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Evolución Histórica de los Modelos Atómicos, Resúmenes de Biología

Universidad Central del Ecuador (UCE)Biología

Una reseña histórica de los diferentes modelos atómicos que se han desarrollado a lo largo de la historia, desde la Teoría Atómica de Demócrito hasta el Modelo Cuántico-Ondulatorio de Schrödinger. Aprenda sobre los descubrimientos clave y las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.

Tipo: Resúmenes

2020/2021

Subido el 10/09/2021

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¡No te pierdas las partes importantes!

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Universidad Central del
Ecuador
Nombre: Brigith Yorleny Cruz Roca. Fecha: viernes 06 de agosto del 2021.
Clase: Física Radiológica. Semestre: Primero.
Tema: El átomo. Subtema: Modelos atómicos
Puntos e ideas
importantes:
Se conoce como modelos
atómicos a las distintas
representaciones gráficas de
la estructura y
funcionamiento de los
átomos.
oDalton: partícula
esférica.
oThompson: electrones
y los protones.
oRutherford: núcleo
con protones y
electrones y alrededor
los electrones.
oBohr: niveles
cuantizados.
oSchrödinger:
electrones como ondas.
Diagrama:
Resumen:
La evolución histórica de los modelos atómicos es un ejemplo excelente del modo en que la ciencia crece. En ella
vemos que, en diferentes momentos históricos, los científicos, con el conocimiento disponible, aceptaron como
válidas aproximaciones que descubrimientos posteriores modificaron. Incluso llegaron a encrucijadas en las que los
datos experimentales y el modelo científico aceptado entraban en absoluta contradicción. A principio del siglo XX
se desarrolló una etapa de ciencia revolucionaria que cambió los principios de la Física.
MODELOS ATÓMICOS
Creador Diagrama Aportación Año
John Dalton El átomo es la minúscula
partícula esférica,
indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada
elemento químico.
1808
J. J.
Thompson
Incorporó los electrones y
los protones al modelo, los
electrones están incrustados
en la esfera atómica. Los
electrones y protones tienen
carga son signo contrario y
existen en mismo número,
pues los átomos son
neutros.
1897
Ernest
Rutherford
Demostró que los átomos
están mayormente huecos.
En su centro tienen un
núcleo muy pesado y denso,
alrededor de cual giran los
electrones. Primero propuso
un núcleo con protones, y
más tarde agregó los
neutrones.
1911
Niels Bohr Sugirió los niveles
cuantizados de energía, que
son orbitales definidos para
los electrones con una
energía específica.
1913
Erwin
Schrödinger
Describió los electrones
como ondas. Los electrones
se encuentran en orbitales
que son regiones alrededor
del núcleo donde hay una
máxima probabilidad de
encontrar un electrón dado.
1926
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¡Descarga Evolución Histórica de los Modelos Atómicos y más Resúmenes en PDF de Biología solo en Docsity!

Universidad Central del

Ecuador

Nombre: Brigith Yorleny Cruz Roca. Fecha: viernes 06 de agosto del 2021.

Clase: Física Radiológica. Semestre: Primero.

Tema: El átomo. Subtema: Modelos atómicos

Puntos e ideas

importantes:

Se conoce como modelos

atómicos a las distintas

representaciones gráficas de

la estructura y

funcionamiento de los

átomos.

o Dalton: partícula

esférica.

o Thompson: electrones

y los protones.

o Rutherford: núcleo

con protones y electrones y alrededor los electrones.

o Bohr: niveles

cuantizados.

o Schrödinger:

electrones como ondas. Diagrama: Resumen: La evolución histórica de los modelos atómicos es un ejemplo excelente del modo en que la ciencia crece. En ella vemos que, en diferentes momentos históricos, los científicos, con el conocimiento disponible, aceptaron como válidas aproximaciones que descubrimientos posteriores modificaron. Incluso llegaron a encrucijadas en las que los datos experimentales y el modelo científico aceptado entraban en absoluta contradicción. A principio del siglo XX se desarrolló una etapa de ciencia revolucionaria que cambió los principios de la Física. MODELOS ATÓMICOS Creador Diagrama Aportación Año John Dalton El átomo es la minúscula partícula esférica, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1808 J. J. Thompson Incorporó los electrones y los protones al modelo, los electrones están incrustados en la esfera atómica. Los electrones y protones tienen carga son signo contrario y existen en mismo número, pues los átomos son neutros. 1897 Ernest Rutherford Demostró que los átomos están mayormente huecos. En su centro tienen un núcleo muy pesado y denso, alrededor de cual giran los electrones. Primero propuso un núcleo con protones, y más tarde agregó los neutrones. 1911 Niels Bohr Sugirió los niveles cuantizados de energía, que son orbitales definidos para los electrones con una energía específica. 1913 Erwin Schrödinger Describió los electrones como ondas. Los electrones se encuentran en orbitales que son regiones alrededor del núcleo donde hay una máxima probabilidad de encontrar un electrón dado. 1926

Indicaciones del docente: Realizar una consulta del todo sobre el átomo. . ¿Qué dudas tuve durante o después de la clase? Durante la clase me surgió la duda de a que personajes se le atribuyen estas conclusiones experimentales con el modelo atómico: oEl átomo no es indivisible ya que, al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa. Modelo atómico de Thompson. oAl reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas. Teoría atómica de Dalton. oLos átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica. Modelo atómico de Bohr. oAl bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo. oModelo atómico de Rutherford. Valor agregado: ¿Qué son los modelos atómicos? Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia. Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica, cuando los filósofos y naturalistas se aventuraron a pensar y a deducir la composición de las cosas que existen, es decir, de la materia. Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.) La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo. En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas. Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”. Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban. Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento aleatorio de los átomos. Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada

Al saltar de una órbita a otra, los electrones emiten un fotón diferenciando la energía entre órbitas. Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además, explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos. En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético. El modelo de Bohr se resume en tres postulados: Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía. Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor, siendo h=6.6260664×10-34 y n=1, 2, 3…. Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.) Modelo atómico de Sommerfeld El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfeld para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.) Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.

Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”. Aprendizajes: o Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia. o Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. o Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. o El modelo atómico de Lewis también es llamado “Modelo del Átomo Cúbico”. o Thomson asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. o Rutherford afirma que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva. o Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo, demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético. o El modelo de Sommerfeld se basó en que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas. o Al modelo atómico de Schrödinger también es conocido como modelo cuántico ondulatorio.