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Electrolisis y ejercicios, Apuntes de Química

Electrólisis o Electrolisis proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica

Tipo: Apuntes

2019/2020

Subido el 21/05/2020

neyfer-suarez
neyfer-suarez 🇨🇴

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TRABAJO DE ELECTROLISIS
CRISTIAN DAVID GUARGUATI SUAREZ
Electrólisis
1.Conceptos y definición
Electrólisis o Electrolisis proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de la
electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos,
sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos)
son conductores de electricidad al mismo tiempo que
se descomponen al paso de la corriente eléctrica, a
estas sustancias se les llama electrolitos. A tal
fenómeno se le denomina electrólisis y constituye
fundamentalmente un proceso de oxidación reducción
que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un
conjunto de transformaciones que implican un
aumento de energía libre del sistema, y por ende,
requiere para su realización el concurso de una fuerza
externa de energía.
Producción de electrólisis
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TRABAJO DE ELECTROLISIS CRISTIAN DAVID GUARGUATI SUAREZ Electrólisis 1.Conceptos y definición

Electrólisis o Electrolisis proceso que separa los

elementos de un compuesto por medio de la

electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos,

sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos)

son conductores de electricidad al mismo tiempo que

se descomponen al paso de la corriente eléctrica, a

estas sustancias se les llama electrolitos. A tal

fenómeno se le denomina electrólisis y constituye

fundamentalmente un proceso de oxidación reducción

que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un

conjunto de transformaciones que implican un

aumento de energía libre del sistema, y por ende,

requiere para su realización el concurso de una fuerza

externa de energía.

Producción de electrólisis

La electrólisis se produce en un aparato que recibe el

nombre de celda eléctrica, la cual está formada por

una cuba que contiene el electrólito y en el que están

sumergidos los electrodos, generalmente metálicos, y

que están conectados a un generador eléctrico. El

electrodo conectado al polo positivo es el ánodo y el

conectado al polo negativo es el cátodo. Esta celda es

un circuito eléctrico cerrado, en el que se tienen, por

una parte, los conductores metálicos y por otra parte,

los conductores formados por las sales fundidas o por

las disoluciones electrolíticas. La corriente consiste en

un flujo de electrones en la parte metálica del circuito

y un flujo de iones en la parte líquida.

Electrólisis de sales fundidas

Electrolisis de sales fundidas Una sal fundida es capaz

de conducir la electricidad en virtud de que los iones

originalmente ordenados en estado sólido se separan

y se desplazan libremente a lo largo del líquido. La

electrolisis de sales fundidas es una estrategia para

obtener metales alcalinos y alcalinotérreos el

procedimiento consiste en fundir sal y aplicar una

con ente eléctrica. Los productos de la electrolisis de

sales fundidas son por lo general metales que se

obtiene en el cátodo cie la celda como resultado de la

reducción de los iones.

Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar o reducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque están involucradas más especies que pueden ser oxidadas o reducidas. Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O 2 o reducir para formar H 2 , por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H 2 O, el Na+^ y el Cl–, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis de soluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con mas facilidad que el Na+(ac). Las posibles reacciones catódicas serán la reducción del ión Na

y del H 2 O: La reacción que se llevará a cabo será aquella que requiera un menor potencial para su reducción , en consecuencia, se descarta la reducción del Na+^ y se observa la producción de H2(g) , con la producción de un medio básico y la formación de NaOH(ac) al final de la electrólisis. Las posibles reacciones anódicas serán la oxidación del Cl–^ y del H 2 O:

  1. Ley de Faraday Cualquier cambio del entorno magnético en que se encuentra una bobina de cable, originará un "voltaje" (una fem inducida en la bobina). No importa cómo se produzca el cambio, el voltaje será generado en la bobina. El cambio se puede producir por un cambio en la intensidad del campo magnético, el movimiento de un imán entrando y saliendo del interior de la bobina, moviendo la bobina hacia dentro o hacia fuera de un campo magnético, girando la bobina dentro de un campo magnético, etc. La inducción electromagnética es el proceso por el cual se puede inducir una corriente por medio de un cambio en el campo magnético. En nuestro artículo sobre fuerzas magnéticas, estudiamos la fuerza que experimentan las cargas en movimiento dentro de un campo magnético. La fuerza que experimenta un alambre por el que pasa corriente debida a los electrones en movimiento cuando está en la presencia de un campo magnético es un ejemplo clásico. Este proceso también funciona al revés. Tanto mover un alambre a través de un campo magnético o (equivalentemente) cambiar la magnitud del campo magnético con el tiempo puede causar que fluya una corriente. ¿Cómo describimos este fenómeno? Hay dos leyes fundamentales que describen la inducción electromagnética: La ley de Faraday, descubierta por el físico del siglo XIX Michael Faraday. Relaciona la razón de cambio de flujo magnético que pasa a través de una espira (o lazo) con la magnitud de la fuerza electromotriz E inducida en la espira. La relación es