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ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN
BÁSICA
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
EJERCICIOS PARA TRABAJO AUTÓNOMO
Capítulo 3: Enlace químico Enlaces iónicos y covalentes 9.13 ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podría conducir electricidad? a) sólido, b) fundido, c) disuelto en agua. Explique sus respuestas. 9.14 El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la fórmula empírica BeCl 2. ¿Cómo podría determinar si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble en agua.) 9.19 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre del compuesto: a) I y Cl, b) Mg y F. 9.20 Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario que forman es iónico o covalente. Escriba la fórmula empírica y el nombre de cada compuesto: a) B y F, b) K y Br. 9.32 Compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes. 9.34 ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos compuestos que tengan uno o más enlaces covalentes polares. 9.39 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes, y justifique sus respuestas: a) (^) enlace CC en H 3 CCH 3 , b) (^) enlace KI en KI, c) (^) enlace NB en H 3 NBCl 3 y d) (^) enlace CF en CF 4. 9.40 Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes y justifique sus respuestas: a) (^) enlace SiSi en Cl 3 SiSiCl 3 , b) (^) enlace SiCl en Cl 3 SiSiCl 3 , c) (^) enlace CaF en CaF 2 ,
d) (^) enlace NH en NH 3. 9.73 Clasifique las siguientes sustancias como compuestos iónicos o como compuestos covalentes que contienen moléculas discretas: CH 4 , KF, CO, SiCl 4 , BaCl 2. 9.74 ¿Cuáles^ de^ los^ compuestos siguientes son^ iónicos? ¿Cuáles^ son^ covalentes? RbCl,^ PF 5 ,^ BrF 3 ,^ KO 2 ,^ CI 4. 9.76 Las fórmulas de los fluoruros de los elementos del tercer periodo son NaF, MgF 2 , AlF 3 , SiF 4 , PF 5 , SF 6 y ClF 3. Clasifique estos compuestos como covalentes o como iónicos. 9.78 Describa algunas características de un compuesto iónico, como KF, que pudieran distinguirlo de un compuesto covalente, como el benceno (C 6 H 6 ). Estructuras de Lewis 9.45 Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas siguientes: a) ICl, b) PH 3 , c) P 4 (cada^ P está^ enlazado a^ otros^ tres^ átomos^ de^ P), d) H 2 S, e) N 2 H 4 , f) HClO 3 , g) COBr 2 (el^ C^ está^ enlazado a^ los^ átomos^ de^ O^ y^ Br). 9.47 Las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas: a) HCN, b) C 2 H 2 , c) SnO 2 , d) BF 3 , e) HOF, f) HCOF y g) NF 3. Identifique el error en cada una y dé una estructura de Lewis correcta para la molécula. (Las posiciones relativas de los átomos son correctas.)
10.5 En la distribución bipiramidal trigonal, ¿por qué un par libre ocupa una posición ecuatorial en lugar de ocupar una posición axial? 10.7 Prediga la geometría de cada una de las siguientes especies, usando el modelo de TRPECV: a) (^) PCl 3 , b) (^) CHCl 3 , c) (^) SiH 4 , d) (^) TeCl 4. 10.9 Prediga la geometría de las siguientes moléculas, utilizando el método de TRPECV: a) CBr, b) BCl 3 , c) NF 3 , d) H 2 Se, e ) (NO 2 )-1. 10.11 Prediga la geometría de las siguientes moléculas, utilizando el método de TRPECV: a) (^) HgBr 2 , b) (^) N 2 O (la distribución de los átomos es NNO), c) (^) (SCN)-1 (^) (la distribución de los átomos es SCN). 10.12 Prediga la geometría de los siguientes iones: a ) (NH 4 )+1 , b ) (NH 2 )-1 , c ) (CO 3 )-2 , d ) (ICl 2 )-1, e ) (ICl 4 )-1 , f ) (AlH 4 )-1 , g ) (SnCl 5 )-1 , h ) (H 3 O)+1, i ) (BeF 4 )-2. 10.13 Describa la geometría alrededor de cada uno de los tres átomos centrales en la molécula de CH 3 COOH. 10.71 ¿Cuál de las siguientes especies no es probable que tenga forma tetraédrica? a ) SiBr 4 , b ) (NF 4 )+1 , c) SF 4 , d) (BeCl 4 )-2, e ) (BF 4 )-1, f ) (AlCl 4 )-1. 10.80 Prediga los ángulos de enlace de las siguientes moléculas: a) (^) BeCl 2 , b) (^) BCl 3 , c) (^) CCl 4 , d) (^) CH 3 Cl,
e) (^) Hg 2 Cl 2 (distribución de los átomos: ClHgHgCl), f) (^) SnCl 2 , g) (^) H 2 O 2 , h) (^) SnH 4. Momento dipolar 10.16 ¿Cuál es la relación entre el momento dipolar y el momento de enlace? ¿Cómo es posible que una molécula con momentos de enlace sea no polar? 10.18 Explique por qué los enlaces de las moléculas de hidruro de berilio (BeH 2 ) son polares y, sin embargo, el momento dipolar de la molécula es cero. 10.21 (^) Acomode las siguientes moléculas en orden creciente de momento dipolar: H 2 O, CBr 4 , H 2 S, HF, NH 3 , CO 2. 10.22 (^) ¿La molécula de OCS tendrá un momento dipolar mayor o menor que el CS 2? 10.23 (^) ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor momento dipolar? 10.89 ¿La siguiente molécula tiene momento dipolar? 10.93 Las siguientes moléculas tienen geometría octaédrica. Agrupe las moléculas que son equivalentes entre sí.
