Problemas Tema 8. EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO.
NOTA: Si es preciso ajustar las ecuaciones, utilizar números enteros.
59. En un recipiente de un litro se introducen 0,0200 moles de dióxido de azufre y 0,0100 moles de
oxígeno. Cuando se alcanza el equilibrio a 900 K, se encuentran 0,0148 moles de trióxido de azufre.
Calcular los moles de oxígeno y de dióxido de azufre en el equilibrio y la constante de equilibrio Kp.
60. Al poner 1,36 moles de H2 y 0,78 moles de CO en un recipiente de 1 litro a 160oC se establece el
equilibrio: CO + 2H2 CH3OH. La concentración de H2 en el equilibrio es 0,120 M. Calcular:
a) La concentración de CO y CH3OH en el equilibrio. b) El valor de Kc.
61. Para el sistema PCl5 PCl3 + Cl2, Kc=0,56 a 300oC. En un recipiente de 5 L se encuentra una mezcla
formada por 0,45 moles de Cl2, 0,90 moles de PCl3 y 0,12 moles de PCl5 a 300 oC. ¿En qué dirección
tendrá lugar la reacción? Calcular las concentraciones de Cl2, PCl3 y PCl5 en el equilibrio.
62. El etano(g) se descompone en eteno(g) e hidrógeno(g) mediante una reacción de equilibrio con una
Kp (627oC) de 7,38. a) Calcular el valor de Kc para la reacción anterior a 627oC. b) Si mezclamos 150
g de etano, 28 g de eteno y 2 g de hidrógeno en un recipiente de 10 litros a 627oC ¿Cuáles serán las
concentraciones de cada una de las sustancias tras establecerse el equilibrio?
63. Una mezcla de 0,688 g de H2 y 35,156 g de Br2 se calienta a 700oC en un recipiente de 2 L. Estas
sustancias reaccionan según: Br2(g) + H2(g) 2HBr(g). Una vez alcanzado el equilibrio el recipiente
contiene 0,288 g de H2. ¿Cuántos gramos de HBr se habrán formado? ¿Cuáles son los valores de Kc
y Kp para la reacción de disociación de HBr en Br2 y H2 a la temperatura dada?
64. La constante de equilibrio para la reacción N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) a 3000C es Kp=4,34·10-3. Se
coloca NH3 puro en un matraz de 1,00L y se le deja llegar al equilibrio a esa temperatura. En la mezcla
en equilibrio hay 0,753 g de NH3 .a) ¿Cuáles son las masas de N2 y H2 en la mezcla en equilibrio?
b) ¿Cuál era la masa inicial de NH3 colocada en el matraz? c) ¿Cuál es la presión total en el recipiente
en el equilibrio? d) Si Kp=1,45·10-5 a 5000C, ¿cuál será el valor de la entalpía de la reacción?
65. Si en un matraz de 2,00 L se calienta cierta cantidad de bicarbonato sódico a 110oC, la presión en el
equilibrio es de 1,25 atm. Calcular el valor de Kp y el peso de bicarbonato sódico descompuesto. El
bicarbonato sódico (sólido) se descompone originando carbonato sódico (sólido), dióxido de carbono
(gas) y agua en estado de vapor.
66. Para el equilibrio H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) , a 2000 K, Kc=5,00. H(2000 K)= -5,00 Kcal.
a) ¿Cuál será la composición del equilibrio final si se introducen simultáneamente 1,00 mol de H2,
2,00 moles de CO2, 1,00 mol de H2O y 1,00 mol de CO en un recipiente de 5,00 litros a 2000 K?
b) ¿En qué sentido se desplazará el equilibrio si: (b1) Se aumenta P, (b2) se disminuye T, (b3) se
añaden 0,5 moles de CO?
67. Para la reacción: Tetróxido de dinitrógeno dióxido de nitrógeno, a 100oC, Kc=0,212. Si en un
recipiente de 1,00 L introducimos 0,100 moles de tetróxido de dinitrógeno y 0,120 moles de dióxido de
nitrógeno a 100oC: a) ¿En qué sentido tendrá lugar la reacción? b) ¿Cuáles serán las concentraciones
de cada compuesto tras alcanzarse el equilibrio? c) ¿Cuál es el valor de Kp a 100 oC para esta
reacción?
