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Prof. Jorge E. Miranda Calderón
Semestre 2009-Semestre 2009
-1^1
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA^ UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
Las^ emulsiones
son^ sistemas termodinámicamente inestables.La^ inestabilidad
se^ debe^
al aumento del área (
∆ A ) durante la emulsificación, que produce unincremento de la entalpía libre deGibbs ( ∆ G ).
G^ ∆^ γ ∆ ×= γ es la tensión interfacial.
PRINCIPALES COMPONENTES DE LAS EMULSIONES^ •Medio dispersante (fase continua).•Glóbulos dispersos (fase discontinua).•Emulsificante.
z^ Partículas^
sólidas^ finamente
divididas insolubles^ en
la^ fase^ dispersa
y^ el^ medio dispersante, pero con una cierta afinidad poréstas. z Sustancias anfifílicas con una cierta afinidadcon la fase dispersa y el medio dispersante yque son solubles en, por lo menos, una delas fases (tensoactivos).
PARTÍCULAS SÓLIDAS FINAMENTE DIVIDIDAS
DISMINUCIÓN DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL
EMULSIONES ESTABILIZADAS POR TENSOACTIVOS
BALANCE HIDROFÍLICO-LIPOFÍLICO (HLB) Es un concepto ideado por Griffin (1949). En unaemulsión, el valor del HLB del emulsificante intentaestimar la atracción simultánea que experimentapor las fases acuosa y oleosa.
Lauril sulfato de sodio(HLB = 40) Dispersión transparente.>
Monoestearato de PEG400 (HLB = 11,6) Dispersión translúcida a10-13transparente.
Span 20 (HLB = 8,6) Dispersión lechosa estable.8-
Span 40 (HLB = 6,7) Dispersión lechosa después6-8de una agitación vigorosa.
Span 80 (HLB = 4,3) Poco dispersable.3-
Colesterol (HLB = 2,7) No se dispersa en agua.1-
EJEMPLO ASPECTO DE LAHLBDISPERSIÓN ACUOSA
CÁLCULO DEL VALOR DEL HLB, SEGÚN GRIFFINAlcoholes de cadena larga polioxietilenados y sus ésteres^ % en masa de unidades de óxido de etileno
5 HLB^ =
S 20 1- (^) HLB = × A Ésteres en general^ S^ = número de saponificación del éster.^ A^ = número de acidez del ácido del cual deriva el éster.
(^ )^2 ,^854 −×δ= ( )^0 ,^6 −δ HLB^ δ^ =^ parámetro de solubilidad
