PRACTICO Nº 1.3
MATERIA: QUIMICA GENERAL – CIV-131
TEMA N° 1: ESTEQUIMETRIA
DOCENTE: ING. DAVID BLADES M
1.- El hidróxido de calcio se prepara haciendo reaccionar el carbonato de sodio, Na2CO3, con la cal apagada,
Ca(OH)2, según la siguiente ecuación de reacción:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 Na(OH) + CaCO3
a) Cuantos gramos de Na(OH) podrán obtenerse cuando se hacen reaccionar 1000 g de Na2CO3
b) Cuantos moles de CaCO3 podrán obtenerse cuando se hacen reaccionar 500 g de Ca(OH)2
2.- Cuantos moles de oxígeno (O2) se desprenderán en la reacción de 80 g de oxilita (Na2O2) con el agua,
sabiendo que se forma hidróxido de sodio “Na(OH)” y oxígeno. La ecuación de reacción es la siguiente:
2 Na2O2 + 2 H2O → 4 Na(OH) + O2
3.- Calcular la masa de cal, CaO, que puede prepararse calentando 2000 g de piedra caliza, con 92 % de pureza
en carbonato de calcio, CaCO3. La ecuación de reacción es:
CaCO3 → CaO + CO2
4.- Calcular la masa de herrumbre (oxido férrico) que se producirá si se pierde el 10% del peso de una barra de
hierro, que inicialmente pesaba 20 Kg. Si la reacción de oxidación del Fe es:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
5.- Calcular las cantidades de Cu y ácido sulfúrico concentrado de 97% de pureza son necesarios para obtener,
después de la reacción, 1000 g de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO 4* 5H2O). La ecuación de reacción es
la siguiente:
Cu + H2SO4 + 5 H2O → CuSO4* 5H2O + H2
6.- A partir de X g de una muestra de KClO3, se obtiene 50 g de KCl. Calcular:
a) Cuantos gramos de K tiene la muestra
b) Cuantos moles de K tiene la muestra
c) Cuantas moléculas de KClO3 existen en la muestra
7.- La preparación del fósforo (P) se lleva a cabo según la siguiente reacción:
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → 3 CaSiO3 + 5 CO + 2 P
Determinar:
a) Número de moles de P formado por cada mol usado de Ca3(PO4)2
b) Masa, en g, de P formado por cada mol de Ca3(PO4)2
c) Masa, en g, de P formado por cada gramo usado Ca3(PO4)2
d) Masa, en toneladas, de P formado por cada kilogramo usado de Ca3(PO4)2
e) Moles de SiO2 y C necesarios por cada mol de Ca3(PO4)2 que reacciona
f) Moles de Ca3(PO4)2, SiO2 y C necesarios para producir 1 mol de P
8.- El carbonato de calcio se descompone dando óxido de calcio y dióxido de carbono, de acuerdo a la siguiente
reacción.
CaCO3 → CaO + CO2
Calcular:
a) El peso de CO2 que se producirá partiendo de de 5000 g de carbonato de calcio.
b) EL peso de CaO que se producirá partiendo de 2000 Kg de carbonato de calcio.
9.- La reacción del H2SO4 con Al(OH)3 da como resultado sulfato de aluminio y agua. ¿Qué peso de ácido
sulfúrico y de hidróxido de aluminio son necesarios para obtener 40 Toneladas de sulfato de aluminio? La
reacción es:
3H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
10.- Una operación industrial emplea 2.6 toneladas métricas de carbonato de calcio, este es descompuesto por el
calor, dando un producto sólido llamado cal viva utilizado en las construcciones civiles, mas dióxido de
carbono. Escriba la ecuación química balanceada y calcule cuanto de óxido de calcio se ha producido.
11.- Cuánto superfosfato fertilizante, de fórmula CaH4(PO4)2 puede fabricarse partiendo de 1 tonelada de fosfato
cálcico al 93.5% de pureza? La ecuación de reacción es:
