Bloc 1: Els elements químics
Cicle de l’ozó i impacte dels CFC’s:
Element: són les substàncies pures més simples, formades per un sol tipus d’àtom.
Compost: constituït per dos o més elements amb proporcions definides., poden
descompondre’s per mitjans químics.
Mescla homogènia: mescla amb composició i aparença uniforme formada per dos o més
compostos.
Mescla heterogènia: mescla formada per dos o més compostos que conserven les seves
propietats específiques.
Àtom: partícula més petita d’un element que té les propietats químiques característiques de
l’element // partícula bàsica de matèria composada per partícules més petites anomenades
partícules subatòmiques.
Element: substància que consisteix en un conjunt d’àtoms que tenen les mateixes
propietats químiques.
Molècula: partícula més petita d’un compost que presenta les propietats químiques
característiques del compost.
Canvi químic o reacció: a la transformació d’una substància en una altra.
En un canvi físic no varia la composició química de la matèria.
u.m.a (unitat de massa atòmica): 1/12 de la massa del carboni - 12.
Pes atòmic: massa atòmica dels àtoms continguts en un element procedent de la natura.
Mol: és el nombre d’àtoms que hi ha exactament en 12 grams de carboni-12.
Nombre d’Avogadro (NA): nombre de partícules fonamentals que hi ha en un mol.
Massa molar o pes molecular: massa per mol d’àtoms o molècules.
Ona: radiació electromagnètica, consisteix en un camp elèctric, E, i un camp magnètic, B,
perpendiculars entre si i oscil·lants.
Orbital atòmic: és la representació total de la probabilitat (Y2)de trobar l’electró en
diferents punts de l’espai.
Àtom polielectrònic: superposició en l’espai (combinació) de N àtoms d’hidrogen.
Apantallament: efecte dels electrons que s’interposen entre l’electró d’interès i el nucli
provoca la disminució de l’atracció i l’augment de l’energia.
Isòtops: Són tots aquells àtoms amb el mateix nombre atòmic (Z) però diferent nombre
màssic (A).
Abundància d’isòtops: tant per cent d’aquest isòtop (en termes de nombre d’àtoms)
corresponent a una mostra de l’element.
Abundància natural d’un isòtop: la seva abundància en una mostra procedent de la
natura.
Nombre màssic (A): nº total protons i neutrons.
Nombre atòmic (Z): nº total protons.
Càrrega: valors + o -.
Massa atòmica: mitjana ponderada amb l’abundància.
Ions: àtoms amb diferent nombre de protons i electrons s’anomenen.
Radi atòmic d’un element: és la meitat de la distancia entre els centres de dos àtoms
veïns.
