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PRÁCTICA 3: SOLUCIONES BUFFERS CUESTIONARIO PARA DESARROLLO E INFORME En esta práctica cada grupo realizará los cálculos de PH teóricos correspondientes a cada ensayo de la tabla 1 y comparará sus resultados con los medidos en el laboratorio PRESENTACIÓN TITULO DE LA PRÁCTICA INTEGRANTES: Luisa Mercado, Natalia Villadiego, Margarita López y Brayan Cárdenas DOCENTE: Adolfo Consuegra Solórzano. Magister AUXILIAR DOCENTE: Said Márquez Oñate. Magister(c) PROGRAMA FECHA DE EJECUCIÓN Para el desarrollo de este cuestionario ustedes se valdrán de la guía, presentación del video del auxiliar, información desarrollada en las clases teóricas virtuales; y revisión bibliográfica. RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
- Señale cuales son los objetivos de la práctica 3
- Indique la importancia de las soluciones buffer en el funcionamiento metabólico de los seres vivos
- Cuál es la composición química de una solución buffer y como se da su mecanismo de amortiguación
- Escribir los cálculos teóricos realizados para la obtención de los pH en cada ensayo
- Anote en la tabla 1 los pH calculados teóricamente y los hallados experimentalmente (mostrados en video). DEPARTAMENTO DE
Tabla 1. Valores de pH de las Soluciones ensayadas ENSAYO pH metro pH teórico g50 mL de CH 3 COOH 0.1 M
- 50 mL de CH 3 COONa 0.1 M (Sln B1) 5,23 4, 15 mL Sln B1 + 45 mL de H 2 O destilada 5,26 5, 25 mL de Sln B1 + 0.5 mL HCl 0.1 M 5,21 4, 25 mL de H 2 O destilada + 0.5 mL HCl 0.1 M 3,43 1 25 mL de Sln B1 + 0.5 mL NaOH 0.1 M 5,35 9, 25 mL de H 2 O destilada + 0.5 mL NaOH 0.1 M 11,71 13 50 mL de NH 3 0.1M + 50 mL de NH 4 CL 0.1M (Sln B2) 9,48 9, 15 mL Sln B2 + 45 mL de H 2 O destilada 9,64 9, 25 mL de Sln B2 + 0.5 mL HCl 0.1 M 9,61 9, 25 mL de Sln B2 + 0.5 mL NaOH 0.1 M 9,71 9,
- Explique las probables causas de las diferencias encontradas en los pH calculados teóricamente y los hallados experimentalmente
- Escribir de forma breve y explícita las conclusiones del caso
- Anote la Bibliografía utilizada DEPARTAMENTO DE
HA + H2O A– + H3O+ B + H2O BH+ + OH– La presencia de la especie débil hace que el par conjugado se hidrolice menos: A– + H2O HA + OH– BH+ + H2O B + H3O+ MECANISMO DE LA ACCIÓN AMORTIGUADORA Si a este sistema añadimos un ácido fuerte como el HCl, se produce un aumento instantáneo de la [H+], y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, formándose AcH hasta recuperarse prácticamente la [AcH] inicial. Además, los iones acetato procedentes de la sal se pueden combinar con los H+^ procedentes del HCl para formar más AcH. La reacción podría representarse así: NaAc + HCl AcH + NaCl En resumen, el sistema amortiguador ha destruido el ácido fuerte, generando en su lugar una cantidad equivalente de ácido débil, cuyo equilibrio de disociación determinará la [H+] final. Por otro lado, si añadimos una base fuerte (NaOH), los iones OH-^ consumen rápidamente los H+^ del sistema para formar agua, con lo que el equilibrio de disociación del ácido se desplaza hacia la derecha para restaurar la concentración inicial de protones. En otras palabras, la adición de una base provoca la transformación de una parte del acético libre en acetato: AcH + NaOH NaAc + H2O La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación del equilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba precisamente en la posibilidad de mantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable. DEPARTAMENTO DE
