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I .- INTRODUCCIÓN Aprender a nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos es de suma importancia pues facilita grandemente el entendimiento de la química y de los temas involucrados. Existen diversas maneras de nombrar a los compuestos inorgánicos ( nomenclatura ), sin embargo la nomenclatura que aquí se emplea es la Stock y tradicional por ser éstas las que se usan con mayor frecuencia junto con la nomenclatura sistemática, la cual no se revisa en este manual. Nomenclatura Stock : En este sistema el número de oxidación del catión se indica con número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el catión presenta número de oxidación fijo o constante (como los de la familia IA y IIA) no es necesario usar el número romano. Nomenclatura tradicional o común: En este sistema se usan prefijos y/o terminaciones cuando el catión presenta diferentes números de oxidación, por ejemplo la terminación oso cuando el catión presenta su menor número de oxidación y la terminación ico cuando el catión presenta el mayor número de oxidación. La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto. Podemos encontrar dos o más nombres para una misma fórmula pero jamás dos fórmulas corresponden a un mismo nombre. Existe una fórmula química para un compuesto dado y es posible establecer su fórmula a partir del nombre dado ( formulación ). La nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos es muy sencilla, pero necesita de mucha práctica, por lo que aquí encontrarás ejercicios con los que podrás practicar.

Material didáctico de apoyo para nomenclatura de la química inorgánica

ÓXIDO Material a utilizar para hacer la fórmula: Tabla 1 de cationes metálicos y anión óxido

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Tabla 1. Cationes metálicos símbolo nombre símbolo nombre^ símbolo nombre símbolo^ nombre Li1+ litio Be2+ berilio Na1+ sodio Mg2+ magnesio Al3+ aluminio K1+ (^) potasio Ca2+ calcio Rb1+ rubidio Sr2+ estroncio Cs1+ cesio Ba2+ bario Ra2+ radio Cr2+ cromo(II) o Cr3+ cromo(III) o cromoso crómico Cu1+ cobre(I) o cuproso Cu2+ cobre(II) o cúprico Fe2+ hierro(II) o Fe3+ hierro(III) o férrico férrico Au1+ oro(I) o auroso Au3+ oro(III) o áurico Ag1+ plata Co2+ cobalto(II) o Co3+ cobalto(III) o cobaltoso cobáltico Hg1+ mercurio(I) o Ni2+ níquel(II) o Ni3+ níquel(III) o

O

mercuroso niqueloso niquélico Hg2+ mercurio(II) o mercúrico Sn2+ estaño(II) o estanoso Sn4+ estaño(IV) o estánico Pb2+ plomo(II) o Pb4+ plomo(IV) o plumboso plúmbico Zn2+ zinc Cd2+ (^) cadmio a) Con catión metálico de número de oxidación fijo: Aquellos elementos que cuando se combinan y forman compuestos que presentan sólo un número de oxidación se dice que tienen número de oxidación fijo.

Li 2 O 4

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¿Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Na 2 O 1.- Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los óxidos metálicos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, metal + oxígeno). Vemos que se trata de un óxido metálico. metal Na 2 O oxígeno 2.- Identificar el número de oxidación del metal en el compuesto, en este caso tenemos un número impar y un número par como subíndices, por lo que podemos predecir que no hubo simplificación y los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. Na 2 O 3.-Recordamos que en una fórmula química el primer símbolo corresponde al catión (carga positiva) y el segundo corresponde al anión (carga negativa) sodio 4.- Una vez identificado el catión y el anión se establece el nombre del compuesto indicando primero el nombre del anión, seguido de la palabra “de” y al final el nombre del catión, queda: 5

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Na1+^ O^2 - óxido

Óxido de sodio b) Con catión metálico de número de oxidación variable: Son todos aquellos elementos que cuando se combinan y forman compuestos presentan diferentes números de oxidación. La mayoría de los elementos de las familias B, tienen más de un número de oxidación, eso quiere decir que pueden formar más de un óxido diferente, para estos casos en el nombre es necesario indicar el número de oxidación. En la tabla 1 se indica el nombre Stock y tradicional de los cationes con número de oxidación variable, podrás observar que la terminación usada para nomenclatura tradicional depende del número de oxidación que presenta el catión de cada elemento como se muestra en la tabla

Tabla 2. Terminaciones para asignar el nombre a un catión del mismo elemento. Veamos el caso del hierro. ¿Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? óxido ferr oso Nomenclatura tradicional 1.-El nombre de los óxidos indica primero el nombre del anión seguido del nombre del catión. Por lo tanto la palabra óxido indica que el anión a utilizar es el: O2- Fe2+. Para 2.- La palabra ferroso indica el nombre del catión, cuyo símbolo es (ver tabla 1) escribir la fórmula se indica primero el símbolo del catión seguido del anión Fe2+ O (^2) -

prefijo del nombre del elemento + oso (para el menor número de oxidación)

+ prefijo del nombre del elemento + (^) ico (para el mayor número de oxidación)

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3.- Se intercambian los números de oxidación ya sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. Fe 2 O 2 4.- Se simplifican los subíndices, sólo si ambos son divisibles entre un mismo número, en este caso ambos son divisibles entre 2 6 Fe2/2 O2/ La fórmula es: FeO Nomenclatura Stock óxido de Hierro(II) O2- 1.-La palabra óxido indica que se debe utilizar al anión 2.-El número romano indica el número de oxidación del metal (el cual siempre es positivo) en Fe2+ este caso es “2+” entonces el catión a usar es Fe2+ O2- El número 1 no se coloca como subíndice en la fórmula.

