UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLÍN - COLOMBIA
QUÍMICA ANALÌTICA E INSTRUMENTACIÓN
TALLER UNIDAD 2: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
1. Calcule el pH en cada situación:
a) Una solución de HClO4 de concentración 1.37 x 10-3 M
b) Una solución de HI de concentración 6.1 x 10-3 g/cm3
c) Una solución de NaOH de concentración 1.40 x10--7 kg/mL
2. La leche de magnesia es una solución saturada de Mg(OH)2 y su solubilidad es 9.63mg de
Mg(OH)2/100mL de solución a 20ºC. ¿Cuál es el pH de la solución saturada de Mg(OH)2 a 20ºC?
3. ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de trietanolamina (CH3)3N, si su pH= 11.12?
(CH3)3N + H2O ↔ (CH3)3NH+ + OH- Kb= 6.3 x 10-5
4.La piperidina es una base que se encuentra en cantidades pequeñas en la pimienta negra. ¿Cuál es el
pH de una solución acuosa que contiene 114mg de piperidina en 315 mL en solución?
C5H11N + H2O ↔ C5H11NH+ + OH- Kb= 1.6 x 10-3
5. Calcule las concentraciones de los iones H2C2O4, HC2O4-, C2O4-2 y H+ en una solución de ácido oxálico
0.20M (Ka1: 6.5x10-2, Ka2: 6.1x10-5).
6. Calcule el pH del sistema amortiguador de NH3 0.20M y NH4Cl 0.20M, constante Kb= 1.80x10-5. ¿Cuál
es el pH de la solución amortiguadora después de añadir 10mL de HCl 0.10M a 65mL del sistema
amortiguador?