Principios del equilibrio químico
Aplicación de la ley de Le Chatelier
1. Indique el efecto de la adición de H2(g) a una mezcla en equilibrio a volumen
constante de N2, H2 y NH3 N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
2. ¿Cuál es el efecto de añadir O2(g) cuando la reacción 2 CO(g) + O2(g) ↔ 2
CO2(g) está en equilibrio a volumen constante?
3. La calcinación de la caliza, CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g), es el proceso
comercial para obtener cal viva, CaO(s). Una vez establecido el equilibrio en un
recipiente a volumen y temperatura constantes, ¿qué efecto causará en las
cantidades de los materiales en equilibrio la adición de a) CaO(s); b) CO2(g) c)
CaCO3(s)?
4. Una mezcla de N2(g), H2(g) y NH3(g) en equilibrio se traslada desde un matraz de
1,50 L a otro de 5,0 L ¿En qué sentido ocurrirá el cambio neto al restablecerse el
equilibrio?
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
5. La reacción N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) está en equilibrio en una botella de 3,00 L
¿Cómo se modificarían las concentraciones de N2O4(g) y NO2(g) si la presión se
duplicase, es decir, si el volumen de la botella disminuyese hasta 1,5 L?
6. ¿Cómo se modifica la cantidad de H2(g) producido en el equilibrio de la reacción de
desplazamiento agua-gas al cambiar la presión total del gas o el volumen del
sistema. Razone la respuesta. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
7. Considere la reacción 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ΔH0 = - 197,8 kJ
¿Cuándo será mayor la cantidad de SO3(g) formado a partir de unas determinadas
cantidades de SO2(g) y O2(g), a temperaturas altas o bajas?
8. La reacción N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) tiene ΔH0 = + 57,2 kJ. ¿Cuándo será mayor la
cantidad de NO2(g) formado a partir del N2O4(g) , a temperaturas altas o bajas?
9. La entalpía de formación del NH3 es ΔH0f[NH3(g)] = - 46,11 kJ/mol NH3. ¿A qué
temperatura será mayor la concentración del NH3 en equilibrio en una mezcla con
sus elementos a – 100 o a 300 ºC? razone la respuesta
