-propanol
n-butanol
ter - butanol
4. Prueba del yodoformo:
En un vaso de precipitado de 100 mL disuelva 2 gramos de carbonato de sodio en 10 mL de agua y agregue 2 mL de alcohol absoluto (etanol). Caliente la mezcla a unos 70°C en baño María. Añada lentamente unos cristales de yodo. ¿Qué espera observar? ¿Cómo se llama el compuesto formado? Indique ecuación ajustada.
LABORATORIO Nº
ALDEHÍDOS Y CETONAS
INTRODUCCIÓN
Los aldehídos alifáticos se pueden preparar a partir de los alcoholes primarios, y las cetonas alifáticas a partir de los alcoholes secundarios, mediante una oxidación cuidadosamente controlada. El reactivo más empleado es una solución acuosa de ácido sulfúrico y dicromato sódico o potásico. Debido a la facilidad con que los aldehídos se oxidan a los correspondientes ácidos carboxílicos; un aldehído es mucho más fácilmente oxidable que el alcohol del que se forma, a medida que se van formando se deben separar lo más rápidamente posible de la mezcla reaccionante. Por fortuna, por la mayor volatilidad de los aldehídos en reacción con los alcoholes. Esto se puede conseguir fácilmente por destilación del aldehído. Las cetonas son más resistentes a la oxidación que los aldehídos y los alcoholes primarios y secundarios. En su síntesis a partir de alcoholes secundarios se puede mantener en el medio oxidante caliente sin que apenas se produzcan pérdidas por oxidación posterior. La oxidación de los alcoholes primarios y secundarios con dicromato es una reacción muy exotérmica.
PARTE EXPERIMENTAL
Para las reacciones que a continuación se indican, utilice soluciones de glucosa, acetaldehído, benzaldehído y acetona. Las soluciones prepárelas con 3 mL de reactivo y 3 mL de agua destilada.
1. REACCIÓN DE FEHLING
Coloque 1 mL de cada solución preparada en un tubo de ensayo y agréguele 1 mL de reactivo de Fehling. Caliente los tubos de ensayo en un baño maría durante unos minutos. Observe los cambios. Indique en cuál de ellos hay reacción. Interprete las reacciones con ecuaciones igualadas.
NOTA: El reactivo de Fehling se prepara mezclando volúmenes iguales de solución A (CuSO 4 ) con solución B (NaOH y sal de Seignette).
2. REACCIÓN DE TOLLENS
Lave perfectamente 5 tubos de ensayo y enjuague varias veces con agua destilada. A cada tubo de ensayo agregue 1 ml de nitrato de plata al 2% y luego amoniaco diluido 1:9 gota a gota. Producto de la reacción, debe aparecer un precipitado que se disuelve con exceso de amoniaco NO AGREGUE EXCESO. A cada tubo de ensayo agregue 4 gotas de cada uno de los reactivos. Coloque los tubos en baño María y espere hasta que la reacción sea completa.
3. REACCIÓN DE OXIDACIÓN
Coloque 0,5 ml de reactivo, en 5 tubos de ensayo, y agregue gota a gota 1 ml de permanganato de potasio acidificado a cada tubo. Observe lo ocurrido y luego caliente a baño María.
4. REACCIÓN DE LEGAL
A una solución diluida de acetona agregue 4 gotas de NaOH al 4 % y 4 gotas de amoniaco 6 N, luego 2 gotas de nitroprusiato de sodio al 10 %, (de preparación reciente). Agregue 1 ml de ácido acético concentrado.