PRACTICA NO 4
EXPERIMENTOS DE JOULE
OBJETIVO:
ESTABLECER LOS CONCEPTOS DE CALOR Y TRABAJO Y DETERMINAR EL EQUIVALENTE
MECÁNICO DEL CALOR O COEFICIENTE DE JOULE
INTRODUCCIÓN:
LOS ESTUDIOS DE JAME PRECOTL JOULE ENTRE 1837 Y1848 SOBRE EL CALOR Y
TRABAJO CONDUJERON A CONSIDERAR COMO FORMAS DE ENERGÍA EN TRANSITO Y
EQUIVALENTES ENTRE SI LLEGANDO A MEDIR DICHAS EQUIVALENCIAS Y DETERMINAR
EL VALOR DEL COEFICIENTE QUE RELACIONA CUANTITATIVAMENTE LOS VALORES DE
Q Y W
J= 4.186 J/CAL
TANTO COMO EL TRABAJO NO SON FUNCIONES CUYO VALOR SE PUEDE DETERMINAR
EN UN CIERTO ESTADO. TERMODINÁMICAMENTE HABLANDO, NO SON FUNCIONES DE
ESTADO, SE TRATO DE FUNCIONES QUE CARACTERIZAN EL PROCESO, SUS
DIFERENCIALES SERÁN INEXACTAS
POR OTRO LADO EL CALOR Y EL TRABAJO ÚNICAMENTE SE EVIDENCIAN EN LAS
FRONTERAS DE LOS SISTEMAS Y QUE SOLAMENTE APARECERÁN CUANDO AQUELLOS
EXPERIMENTEN CAMBIOS EN SUS ESTADOS TERMODINÁMICOS EN LAS
INTERACCIONES QUE EXPERIMENTAN LOS SISTEMAS. HAY QUE TENER EN CUENTA LA
POSIBILIDAD DEL DOBLE SENTIDO DE LAS MISMAS YA QUE UN SISTEMA PUEDE
RECIBIR O CEDER ENERGÍA
POR ELLO. LA ENERGÍA SE CONSIDERA COMO UNA MAGNITUD ALGEBRAICA
HABIÉNDOSE ESTABLECIDO INTERNACIONALMENTE UN CRITERIO DE SIGNOS PARA LA
MISMA. LA ENERGÍA QUE PROPORCIONA EL SISTEMA EN FORMA DE TRABAJO SE
CONSIDERA POSITIVO Y LA QUE RECIBE. NEGATIVO ASIMISMO LA ENERGÍA EN FORMA
DE CALOR SUMINISTRADO AL SISTEMA SE CONSIDERA POSITIVA Y LA CEDIDA POR EL
NEGATIVA
SISTEMAS TERMODINÁMICOS
W<0 Q>0
Q<0 W>0
SE DEBE DE TENER EN CUENTA QUE LOS CUERPOS NO TIENEN CALOR NI TAMPOCO
TIENEN TRABAJO: LOS CUERPOS, LOS SISTEMAS TERMODINAMICOS. ÚNICAMENTE
POSEEN ENERGÍA
