1
¾ Per haver-hi forces entre molècules hi ha d’haver molècules.
¾ Les molècules es formen amb enllaços covalents. És a dir, la unió entre els àtoms
que formen la molècula és covalent.
¾ Els únics elements de la taula periòdica que formen enllaços covalents són els
d’electronegativitat alta. És a dir, el no metalls i alguna combinació entre no metalls
i metalls, per exemple BeCl2.
¾ Una cosa són les unions entre els àtoms que formen la molècula, que ja hem dit que
són covalents, i l’altra les forces entre molècules.
¾ Considerarem dos tipus principals de forces entre molècules:
Van der Waals.
Pont d’hidrogen.
VAN DER WAALS: Són forces dèbils. Que són degudes a polaritats febles de les
molècules. Aquestes polaritats poden ser:
• Instantànies per oscil·lacions del núvol d’electrons de la molècula. Aquest
efecte és més important com més gran és la molècula. Per exemple és més
important en I2, que per el Cl2 i en el CCl4 encara serà més important ja que és
més gran.
En la imatge tenim:
(a) La càrrega esta distribuïda simètricament.
(b) Hi ha un desplaçament de la càrrega. S’ha format un di-pol.
(c) El di-pol de la primera molècula indueix un desplaçament de la carrega en
una altra molècula. S’ha format un altre dipol i, per tant, apareix una força
elèctrica entre les molècules.
• Permanents, com NO, en aquest cas, la diferència d’electronegativitat crea de
per si una polaritat permanent en la molècula.
FORCES INTER –
MOLECULARS
