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Ejercicios: descomposición H2O2, vida media y cinética N2O5 (70 characters), Ejercicios de Química

Este documento contiene cinco ejercicios relacionados con la orden de reacción y la vida media de diversas reacciones químicas. Los ejercicios abarcan el cálculo de tiempos de reacción, la derivación de ecuaciones de velocidad integrada y la interpretación de gráficas de cinética química. Se incluyen ejercicios sobre la descomposición del peróxido de hidrógeno y la reacción de descomposición de n2o5.

Tipo: Ejercicios

2020/2021

Subido el 20/09/2021

paola-gonzalez-65t
paola-gonzalez-65t 🇪🇨

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12. ACTIVIDAD DE ORDEN DE REACCIÓN Y VIDA MEDIA
DIRECTRICES PARA EL DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD: Cada estudiante realiza 1 ejercicio.
1. ESCRIBE SUS APELLIDOS Y NOMBRES Y PARALELO EN CADA HOJA QUE UTILICE
2. TEMA EJERCICIO DE LAS ORDENES DE REACCIÓN Y VIDA MEDIA
3. DESARROLLO DEL EJERCIO, ENUMERANDO LAS HOJAS Y ESCANEAR EN ORDEN
SECUENCIAL
4. ENVÍAR EL DOCUMENTO AL COMPAÑERO QUE UNIFICA LA ACTIVIDAD Y LA SUBE POR EL
GRUPO.
EJERCICIO A. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno es la siguiente:
H2O2(aq) ---- > H2O (l) + ½ O2(g)
la ecuación de velocidad v = K [H2O2]. Sabiendo que K = 7,30 · 10−4 s−1, calcule el tiempo (en Min)
necesario para la desaparición del 60,0 % del agua oxigenada a partir de una concentración inicial
de 0,500 M es:
DESARROLLAR EL EJERCICIO
a) Formular la ecuación de velocidad integrada para la reacción
b) Conociendo el valor de la constante de velocidad K, encuentre el tiempo solicitado.
c) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye
la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/2
EJERCIO B. La constante de velocidad de la reacción: 2 N2O5(g) → 4 NO 2(g) + O 2(g) es K =
3,00 · 10−3 s−1.
DESARROLLAR EL EJERCICIO
d) Formular la ecuación de velocidad integrada para esta reacción
e) ¿Será que la velocidad de la reacción es directamente proporcional al cuadrado de la
concentración de N2O5?. Responder esta pregunta sustentando con la ecuación de velocidad.
f) Formular la ecuación de la vida media y obtener el valor de la vida media de esta reacción.
g) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye
la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/2
EJERCICIO C. Si tenemos una reacción A --- > B, transcurre al 50 % en 30 minutos.
¿Cuánto tiempo debe pasar desde el inicio de la reacción hasta que transcurre el 75 %,
suponiendo que las unidades de la constante K (M-1s-1)
DESARROLLAR EL EJERCICIO
a) Formular la ecuación de velocidad integrada para esta reacción.
b) Formular la vida media,
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12. ACTIVIDAD DE ORDEN DE REACCIÓN Y VIDA MEDIA

DIRECTRICES PARA EL DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD: Cada estudiante realiza 1 ejercicio.

**1. ESCRIBE SUS APELLIDOS Y NOMBRES Y PARALELO EN CADA HOJA QUE UTILICE

  1. TEMA EJERCICIO DE LAS ORDENES DE REACCIÓN Y VIDA MEDIA
  2. DESARROLLO DEL EJERCIO, ENUMERANDO LAS HOJAS Y ESCANEAR EN ORDEN** **SECUENCIAL
  3. ENVÍAR EL DOCUMENTO AL COMPAÑERO QUE UNIFICA LA ACTIVIDAD Y LA SUBE POR EL** GRUPO. EJERCICIO A. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno es la siguiente:

H 2 O2(aq) ---- > H 2 O (l) + ½ O2(g)

la ecuación de velocidad v = K [H 2 O 2 ]. Sabiendo que K = 7,30 · 10 − s − , calcule el tiempo (en Min) necesario para la desaparición del 60,0 % del agua oxigenada a partir de una concentración inicial de 0,500 M es: DESARROLLAR EL EJERCICIO a) Formular la ecuación de velocidad integrada para la reacción b) Conociendo el valor de la constante de velocidad K, encuentre el tiempo solicitado. c) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/

EJERCIO B. La constante de velocidad de la reacción: 2 N 2 O5(g) → 4 NO 2(g) + O 2(g) es K =

s

DESARROLLAR EL EJERCICIO

d) Formular la ecuación de velocidad integrada para esta reacción e) ¿ Será que la velocidad de la reacción es directamente proporcional al cuadrado de la concentración de N 2 O 5 ?. Responder esta pregunta sustentando con la ecuación de velocidad. f) Formular la ecuación de la vida media y obtener el valor de la vida media de esta reacción. g) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/

EJERCICIO C. Si tenemos una reacción A --- > B, transcurre al 50 % en 30 minutos.

¿Cuánto tiempo debe pasar desde el inicio de la reacción hasta que transcurre el 75 %,

suponiendo que las unidades de la constante K (M-1s-1)

DESARROLLAR EL EJERCICIO

a) Formular la ecuación de velocidad integrada para esta reacción.

b) Formular la vida media,

c) Encontrar el valor de la constante de velocidad K y corroborar las unidades de

K explicando en las ecuaciones.

d) Encontrar el tiempo empleado, cuando la reacción a transcurrido al 75%,

e) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/ EJERCICIO D. La vida media de esta reacción es de 25,0 s cuando la concentración inicial de reactivo es 0,500 M. suponiendo que las unidades de la constante K (M-1s-1)

DESARROLLAR EL EJERCICIO h) Formula de la ecuación de velocidad integrada para esta reacción. i) Formula la vida media, escriba su definición j) Encontrar el valor de la constante de velocidad K y corroborar las unidades de K explicando en las ecuaciones. k) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/

EJERCICIO E. El reactivo desaparece siguiendo una cinética de primer orden, con un t 1/

de 34,0 s.

2 N 2 O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)

¿Cuánto tiempo se requerirá para que la concentración de la sustancia disminuya hasta

un 12,5 % del valor inicial?

DESARROLLAR EL EJERCICIO

l) Formular la ecuación de la vida media de esta reacción cinética y escriba su definición. m) Formular la ecuación de velocidad integrada para la reacción cinética. n) Obtener el valor de la constante K al tiempo dado.

o) ¿Cuánto tiempo se requerirá para que la concentración de la sustancia disminuya hasta un

12,5 % del valor inicial? p) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/