IP Santo Tomas – Ingeniería en Química Industrial –Estequiometría
ESTEQUIOMETRÍA
Nicolas Toro; Constanza Brito
RESUMEN:
Obtuvimos el % rendimiento mediante
estequiometria, calculando los g experimentales y
g teóricos de esta ecuación Pb(NO ) + 2KI→PbI₃ ₂ ₂
+ 2KNO balanceada. En lo practico medimos₃
25ml de Pb(NO ) de 8g/L en una probeta de 50ml,₃ ₂
luego trasvasijamos en un vaso pp y medimos en
otra probeta 15ml de KI de 10g/L y los vertimos
lentamente y con agitación en el mismo vaso pp del
Pb(NO ) dando un color amarillo. luego hervimos₃ ₂
la muestra, y lo filtramos en un matraz donde
previamente colocamos 10ml de agua hirviendo.
luego calentamos ese matraz disolviendo el
precipitado que se pasó y enfriándolo para filtrarlo
nuevamente, obteniendo los (g) experimentales:
0.1412g después de masar el filtro con el
precipitado. En lo teórico calculamos el reactivo
lim. y mol; KI (9,036 x 10 ⁴). para obtener (g)⁻
teóricos de PbI : 0,21g. y dividiendo 0.1412g del₂
experimental con 0,21g del teórico x 100
resultando 67,23% de rendimiento.
PALABRAS CLAVE: Rotular, solubilidad,
precipitado, pulverulento, alotrópico.
OBJETIVOS
1. Realizar cálculos estequiométricos
2. Analizar y realizar una reacción de
precipitación.
3. Comprobar que las sustancias son más
solubles en caliente
INTRODUCCION
La estequiometria consiste en calcular, de manera
cuantitativa, las relaciones que establecen los
productos y reactivos de una reacción. Cuando se
produce una reacción química, las sustancias
intervinientes experimentan una transformación:
los reactivos derivan en la aparición de productos.
A la representación escrita de una reacción química
se denomina ecuación química, que apela a
símbolos químicos para identificar a los átomos y
en que se agrupan. El coeficiente estequiométrico
es el número que aparece delante de las fórmulas
de los reactivos y productos después de igualar la
ecuación química. Dentro de la estequiometria
existen los métodos de balanceo para igualar la
ecuación. Balanceo por tanteo consiste en igualar el
número y clase de átomos, iones o moléculas
reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley
de la conservación de la materia. El balanceo
algebraico consiste en asignar incógnitas a cada
uno de los compuestos o elementos de nuestra
ecuación química; se establecerán ecuaciones en
función de los átomos y, al despejar dichas
incógnitas, encontraremos los coeficientes
buscados.
RESULTADOS
Al realizar la mezcla de soluciones de yoduro de potasio
y nitrato de plomo se formo una liquido de color
amarillo y espeso, quedando la siguiente reacción
química: Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3
Donde se formó el precipitado siendo este el PbI2
(yoduro de plomo).
La mezcla se colocó a calentar mediante un trípode con
su respectiva rejilla para aumentar la solubilidad entre
las soluciones.
Imagen N°1: vaso precipitado con solución de nitrato de
plomo con yoduro de potasio.
Luego de hervir el vaso precipitado con la mezcla se
procedió a filtrar de forma inmediata para mantener la
solubilidad, por medio del embudo con el papel filtro.
A pesar de que se utilizó el papel filtro de manera
correcta se observó solido de yoduro de plomo en el
matraz Erlenmeyer, esto se debe a que la mezcla se
encontraba muy concentrada lo que ocasiona que las
partículas sean más pequeñas por ende es más fácil que
pasen a través del papel filtro.
Imagen N°2: Filtrado recogido en matraz Erlenmeyer con
precipitado.
Se volvió a calentar el matraz con precipitado al cual se
le agrego 15 ml de agua destilada para ayudar a diluir, se
dejo hervir hasta notar que el precipitado desapareció.
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