FACULTAD DE INGENIERÍA
Ingeniería Industrial – Química II 2020
Equilibrio Químico: Revisión - Ejercitación
1. En un recipiente rígido y cerrado de 2,00 dm3, a 445ºC, hay inicialmente 1,00 mol de I2 (g) y 1,00
mol de H2 (g). Luego de un tiempo t se observa que en el recipiente hay 0,200 moles de I2 (g), 0,200
moles de H2 (g) y 1,60 moles de HI (g). Graficar la evolución cómo varía la concentración molar (M)
de cada especie en función del tiempo.
2. La constante del siguiente equilibrio: 3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g) a 150°C y 200 atm es 0,55: ¿Cuál es
la concentración de amoníaco cuando las concentraciones de H2 y N2 en el equilibrio son 0,20 mol/L
y 0,10 mol/L respectivamente.
Rta. 0,01M
3. Dada la reacción 2 CO (g) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g), averiguar [CO] en el equilibrio si a una cierta
temperatura Kc = 6,25; [CO2] = 0,01 M y [O2] = 0,04 M.
4. Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se calienta el
sistema hasta una temperatura de 900 K, el HI se disocia según la reacción: 2HI ↔ H2 + I2, cuya
constante es: KC = 0,038. Determinar el grado de disociación del HI.
Rta. α=0,455
5. En un recipiente de 2,0 litros se introduce inicialmente amoníaco a una temperatura de 20°C y a la
presión de 14,7 atm. Luego se calienta el recipiente hasta 300°C y aumenta la presión hasta 50 atm
alcanzándose el equilibrio. Determina el grado de disociación del amoniaco a dicha presión y
temperatura y las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio.
6. Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente: 2 NOCl (g) ↔ 2NO (g) + Cl2 (g) a 735 K y en un
volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez
establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33 % del compuesto.
a. Calcula Kc
b. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la presión? Razonar
Rta. Kc = 0,083
7. A cierta temperatura, la reacción SO2 (g) + NO2 (g) ↔ NO (g) + SO3 (g) tiene un valor de Kc = 85,0.
Si en un recipiente de 1,00 dm3 tenemos 0,050 moles de SO2 (g); 0,050 moles de NO2 (g); 0,400
moles de NO (g) y 0,800 moles de SO3 (g). ¿Cómo evolucionará la reacción?
8. Para la reacción SbCl5(g) ↔ SbCl3(g) + Cl2(g), Kp, a la temperatura de 182°C, es igual a 0,0932. En
un recipiente de 0,40 litros se introducen 0,2 moles de SbCl5 y se eleva la temperatura a 182°C
hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcular:
a. la concentración de las especies presentes en el equilibrio
b. la presión de la mezcla gaseosa
Rta. [SbCl5] = 0,326; [SbCl3] = 0,174; [Cl2]= 0,174 | P total = 25 atm
9. En un recipiente de 2,00 dm3 se colocan 36,0 g de HF (g). A la temperatura T el sistema alcanza el
equilibrio representado por 2 HF (g) ↔ H2 (g) + F2 (g) en el que la [HF] = 0,400 M. Calcular las
concentraciones molares de H2 y de F2 en el equilibrio.
10. Cuando 30 g de ácido acético CH3COOH, reaccionan con 46 g de etanol CH3CH2OH se forman
36,96 g de acetato de etilo CH3COO–CH2CH3 y una cierta cantidad de agua. Calcular la constante
de equilibrio de la reacción de esterificación.
Rta. Kc = 3,80
