MODELO ATÓMICA DE DALTON
Se conoce como la Teoría atómica de Dalton o el Modelo atómico de
Dalton al primer modelo de bases científicas respecto a la estructura
fundamental de la materia. Fue postulado entre 1803 y 1807 por el
naturalista, químico y matemático británico John Dalton (1766-1844),
bajo el nombre de “Teoría atómica” o “Postulados atómicos”.
Este modelo propuso una explicación científicamente verosímil a la
mayoría de los enigmas de la química del siglo XVIII y XIX. Postula
que toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir
que existe un número finito de partículas fundamentales.
Además, sostiene que simplemente a partir de la combinación de estas partículas, son posibles todas
las estructuras complejas de la materia. El antecesor directo fueron los griegos de la antigüedad
clásica
Los postulados de este modelo son:
La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y las
mismas propiedades. En cambio, los átomos de elementos diferentes tienen masas y
propiedades distintas.
Los átomos no se dividen, ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas.
Los átomos de elementos distintos pueden juntarse para formar compuestos en diferentes
proporciones y cantidades.
Cuando se combinan para formar compuestos, los átomos se ordenan según relaciones
simples, describibles mediante números enteros.
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón1 en 1897, pocos años antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo
está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o
budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó
«Modelo del pudín de pasas».23 Postulaba que los electrones se
distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en
una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una
esfera con carga positiva con electrones repartidos como
pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó
Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Éxitos del modelo atómico de Thomson. Este innovador modelo atómico usó la amplia evidencia
obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien
el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos,
postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería
que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la