4. Cálculos teóricos para pH de 50 mL de CH3COOH 0.1 M + 50 mL de CH3COONa 0.1 M Sln B Datos: pKa de CH3COOH = 4, pH = pKa +log Cs Ca pH =4,74+ log
pH =4, En el caso de la siguiente reacción 15 mL Sln B1 + 45 mL de H 2 O destilada, procedemos a argumentar lo que sucede en este caso: Al agregar agua pura a la solución se ha de suponer que no cambiará el pH puesto que el agua aporta la misma cantidad de OH- y H+, por consiguiente, el pH debe ser igual al calculado inicialmente (5,23), pero en el peachimetro nos muestran otro valor, esto puede suceder porque el agua agregada no se encuentra totalmente pura y contiene impurezas. pH =5, Cálculos teóricos de pH para 25 mL de Sln B1 + 0.5 mL HCl 0.1 M pH = pKa +log Cs Ca pH =4,74+ log
pH =4,7 4 Cálculos teóricos de pH para 25 mL de H 2 O destilada + 0.5 mL HCl 0.1 M DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA 0,5 mLde HCl× 0,1 mol de HCl 1000 mL ¿ 0,00005 mol de HCl Al agregarle ácido al agua no debe cambiar el pH de ácido puesto que el agua aporta iguales OH- y H+
pOH = pkb +log Cs Cb pOH =4,74+ log
pOH =4, pOH + pH = 14 Despejamos pH: pH = 14 − pOH pH = 14 −4, pH =9, Cálculos teóricos de 15mL Sln 2 + 45mL agua destilada: Al agregar agua pura a la solución se ha de suponer que no cambiará el pH puesto que el agua aporta la misma cantidad de OH- y H+, por consiguiente, el pH debe ser igual al calculado inicialmente (5,23), pero en el peachimetro nos muestran otro valor, esto puede suceder porque el agua agregada no se encuentra totalmente pura y contiene impurezas. pH = 9 , 48 Cálculos teóricos de 25 mL de Sln B2 + 0.5 mL HCl 0.1 M DEPARTAMENTO DE
Hallamos las moles de HCl: nHCl =0, mL ∗0,1 mol de HCl 1000 mL nHCl =0,00005 mol Hallamos pOH: pOH = pkb +log Cs Cb pOH =4,74+ log
pOH =4, Despejamos pH: pOH + pH = 14 pH = 14 −4, pH =9, Cálculos teóricos de 25 mL de Sln B2 + 0.5 mL NaOH 0.1 M Hallamos el número de moles de NaOH: nNaOH =0, mL ∗0,1 mol de NaOH 1000 mL nNaOH =0,00005 mol pOH = pkb +log Cs Cb pOH =4,74+ log
pOH =4, DEPARTAMENTO DE pH = 14 −4,7 (^3) pH =9, Despejamos pOH Hallamos pOH,
BIBLIOGRAFÍA pH y amortiguadores: Tampones fisiológicos. (s. f.). https://www.uco.es/dptos/bioquimica- biol-mol/. Recuperado 18 de abril de 2021, de https://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/06%20pH %20AMORTIGUADORES.pdf Diferencia entre valroes experimentales y teóricos. (s. f.). Coursehero. Recuperado 20 de abril de 2021, de https://www.coursehero.com/file/p55p0c0v/En-la-variaci %C3%B3n-entre-los-valores-experimentales-y-te%C3%B3ricos-estas-diferencias/ 3.6.8. Soluciones Buffer o Amortiguadoras | Química general. (s. f.). http://corinto.pucp.edu.pe. Recuperado 20 de abril de 2021, de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/368-soluciones-buffer-o- amortiguadoras.html DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS. (s. f.). www.ehu.eus. Recuperado 20 de abril de 2021, de http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/buffer.htm DEPARTAMENTO DE
