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CARACTERÍSTICAS DE LOS COLOIDES.
Características de los coloides Química II con enfoque en competencias. Chistine Villarmet Framery, Jaime López Ramírez. Editorial Book Mart 3ª edición pp. 82-
Existen sustancias que en primera instancia no podríamos explicar de qué tipo de disoluciones se trata o de qué estado de agregación pertenece, como el huevo, la gelatina, la leche, la niebla, los aerosoles, etc. Como ya mencionamos, los coloides son sistemas heterogéneos, normalmente opalescentes; es el punto intermedio entre las soluciones y las suspensiones. El estado coloidal es el eslabón que enlaza la solución verdadera con los precipitados propiamente dichos. En las disoluciones los componentes son el solvente o disolvente y el soluto, pero en los coloides son partículas dispersas o coloidales ( fase dispersa ) suspendidas en un fluido (líquido o gas), sin que se lleguen a precipitar, a este medio de dispersión se le conoce como fase dispersante , el tamaño de las partículas de un coloide es de 0.001μm a un 0.1μm; las partículas coloidales son lo bastante grandes como para poder ser fotografiadas con un microscopio electrónico.
Normalmente los coloides son estables, pero en ocasiones pueden separarse y se dice que tenemos un coloide floculado, es decir sedimentada la fase dispersa. Los compuestos coloidales presentan un movimiento permanente de traslación y de rotación de sus partículas debido a que existen verdaderas cargas electrostáticas del mismo signo generalmente de signo negativo entre ellas y se repelen, este movimiento fue descubierto por el científico Robert Brown en 1828 y en honor a él se dice que las partículas coloidales presentan un movimiento browniano, pero durante el movimiento se presentan colisiones entre partículas.
Las partículas del coloide tienen el tamaño suficiente para dispersar la luz visible cuando un haz de luz incide sobre las partículas, las cuales pueden ser visibles; por ejemplo si se mezclan con agua unas gotas de tinta china, se obtiene una dispersión nebulosa que no es una solución. Si se hace pasar un fino haz luminoso a través de esta suspensión coloidal y se observa el recipiente por un costado, el camino del haz a través de la suspensión es visible por la reflexión de la luz sobre las partículas coloidales, del mismo modo cuando las partículas de polvo que se levantan al barrer reciben rayos de sol por puertas y ventanas, se pueden observar, ya que parte de la luz es absorbida y parte reflejada; a este fenómeno se le conoce como efecto Tyndall, por ser John Tyndall quien lo descubrió.
Las primeras observaciones específicas sobre los coloides fueron hechas por Thomas Graham en 1860 y fueron ampliadas por Ostwald Hatchek y Freundlich. Graham encontró que el almidón, la gelatina y la proteína del huevo (albumina), se difundían con dificultad al contacto con el agua y se difundían fácilmente en membranas en comparación con otros materiales como el azúcar o la sal. Estas sustancias al evaporar el solvente no cristalizaban, debido posiblemente al mayor tamaño de las partículas. A estas sustancias Graham les llamó coloides, del griego kola que significa pegamento y eidos , forma. Las partículas de un coloide son grandes pero no como para mostrar separación o sedimentación del coloide.
Graham y otros autores, propusieron la denominación sol para la dispersión de una sustancia sólida en un medio fluido (líquido o gas) y gel para una dispersión cuya estructura le impide ser fluida o desplazarse. Un ejemplo típico es la gelatina, la cual es un sol cuando se incorpora al agua caliente y un gel cuando se enfría.
Dependiendo del disolvente y del soluto los coloides o estados coloidales reciben diferentes nombres como se indica a continuación.
Clasificación de coloides.
Coloide
Estado de agregación original del medio de dispersión
Estado de agregación original de la fase dispersa
Ejemplos
Aerosol Gas Líquido
Neblina o niebla, nubes Aerosol sólido o humo
Gas Sólido Humo, esmog
Espuma Líquido Gas
Espuma, crema para rasurar, crema batida
Espuma sólida Sólido Gas
Espuma de poliuretano o poliestireno, unicel
Emulsión Líquido Líquido Mayonesa, leche, crema facial
COLOIDES DEL SUELO
Cepeda Dovala Juan Manuel. Química de Suelos. México, Editorial Trillas, 2002, pag. 65-
En el estudio científico de los suelos, el interés químico y las dificultades experimentales aumentan a medida que el tamaño de las partículas del material disminuye. El interés principal de la actividad química en el suelo reside en las partículas coloidales, pues de hecho, se considera que las porciones más activas del suelo son las que están en estado coloidal.
Los dos tipos de materia coloide (orgánica e inorgánica) existen en una íntima mezcla. El primer tipo de material coloidal orgánico está representado por el humus, mientras que los coloides inorgánicos están representados, casi exclusivamente, por las arcillas de varias clases. . Naturaleza de los coloides del suelo Tipo Carga Afinidad con agua Arcillas ordenadas Arcillas desordenadas Sílice hidratada Hidróxido de hierro Hidróxido de aluminio Humus Complejos órgano minerales
Hidrófobos Moderadamente Hidrófobos Moderadamente hidrófilos Moderadamente hidrófilos Moderadamente hidrófilos Hidrófilo Hidrófilo
Los principales iones que pueden estar presentes en la solución del suelo son: Cationes H1+, Ca2+, Mg2+, Al3+, K1+, Na1+, NH 4 1+ Aniones OH^1 - , HCO 31 - , CO 32 - , SO 42 - , PO 43 - , NO 31 -
