¡Descarga Vocabulario Químico: Ácidos y Bases II y más Apuntes en PDF de Química Analítica solo en Docsity!
UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
NOMBRE: CRISTINA DE JESUS ESPINOZA GUERRA
ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA II
DOCENTE: DRA. TATIANA ZAMORA Z.
CURSO: 4 TO^ SEMESTRE
VOCABULARIO 2
1 Ácido de Arrhenius.- Es cualquier especie que aumenta la concentración de H+, en una solución acuosa.
2 Ácido de Brontead-Lowry.- Se define a los ácidos como sustancias que exhiben una tendencia al libera un protón.
3 Ácidos monopróticos y polipróticos.- Un ácido monoprótico es un ácido que dona un solo protón o hidrógeno átomo por molécula a una solución acuosa. Ácidos polipróticos pueden clasificarse adicionalmente de acuerdo con el número de protones que pueden donar. (Greelane, 2019)
4 Base de Arrhenius.- es cualquier especie que aumenta la concentración de OH-, en una solución acuosa. (Bedoya, 2017)
5 Base de Brontead-Lowry.- Se define a las bases como sustancias que tienden a aceptar un protón. (Páez, 2017)
6 Bases monopróticas y polipróticas.- Base monopróticos aceptan un solo proton, a diferencia de las polipróticas que aceptan dos o mas protones.
7 Constante de disociación ácida.- Esta constante de equilibrio es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Ka se expresa comúnmente en unidades de mol / L.
8 Constante de disociación básica.- Es una medida de la fuerza de una base débil. La constante de disociación Kb se escribe como el cociente de concentraciones de equilibrio (en mol/L). (Sergio Menargues, 2017)
9 Neutralización.- Es un proceso químico mediante el cual una sustancia o un compuesto químico pierde sus propiedades ácidas o básicas; reacción química que se produce entre un ácido y una base para formar una sal y agua.
10 Par ácido-base conjugado.- Tienen la misma fórmula molecular, excepto que el ácido tiene un H+ extra con respecto a su base conjugada. (Martínez, 2019)
11 Estandarización.- Es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. (2018)
12 Fenolftaleína.- Se utiliza a menudo como indicador en valoraciones ácido-base. Para esta aplicación se vuelve incoloro en soluciones ácidas y rosa en soluciones básicas. (Cottrell,
13 Indicador.- Es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos.
14 Punto de equivalencia.- se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.
15 Punto final.- Representa el final de una reacción química específica, tal como la precipitación, y puede ser indicado por un cambio de color, una lectura de tensión o pH o un punto de inflexión en una representación gráfica de los datos. (Portero, 2015)
16 Valoración directa.- Es una manera de determinar el contenido de una sustancia de forma cuantitativa.
17 Valoración por retroceso.- Es un método de valoración en el que la concentración de un analito se determina haciéndolo reaccionar con una cantidad conocida de reactivo en exceso.
18 Valorante.- La sustancia que cuantitativamente reacciona con el analito en una titulación.
19 Análisis volumétrico.- Consta de un grupo de métodos analíticos que se basan en la determinación del volumen de una disolución patrón de concentración conocida, utilizada para producir una reacción química completa con el analito.
20 Punto estequiométrico.- se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra.
21 Error de valoración.- Es la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia.
22 Curva de valoración.- Ilustran el progreso cualitativo de una valoración. Permiten una evaluación rápida del método de valoración. Cabe distinguir entre las curvas de valoración logarítmicas y las lineales.
Bibliografía
. (27 de Diciembre de 2018). Obtenido de Estandarización: https://glosarios.servidor- alicante.com/quimica/estandarizacion#:~:text=La%20estandarizaci%C3%B3n%20de %20soluciones%20es,de%20soluto%20medido%20con%20exactitud.
Bedoya, A. L. (2 de Noviembre de 2017). Obtenido de Ciencias: https://es.slideshare.net/Astrithhhhh/acidos-y-bases-segn-arrhenius
Cottrell, F. G. (2 de Abril de 2019). Obtenido de https://quimicafacil.net/compuesto-de-la- semana/fenolftaleina/
Greelane. (3 de Julio de 2019). Obtenido de https://www.greelane.com/es/ciencia- tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-monoprotic-acid- 605376/
Kotz, J. C., P. M. Treichel, J. R. Townsend, y D. A. Treichel. Acids and Bases: The Arrhenius Definition (Ácidos y bases: definición de Arrhenius). En Chemistry and Chemical Reactivity, Instructor's Edition (Química y reactividad química, edición del profesor), 234-237. 9th ed. Stamford, CT: Cengage Learning, 2015.
Martínez, M. (2019). Ácidos y bases. Obtenido de https://www.studocu.com/es- mx/document/universidad-autonoma-de-sinaloa/quimica-inorganica/acidos-y- bases/
Páez, E. T. (2017). Obtenido de https://accedacris.ulpgc.es/bitstream/10553/54027/2/0750521_00000_0000.pdf
Portero, M. J. (2015). Obtenido de https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/52388/M%C3%A9todo%20de%20la% primera%20derivada%20para%20la%20determinaci%C3%B3n%20del%20punto% de%20final%20en%20valoraciones%20potenciom%C3%A9tricas.pdf?sequence=
Sergio Menargues, F. L. (3 de Octubre de 2017). Obtenido de http://www.alquimicos.com/adminDocument/59f76ca52cd98-4-acidbasprecip- 2018.pdf Skoog, D.A.; Holler, F.J.; Nieman, T.A.: “Principios de análisis instrumental, quinta edición”, Ed. McGraw-Hill/Interamericana de España, D.L., 2010.
