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* Ácidos y bases de Arrhenius * Ácidos y bases de Brønsted–Lowry * Sustancias afóteras * Ácidos y bases conjugadas * Fuerza de ácidos y bases * Autoionización del agua * Constante del producto iónico del H2O * pH y pOH * Ácidos y bases fuertes * Constantes de disociación * Porcentaje de Ionización * Ácidos polipróticos * Bases débiles * Reacciones de cationes con agua * Efecto de cationes y aniones * Factores que influyen en la fuerza de un ácido * Ácidos y bases de Lewis
Tipo: Apuntes
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HCl, H 2 O, H 2 SO 4
NH 3 , H 2 O
Las sustancias que son capaces de actuar como una base y como un ácido… ...se conocen como afóteras. HCO 3
HSO 4
H 2 O
Fuerza de Ácidos y Bases Acetato es una base más fuerte que el H 2 O, entonces el equilibrio favorece el lado izquierdo ( K< 1 ). La base más fuerte “gana” el protón. HC 2 H 3 O 2 ( aq ) + H 2 O H 3 O
( aq ) + C 2 H 3 O 2
Como vimos anteriormente, el agua es anfotérica. En agua pura, unas pocas moléculas actúan como base y unas pocas como ácido. Este proceso se conoce como autoionización.
pH está definido como el valor negativo del logaritmo en base 10 de la concentración de ión hidronio. pH = – log [H 3 O
]
3
] [OH
]= x, entonces: K w = x∙x = x 2 = 1.0 10
]
] = – log (1.0 10
Estos son los valores de pH de varias sustancias communes:
].
]
pH + pOH = 14. Si se conoce una de estas cantidades, Se pueden obtener todas las demás: [H
] [OH
Cómo se mide el pH? Indicador: Sustancia colorida que puede existir en forma de ácido o base, dependiendo del pH de medio. Ambas formas tienen colores diferentes y el cambio de color ocurre a un pH específico.
