¡Descarga QUIMICA PARA APRENDER y más Apuntes en PDF de Química Aplicada solo en Docsity!
L a b o r a t o r i o d e I n v e s t i g a c i ó n d e l A g u a
LABORATORIO N° 2 DE QUÍMICA I (BQU01)
“ESTEQUIOMETRÍA”
OBJETIVO GENERAL:
Aplicar las relaciones estequiométricas. Objetivos Específicos a. Determinar al reactivo limitante. b. Determinar el reactivo en exceso 2 INTRODUCCIÓN En el presente laboratorio, se va a comprobar experimentalmente la ley de conservación de la masa, mediante una reacción química, donde se da el cambio químico, que es la parte medular de la química. La estequiometria apoya a todos los campos en los que se le utiliza, por ejemplo se puede cuantificar de acuerdo a la cantidad de reactivo la cantidad de un contaminante que se genera. 3 FUNDAMENTO TEORICO ESTEQUIOMETRÍA Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. En la reacción química se da un reordenamiento de sustancias, unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa. Para realizar los cálculos estequiométricos se requiere conocer: La masa molar de las sustancias que participan en la reacción El ajuste de las ecuaciones químicas La Ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.
L a b o r a t o r i o d e I n v e s t i g a c i ó n d e l A g u a Reactivo Limitante Cuando colocamos dos reactivos a reaccionar, es denominado reactivo limitante aquél que se consume primero, determinando la cantidad de producto en la reacción, es el reactivo en menor proporción. Rendimiento En general, cuando se produce una reacción química se obtienen menores cantidades de producto de las que se espera teóricamente por la estequiometría de la reacción. Los motivos son diversos, como pueden ser: La reacción se produce en condiciones inadecuadas. Se pierde algo de la sustancia al manipularla. Existen reacciones alternativas o secundarias que dan lugar a productos no deseados. Además, hay muchos casos en los que la conversión de reactivos en productos no es total por razones energéticas, independientemente de que se den las circunstancias anteriores. 4 SEGURIDAD y DISPOSICIÓN DE LOS RESIDUOS EN EL LABORATORIO Seguridad de las personas en el Laboratorio
- Equipos de protección a usar: bata, lentes de seguridad y guantes. - Al utilizar las pipetas, emplear siempre los sistemas de aspiración de líquidos, nunca la boca - El nitrato de plomo en solución es ligeramente peligroso. En caso de contacto, indicarle al Docente responsable del curso, en caso de contacto con los ojos, lavarlos inmediatamente en el lavaojos con mucha agua y acudir al médico inmediatamente. - Yoduro de Potasio en solución es irritante. En caso de contacto cutáneo, indicarlo al Docente responsable del curso, en caso de contacto con los ojos, lavarlos inmediatamente en el lavaojos con mucha agua y acudir al médico inmediatamente. Disposición De Los Residuos Residuos Químicos La mezcla que se obtiene en el matraz Erlenmeyer, se vaciará en el frasco acondicionado en el área de disposición de residuos químicos. Residuos Sólidos La segregación de los residuos sólidos se realizaran en los tachos correspondientes, de acuerdo a las indicaciones del docente.
L a b o r a t o r i o d e I n v e s t i g a c i ó n d e l A g u a CAPTURAR IMÁGENES EXPLICAR DETALLADAMENTE LOS PROCEDIMIENTOS QUE SE REALIZAN. 6.3 Reacciones entre el ácido acético y el carbonato ácido de sodio Tabla N°1: REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO ACÉTICO Y EL CARBONATO ÁCIDO DE SODIO (): Sistema: masa (globo + bicarbonato ácido de sodio+vinagre+ Erlenmeyer) Densidad del Vinagre: 1,01 g/mL % en peso de ácido acético 4,5% Tabla N°2: REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO ACÉTICO Y EL CARBONATO ÁCIDO DE SODIO Reacción: CH 3 COOH (aq) + NaHCO 3 (aq) → CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) UNIDAD VALOR* Masa del carbonato ácido de sodio (^) g 2 Volumen de vinagre (^) L 0. Masa del sistema () antes de la reacción (^) g 168. Masa del sistema () después de la reacción (^) g 168. Diámetro del globo (^) m 0. Masa del ácido acético (^) g 1. Reactivo limitante (^) ---- NaHCO 3 Reactivo en exceso
CH 3 CO
OH
Moles de acetato de sodio mol 0. Masa del dióxido de carbono g 1.
L a b o r a t o r i o d e I n v e s t i g a c i ó n d e l A g u a Segundo experimento (): Sistema: masa (globo + bicarbonato ácido de sodio+vinagre+ Erlenmeyer) % en peso de ácido acético 4,5% 7 CUESTIONARIO*
1. Explique la ley de conservación de la masa. 2. Indique los tipos de reacciones e indique dos ejemplos de cada una de ellas. 3. Una planta industrial necesita producir 7800 kg de sulfato de calcio. Para ello dispone de suficiente cantidad de las dos materias primas necesarias, carbonato de calcio y ácido sulfúrico. El carbonato de calcio se encuentra en estado puro y el ácido sulfúrico en disolución de densidad 1.2 g/mL y 90% de pureza. Si se sabe que el rendimiento de la reacción es del 84%. ¿Qué volumen de la disolución de ácido sulfúrico debe emplearse? La ecuación que representa al proceso es: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO Reacción: CH 3 COOH (aq) + NaHCO 3 (aq) → CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) UNIDAD VALOR Masa del carbonato ácido de sodio (^) g 7 Volumen de vinagre L 0. Masa del sistema () antes de la reacción g 150. Masa del sistema () después de la reacción g 150. Diámetro del globo m 0. Masa del ácido acético g 1. Moles del ácido acético mol 0. Reactivo limitante ---- NaHCO 3 Reactivo en exceso (^) ---- CH 3 COO H Moles de acetato de sodio (^) mol Masa del dióxido de carbono (^) g
