Equilibrio Acido Base y Análisis de
Gases Arteriales
Dr. Yuri Liberato Salinas
Neumólogo
Hospital Belén de Trujillo
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Equilibrio Ácido-Base: Un Análisis Completo, Diapositivas de Medicina Interna
Descripción del equilibrio ácido base y las respuestas compensadoras, además de la interpretación de gases arteriales con ejemplos.
Tipo: Diapositivas
2018/2019
1 / 63
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Equilibrio Acido Base y Análisis de
Gases Arteriales
Dr. Yuri Liberato Salinas
Neumólogo
Hospital Belén de Trujillo
El equilibrio hidroelectrolítico es la expresión
de la homeostasia de todas las sustancias
disueltas en el agua corporal.
El equilibro hidroelectrolítico y el del ácido-
base forman un complejo indivisible.
Existen múltiples aproximaciones para intentar
explicar cómo se producen los cambios en estos
sustancia e iones, y su repercusión en el
equilibrio ácido-base.
Un importante protagonista: H 2 O El agua corporal es la mayor y más importante fuente de hidrogeniones (H+) en el organismo. El agua corporal es la mayor y más importante fuente de hidrogeniones (H+) en el organismo.
La disociación del agua en hidrogeniones e hidroxilos (OH–) depende de las interacciones químicas y físicas entre las sustancias que se disuelven en ella y de su constante de disociación: La disociación del agua en hidrogeniones e hidroxilos (OH–) depende de las interacciones químicas y físicas entre las sustancias que se disuelven en ella y de su constante de disociación:
- La diferenciación de una solución acuosa ácida o básica (alcalina) va a depender de la clasificación que se emplee para definirlas:
- La teoría de Arrhenius:
- Ácidos: sustancias que se disocian en agua generando hidrogeniones
- Bases: las que se disocian generando hidroxilos
- La teoría de Bronsted- Lowry:
- Ácidos: sustancias que donan hidrogeniones
- Bases: las que los aceptan (a su vez son fuertes o débiles según sean más o menos propensas a donar o recibir dichos H+)
El actor principal: H + Diariamente se incorporan al organismo:
- 70 a 100 mmol de H
- (ácidos no volátiles) procedentes de la dieta y del metabolismo - 20 000 mmol de ácido carbónico. A pesar de esto la concentración de H
en sangre arterial y líquido intersticial se mantiene muy baja, en comparación con otros iones (sodio, potasio y cloro).
H + Se encuentra entre limites muy estrechos: 45 a 35 nmol/L. Pequeñas variaciones en la [H+] causan grandes cambios en muchas funciones celulares y, por lo tanto, se altera el funcionamiento de muchos órganos y del conjunto del organismo.
H +
Esto es necesario, ya que los hidrogeniones
son tan activos que pequeños cambios en su
concentración (0,1-0,2 de pH) pueden alterar
las reacciones enzimáticas y los procesos
fisiológicos.
El otro actor del equilibrio ácido- base es el anhídrido carbónico (CO 2 )
- Es decir el CO2 disuelto en el agua corporal
- Es el mayor producto final del metabolismo
- A temperatura corporal se encuentra en estado gaseoso y reacciona como un ácido débil con el agua corporal
El otro actor del equilibrio ácido- base es el anhídrido carbónico (CO 2 ) El CO 2 en presencia del agua forma ácido carbónico que posteriormente se disocia a anión bicarbonato e hidrogenión:
Definición de Acido y Base Un ácido se define como una sustancia que dona hidrogeniones a otra. La sustancia que acepta el hidrogenion del acido se llama base conjugada.
- El organismo se defiende de los cambios de H+ con los sistemas tampón , los cuales captan o liberan protones de forma inmediata, en respuesta a cambios en la acidez.
- La^ regulación^ ultima^ del^ pH^ depende^ de^ los pulmones y de los riñones.
- Los limites de pH compatibles con la vida oscilan entre 6,8 y 7,8.
En el LEC:
- (^) [H+] = 4 x 10–8^ Eq/L
- (^) pH (-log [H+]) = 7. En sangre arterial: pH = 7.4.