TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
Un sistema en equilibrio es aquel en el que ocurren dos procesos opuestos que tienen lugar a
velocidades iguales. Una consecuencia de la situación de equilibrio es que las cantidades de
reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. Sin embargo, estas cantidades de
equilibrio dependen de las cantidades de reactivos y productos presentes inicialmente. Esto es lo
que expresamos mediante la constante de equilibrio (K).
La relación entre k y la ecuación química ajustada es:
✓Cuando se invierte una ecuación, se invierte el valor de K.
✓Cuando se multiplican los coeficientes de una ecuación ajustada por un factor común, la
constante de equilibrio se eleva a la correspondiente potencia.
✓Cuando se dividen los coeficientes de una ecuación ajustada por un factor común, se
extrae la correspondiente raíz de la constante de equilibrio.
Para obtener la constante de equilibrio de la reacción neta resultante cuando se combinan
ecuaciones, es decir, cuando se suman, deben multiplicarse las constantes de equilibrio de las
ecuaciones individuales.
Una constante de equilibrio muy grande indica que dicho equilibrio está muy desplazado hacia
la derecha, mientras que si es un valor muy pequeño, el equilibrio está muy desplazado hacia la
izquierda.
El principio de Le Chatelier nos dice que cuando se somete un sistema en equilibrio a una
modificación de la temperatura, la presión o la concentración de una de las especies
reaccionantes, el sistema responde alcanzando un nuevo equilibrio que contrarresta
parcialmente el efecto de la modificación. A la hora de resolver ejercicios de este estilo, es muy
importante indicar el lado al que se desplaza la reacción.
▲Si aumenta la concentración en un lado de la reacción, el sistema lo disminuye para
reestablecer el equilibrio.
▲Si disminuye la concentración en un lado de la reacción, el sistema lo aumenta para
reestablecer el equilibrio.
▲Si se aumenta la presión total disminuyendo el volumen, el sistema se desplaza hacia
donde hay menos moles de gas.
▲Si se disminuye la presión total aumentando el volumen, el sistema se desplaza hacia
donde hay más moles de gas.
▲Si aumenta la temperatura, el sistema se desplaza en el sentido en que se hace
endotérmico.
▲Si disminuye la temperatura, el sistema se desplaza en el sentido en que se hace
exotérmico.