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CALCULOS EN ANALISIS VOLUMETRICO TRATAMIENTO DE LOS DATOS EN LAS VALORACIONES ÁCIDO-BASE, ( PROTOMETRÍA ). soluciones estándar Ácidas y básicas CÁLCULO DE LA MOLARIDAD DE DISOLUCIONES PATRÓN —. o A A s ——Á [Conversión de porcentajes er'Peso a'molaridad PROBLEMAS PROPUESTOS 1 Caicular la concentración molar de HNO, (63.0 g/mol) en una solución que tiene un peso específico de 1.42 y contiene 70% (p/p) de HNO,. Primero se calculan los gramos de ácido por litro de solución concentrada. 2 ¡Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado, de 94.0% (g/100 g de solución), den- sidad 1.831 g/cm”, se G/100 £ necesitan para preparar 1 litro de solución 0.100 M? ESTANDARIZACIÓN DE DISOLUCIONES PATRONES ÁCIDAS Y BÁSICAS _ CÁLCULO DE MOLARIDADES CON LOS DATOS DE ESTANDARIZACIÓN AI A AN E ETE TAPA AA TA VALORACIÓN DIRECTA PROBLEMAS PROPUESTOS 3 Una solución de ácido clorhídrico se estandariza titulando 0.4541 g de tris(hidroxi- metil)aminometano estándar primario. Si se consumen 35.37 mL para la titulación, ¿cuál es la molaridad del ácido? HO” + (HOCH,¿CNIHL, — (HOCH,),CNH,* + H,O 4. El ácido sulfámico es un patrón primario que se puede usar para estandarizar el NaOH de acuerdo con la reacción OH- + *HÑSO > HNSO; + Ácido sulfámico ie MF 97,095 ¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH si 34,26 mL de la misma consumen 0,3337 g de ácido sulfámico? PROFESOR: HANAEL OJEDA MORENO QUÍMICA ANALÍTICA Scanned by TapScanner