3.- Se intercambian los números de oxidación sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. Fe 2 O 2 4.- Se simplifican los subíndices sólo si ambos son divisibles entre el mismo número en este caso ambos son divisibles entre 2. Queda: FeO ¿Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Fe 2 O 3 1.- Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los óxidos metálicos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, metal + oxígeno). Vemos en la fórmula que se trata de un óxido. metal Fe 2 O 3 oxígeno 2.- Identificar el número de oxidación del metal en el compuesto, en este caso como tenemos un número par y un número impar como subíndices podremos predecir que no hubo simplificación y los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. Fe 2 O 3 3.-Una vez identificados los iones, recordamos que el primero siempre corresponde al catión (carga positiva) y el segundo corresponde al anión (carga negativa) Fe3+ O (^2) -

de Por lo tanto el nombre Stock del compuesto es: óxido de hierro(III) 8

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c) Ejercicios para repasar óxidos metálicos. c.1 Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación fijo con el anión óxido. Catión Metálico Anión Fórmula Nombre Na1+ Na2O^ OXIDO DE SODIO Mg2+ MgO OXIDO DE MAGNECIO Ca2+ CaO OXIDO DE CALIO K1+ K2O^ OXIDO POTASIO Cd2+ CdO OXIDO DE CADMIO Ba2+ BaO OXIDO BARIO Zn2+ Zn0 OXIDO DE ZINC Al3+ Al2O3^ Oxido de aluminio Sr 2+ SrO OXIDO ESTRONICO Cs1+ Cs2O OXIDO DE SECIO c.2 Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación variable con el anión óxido Catión Anión Fórmula Nombre Nombre Stock Metálico tradicional Hg2+ HgO Oxido de mercurio Oxido de mercurio (II) Co3+ Co2O3 Oxido de cobalico Oxido de cobalto (III)

Pb4+ PbO2 Oxido de plúmbico Oxido plomo

(IV)

Sn2+ (^) SnO Oxido estañoso Oxido de estaño (ii) 10

O

O 2 -

1.-óxido de litio 11.-CuO 2.- NiO 12.-óxido áurico 3.- óxido niquélico 13.-Co 2 O 3 4.-PbO 2 14.-óxido de zinc 5.-Au 2 O 15.-Cr 2 O 3 6.-óxido ferroso 16.-MgO

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7.-óxido estanoso 17.-óxido de calcio 8.-óxido de potasio 18.- SnO 2 9.- óxido de aluminio 19.-Na 2 O 10.-HgO 20.-CoO

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2 .- ÓXIDOS NO METÁLICOS.

• También conocidos como óxidos ácidos o anhídridos
• Los compuestos que se conocen como óxidos no metálicos se obtienen cuando un no metal reacciona con oxígeno, ejemplo: S + O 2 SO 2 La ecuación química general que representa la obtención de óxidos no metálicos es: No metal + oxígeno óxido no metálico En esta sección nos enfocaremos a escribir la fórmula química y a nombrar a estos compuestos.
• La fórmula química de estos compuestos incluye 2 elementos químicos diferentes, por lo tanto son binarios.
• Para escribir la fórmula química de un óxido no metálico unimos un catión no metálico con el anión óxido. Óxidos no metálicos o anhídridos 12

Unión de un catión no metálico + anión óxido

Ejemplos: Cl 2 O, CO 2 , SO 3 , NO 2 Para el caso de los anhídridos u óxidos no metálicos el anión a utilizar es: ÓXIDO ¿Si me dan el nombre y me piden la fórmula química? anhídrido carbón ico Nomenclatura tradicional

Cuando el no metal tiene dos números de oxidación

O2- 1.-La palabra anhídrido me indica que voy a utilizar al anión 2.-De acuerdo a la tabla 2. La terminación ico se usa para indicar que en este caso el no metal (que en estos compuestos es el catión) trabaja con su número de oxidación mayor, vemos en la C4+ tabla periódica que para el carbono es 4+, entonces el catión a usar es

C4+ O2-

3.- Se intercambian los números de oxidación, sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices.

C 2 O 4

4.- Se simplifican los subíndices, sólo si ambos son divisibles entre un mismo número, en este caso ambos son divisibles entre 2. 13

O

anhídrido hipo clor oso O2- 1.-La palabra anhídrido me indica que voy a utilizar al anión para unirlo con un catión no metálico. 15

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2.-El prefijo hipo y la terminación oso se usa para indicar que el catión no metálico trabaja con Cl1+ su número de oxidación menor, para el cloro es 1+, entonces el catión a usar es (ver tabla 3 y 4). Cl1+ O (^2) - 3.- Se intercambian los números de oxidación sin el signo correspondiente y se escriben como subíndices. Cl 2 O 4.-Sí es posible se simplifican los subíndices, en este caso la fórmula para el anhídrido hipocloroso es: Cl 2 O ¿Si me dan la fórmula química y me piden el nombre? Br 2 O 5 1.- Identificar el tipo de compuesto del que se trata, los anhídridos u óxidos no metálicos son compuestos binarios (formados por dos elementos químicos, no metal + oxígeno). En este caso vemos que se trata de un anhídrido u óxido no metálico. no metal Br 2 O 5 oxígeno 2.- Identificar el número de oxidación del no metal en el compuesto, en este caso como tenemos un número par y un número impar como subíndices podremos predecir que no hubo simplificación y los subíndices provienen directamente de haber intercambiado los números de oxidación de los iones correspondientes. El número 1 no se coloca como subíndice en la fórmula.