Estructura Atómica: Un Viaje a través de los Modelos Atómicos, Esquemas y mapas conceptuales de Biología

¡Descarga Estructura Atómica: Un Viaje a través de los Modelos Atómicos y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Biología solo en Docsity!

ESTRUCTURA ATÓMICA

• (^) A lo largo de la historia se han desarrollado

varias hipótesis acerca de como esta formada

la materia, los científicos mas notados en el

campo del estudio de la materia son:

• (^) Leucipo y Demócrito
• (^) John Dalton
• (^) Thomas Thompson
• (^) Ernest Rutherford
• (^) Niels Borh
• (^) Erwin Schrödinger

JOHN DALTON

• (^) Algunos de los postulados de Dalton fueron

que la materia esta formada por porciones

diminutas llamadas átomos que son imposibles

de dividir. Afirmaba también que los átomos de

un mismo elemento tienen un peso y

cualidades iguales, por el contrario, los de

diferente elemento tienen peso y propiedades

distintas. También dijo que los compuestos

químicos se crean a partir de la unión entre

átomos de dos o más elementos distintos con

pesos diferentes.

THOMAS THOMPSON

• (^) Este científico afirmó que los átomos tienen una parte

positiva y negativa al hacer el descubrimiento del

electrón y frente a esto se descartó el modelo de Dalton

ya que no se podía explicar los rayos catódicos ni la

radioactividad.

• (^) Usó de manera de metáfora un “pastel de frutas” para la

explicación del átomo, donde decía que en una nube

positiva existían las cargas negativas como pasas en el

pastel, y cuando perdía un electrón, el átomo quedaba

positivo y viceversa.

NIELS BORH

• (^) Uno de sus postulados fue que los electrones van en ciertas órbitas, cada una tiene una energía asociada y la órbita mas externa es la que más energía posee.
• (^) Otro postulado es que los electrones se pueden saltar de una a otra órbita, si lo hace de una menor a una mayor, absorbe una cantidad de energía, y si pasa de una mayor a una menor, esta pierde energía en forma de radiación.

ERWIN SCHRÖDINGER

• (^) Este científico aportó a los modelos atómicos mas actuales, describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.
• (^) Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

PARTES DE UN ÁTOMO

Y

SUS CARACTERÍSTICAS

• (^) El núcleo es la parte central del átomo, donde se encuentra las partículas cuya carga es

positiva y que reciben el nombre de protones, y las partículas cuya carga es neutra,

recibiendo el nombre de neutrones.

• (^) La corteza es la parte exterior del átomo. En la corteza encontramos a los electrones, que

son partículas con carga negativa.

Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo a distintos niveles, siendo

partículas mucho más pequeñas que las que están situada en el núcleo.

PROTONES, NEUTRONES Y

ELECTRONES

Protone

s

Los quarks son elementos fundamentales de la materia visible. El protón es un componente del núcleo de los átomos y está formado por quarks. Los protones tienen una carga eléctrica elemental final de +

NEUTRONES

• Los neutrones son partículas subatómicas de carga neutra que forman parte del núcleo del átomo teniendo mayor masa que el electrón y protón Como los protones y los neutrones se comportan de manera similar dentro del núcleo, y cada uno tiene una masa de aproximadamente una unidad de masa atómica se les denomina nucleones El neutrón fue descubierto en la década de 1930, en Alemania, Francia e Inglaterra, al tener los resultados de algunos experimentos con radiación obtuvieron una masa muy semejante a la del protón, pero sin carga eléctrica

• (^) A pesar de que los protones dentro del núcleo se repelen por la fuerza eléctrica, que existe entre ellos se mantienen unidos debido a una fuerza, llamada fuerza fuerte, esto hace que dentro del núcleo del átomo exista demasiada energía acumulado
• Los neutrones al no tener carga eléctrica funcionan como una especie de pegamento entre protones, mintiendo una estabilidad en el núcleo
• (^) Número de protones= Número de neutrones molécula estable
• (^) Se bombardea el núcleo de un átomo del combustible nuclear (uranio o plutonio) con un neutrón.
• El choque del neutrón con el núcleo atómico es suficiente para que este se rompa y se descomponga en partículas dejando neutrones libres.
• (^) Estos neutrones libre se van a chocar con otros núcleos atómicos produciendo una reacción nuclear en cadena. FISIÓN NUCLEAR

• (^) La cantidad de carga eléctrica no se mide en términos de la carga de un electrón debido a que es extremadamente pequeña. En su lugar, se utiliza el Coulomb, con símbolo C. El Coulomb es la unidad estándard de cantidad de carga eléctrica. Un Coulomb representa alrededor de 6,24 x 1018 electrones Los electrones se encargan de establecer las atracciones existentes entre los átomos y producen, a través de su movimiento, corriente eléctrica en la mayoría de los metales

NÚMERO ATÓMICO El número atómico se refiere al número de protones que tiene un átomo en su núcleo, y esto es lo que permite diferenciarlo de otro elemento químico. Esta representado por la letra Z. El número atómico siempre es un número entero positivo. Si el número atómico es igual al número de electrones de un átomo, significa que ese átomo es neutro.

ISOTOPOS

DEFINICION: átomos que tienen el mismo numero

atómico (Z), pero diferente numero de masa(A).

Ejemplos de isotopos:

I Ó N

• (^) MONOATÓMICOS • (^) POLIATÓMICOS

Átomo o grupo de átomos que tienen una carga positiva o negativa.

Cationes: carga positiva Aniones: carga negativa Cuando un átomo pierde o gana mas de un electrón. Cuando se combina dos o mas átomos y forman un ion que tenga una carga ya sea positiva o negativa.