PRÁCTICA DE LABORATORIO
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Objetivos
Aprender a realizar una volumetría manejando los aparatos adecuadamente y realizando los cálculos
correspondientes a la neutralización.
Determinar la concentración de una disolución de NaOH de concentración desconocida por neutralización con
una disolución de HCl de concentración conocida.
Fundamento
Cuando a un ácido se le añade una base, los iones OH– liberados por
ésta reaccionan con los H+ liberados por el ácido, dando agua neutra
H+ + OH– ⇄ H2O
Se entiende por neutralización la reacción entre cantidades
equivalentes de un ácido y de una base. Esta reacción permite conocer
la concentración de una de las dos disoluciones, la ácida o la básica,
conociendo la concentración de la otra.
La determinación del punto de equivalencia entre ambas disoluciones
se realiza de forma bastante aproximada mediante el cambio de color
que experimenta el indicador utilizado.
Reactivos
– Disolución 0,10 M de HCl (disolución de concentración conocida,
disolución valorante)
– Disolución de NaOH (disolución a valorar)
– Disolución de fenolftaleína (0,5 g de fenolftaleína en etanol 95 %
hasta volumen de 100 mL)
Material
Bureta (disolución valorante) Pipeta de 10 mL
Vaso de precipitados Embudo
Soporte, pinza de bureta y nuez doble Frasco lavador
Matraz Erlenmeyer 100 mL (disolución a valorar)
Procedimiento
1. Limpiar la bureta adecuadamente y enjuagarla con un poco de la disolución de HCl a usar.
REACCIONES ÁCIDO-BASE. VOLUMETRÍAS
VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE
ALCALIMETRÍA
ESTÁNDARES
QUB1.1.1.
QUB1.2.1
QUB3.12.1.
QUB3.13.1
QUB3.15.1.
