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Este documento contiene cinco ejercicios relacionados con la orden de reacción y la vida media de diversas reacciones químicas. Los ejercicios abarcan el cálculo de tiempos de reacción, la derivación de ecuaciones de velocidad integrada y la interpretación de gráficas de cinética química. Se incluyen ejercicios sobre la descomposición del peróxido de hidrógeno y la reacción de descomposición de n2o5.
Tipo: Ejercicios
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DIRECTRICES PARA EL DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD: Cada estudiante realiza 1 ejercicio.
**1. ESCRIBE SUS APELLIDOS Y NOMBRES Y PARALELO EN CADA HOJA QUE UTILICE
la ecuación de velocidad v = K [H 2 O 2 ]. Sabiendo que K = 7,30 · 10 − s − , calcule el tiempo (en Min) necesario para la desaparición del 60,0 % del agua oxigenada a partir de una concentración inicial de 0,500 M es: DESARROLLAR EL EJERCICIO a) Formular la ecuación de velocidad integrada para la reacción b) Conociendo el valor de la constante de velocidad K, encuentre el tiempo solicitado. c) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/
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d) Formular la ecuación de velocidad integrada para esta reacción e) ¿ Será que la velocidad de la reacción es directamente proporcional al cuadrado de la concentración de N 2 O 5 ?. Responder esta pregunta sustentando con la ecuación de velocidad. f) Formular la ecuación de la vida media y obtener el valor de la vida media de esta reacción. g) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/
e) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/ EJERCICIO D. La vida media de esta reacción es de 25,0 s cuando la concentración inicial de reactivo es 0,500 M. suponiendo que las unidades de la constante K (M-1s-1)
DESARROLLAR EL EJERCICIO h) Formula de la ecuación de velocidad integrada para esta reacción. i) Formula la vida media, escriba su definición j) Encontrar el valor de la constante de velocidad K y corroborar las unidades de K explicando en las ecuaciones. k) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/
l) Formular la ecuación de la vida media de esta reacción cinética y escriba su definición. m) Formular la ecuación de velocidad integrada para la reacción cinética. n) Obtener el valor de la constante K al tiempo dado.
12,5 % del valor inicial? p) Dibujar las gráficas de la cinética química de esta reacción. En cada grafica indicar como influye la concentración del reactivo en la ley de velocidad y t1/