Lucrecia Aguilera - 2°BI
Práctico N°1
ESTEQUIOMETRÍA
Objetivos: Determinar la pureza de una muestra de carbonato de ácido de sodio sólido:
NaHCO3(s).
Fund. Teórico: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.
Además también estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y
la composición de mezclas químicas.
Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar, de las
sustancias que participan en una reacción, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley
de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas.
Lo primero que se debe hacer para realizar un cálculo estequiométricos es balancear la
ecuación química de interés. Asimismo las fórmulas de las sustancias participantes en la
reacción deben estar correctamente expresadas.
Reactivo limitante: Podemos decir que un reactivo limitante es aquel que, en el marco de la
reacción, se consume en su totalidad. De este modo limita de producto que puede formarse.
El reactivo limitante en definitiva, se acaba y detiene la reacción. En este punto, aquellos
reactivos que aún permanecen ya que sólo se consumen de manera parcial, reciben el nombre
de reactivos en exceso.
% De rendimiento: La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es
siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del
reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar. Lograr una reacción 100%
eficiente es prácticamente imposible.
El porcentaje de rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad de producto
obtenido experimentalmente (en situaciones ideales) y la cantidad de producto calculada de
manera teórica (en situaciones ideales), expresado como un porcentaje:
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 (%)= 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑒𝑥𝑝. (𝑔)
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 (𝑔) × 100
% Pureza: Los reactivos que intervienen en las reacciones químicas, pueden contener
impurezas, es decir que parte de los reactivos son sustancias que no reaccionaron en la
reacción que estamos estudiando. Para diferenciar la parte que sí reaccionará (parte pura) de
la que no (parte impura), se define el % de pureza.
% 𝑑𝑒 𝑝𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑝𝑢𝑟𝑜 (𝑔)
𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜 (𝑔) × 100
Materiales:
Matraz de Erlenmeyer.
Tapón perforado con tubo de desprendimiento y manguera.
Cuba hidroneumática.
Probeta de 250mL.
Servilleta de papel.
