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Electrólisis o Electrolisis proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica
Tipo: Apuntes
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TRABAJO DE ELECTROLISIS CRISTIAN DAVID GUARGUATI SUAREZ Electrólisis 1.Conceptos y definición
Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque están involucradas más especies que pueden ser oxidadas o reducidas. Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O 2 o reducir para formar H 2 , por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H 2 O, el Na+^ y el Cl–, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis de soluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con mas facilidad que el Na+(ac). Las posibles reacciones catódicas serán la reducción del ión Na
y del H 2 O: La reacción que se llevará a cabo será aquella que requiera un menor potencial para su reducción , en consecuencia, se descarta la reducción del Na+^ y se observa la producción de H2(g) , con la producción de un medio básico y la formación de NaOH(ac) al final de la electrólisis. Las posibles reacciones anódicas serán la oxidación del Cl–^ y del H 2 O: