CINETICA
1. La bromación de la acetona es catalizada en medio ácido:
CH3COCH3 + Br2 ---H+--CH3COCH2Br + H + + Br-
catálisis
Se midió la rapidez de desaparición del bromo para diferentes concentraciones de acetona,
bromo y iones H+ a cierta temperatura:
Rapidez de desaparición de
Br2 (M/s)
[CH3COCH3] [Br2] [H+]
5.7 x10-5 0.30 0.050 0.050
5.7 x10-5 0.30 0.10 0.050
1.2 x10-4 0.30 0.050 0.10
3.1 x10-4 0.40 0.050 0.20
7.6 x10-5 0.40 0.050 0.050
a) ¿Cuál es la ley de rapidez para la reacción? b) Determine la constante de rapidez.
2. Se recopilaron los datos siguientes de la velocidad de desaparición de NO en la
reacción: 2NO(g) + O2(g) ----------- 2NO2(g)
EXPERIMENTO [NO] (M) [O2] Velocidad inicial (M/s)
1 0.0126 0.0125 1.41 x 10 -2
2 0.0252 0.0250 1.13 x10 -1
3 0.0252 0.0125 5.64 x 10 -2
(a) ¿Cuál es la ecuación de velocidad de la reacción? (b) ¿Cuáles son las unidades de la
constante de velocidad? (c) ¿Cuál es el valor promedio de la constante de
velocidad calculado con base en los tres conjuntos de datos?
3. El ion hidróxido interviene en el mecanismo de la siguiente reacción, pero no se
consume en la reacción neta. OCl- + I - + OH - ----- OI- + Cl-
[OCl -] [I-] [OH-] Velocidad de formación de OI-
0.004 0.002 1 4.8 x10-4
0.002 0.004 1 5.0 x10-4
0.002 0.002 1 2.4 x10-4
0.002 0.002 0.5 4.6 x10-4
0.002 0.002 0.2 9.4 x10-4
a) A partir de los datos que se dan a continuación determine el orden de la reacción
con respecto a OCl- I - OH -.
b) (b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
c) (c) Escriba la ecuación de velocidad y determine el valor de la constante de
velocidad, k.
