Docsity
Docsity
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Orientación Universidad
Orientación Universidad
Vende en Docsity
Vende en Docsity
Docsity AI
Docsity AI
Inicia sesiónRegístrate

Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity

Busca documentos

Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity

Busca tu universidad

Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad

Video Cursos

Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades

Quiz

Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación

Docsity AINEW

Resume tus documentos, hazles preguntas, conviértelos en quiz y mapas conceptuales

Ver preguntas

Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú

Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium

Compartir documentos
download point icon20 Puntos

Por cada documento subido

Responde a las preguntas
download point icon5 Puntos

por cada respuesta dada (máx. 1 al día)

Todos los modos para conseguir puntos gratis
Consigue puntos de inmediato

Elige un plan Premium con todos los puntos que necesitas.

Oportunidades de estudio

Elige tu próximo programa de estudio

Ponte en contacto inmediatamente con las mejores universidades del mundo. Busca entre miles de universidades en todo el mundo. Busca entre miles de universidades partner oficiales

Comunidad

Pregúntale a la comunidad

Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio

Ebooks gratuitos

¡Nuestros e-books salva-estudiantes!

Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity

Formulari àcid base (selectivitat), Apuntes de Química

Química

TOT el que cal saber sobre "àcid-base" per treure un 10 a la selectivitat de Química.

Tipo: Apuntes

2022/2023

A la venta desde 30/10/2023

ruiztalba
ruiztalba 🇪🇸

4

(1)

26 documentos

1 / 5

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
Formulari àcid-base
Model de Brønsted-Lowry:
- Un àcid és un àcid perquè en aigua allibera ions oxoni.
HA + H2O → H3O+1 + A-
- Una base és una base perquè en aigua allibera ions hidròxid.
B + H2O → BH+ + OH-1
Àcids Bases
· Forts → HCl (àc. clorhídric), HClO4 (àc.
perclòric), HI (àc. iodhídric) , H2SO4 (àc.
sulfúric), HNO3 (àc. nítric).
· Forts → hidròxids de la 1a i 2a columna
(NaOH, Ba(OH)2...).
!!! NO es posen en aigua en la reacció
· Febles → àcids orgànics i tots els cations
(ions positius)
· Febles → NH3, tots els anions (ions negatius) i
hidròxids d’altres columnes.
Àcids febles normalment són monopròtics, però si són dipròtics perden els 2H de cada gr. carboxil i
es formen 2 H3O+1 (HOOC-CHOH-COOH + H2O → 2H3O+1 + OOC-CHOH-COO-2)
· Els àcids i bases forts són reaccions completes (x → y)
· Els àcids febles i les bases febles són reaccions d’equilibri (x ⇄ y). Tenen una constant Ka o Kb
(amb fórmula prod./react.):
- En àcids, Ka (cte d’acidesa). Ka = [H3O+1]·[A-] / [HA]
- En bases, Kb (cte de basicitat). Kb = [BH+] · [OH-1] / [B]
Tots els àc. febles tenen la seva base conjugada (amb una Kb).
NH4+1 + H2O ⇄ NH3 + OH-1
Totes les bases febles tenen el seu àcid conjugat (amb una Ka).
NO2-1 + H2O ⇄ HNO2 + OH-1
Ka · Kb = Kw (1 · 10-14)
● pH i pOH
pH = -log[H3O+1] pOH = -log[OH-1] pH + pOH = 14
[OH-1] · [H3O+1] = Kw
!! Per trobar pH → fer taula, i sabent Ka substituir tot en fórmula Ka excepte x. Es pot simplificar
la x del denominador si la Ka és · 10-4 o més petit (10-5, 10-6…).
Pràctiques
1. Volumetria
Per saber la conc. d’una dó d’àcid o base amb una dó d’àcid o base que sabem la conc..
Ex. valorar 25 mL de HCl amb NaOH 0,1M
Procediment
- Omplim la bureta, subjectada amb peu i pinça, amb la dissolució de NaOH 0,1M. Enrasem al
zero i vigilem que no hi quedin bombolletes d’aire.
- Amb una pipeta aforada de 25 mL amb pera d’aspiració transvassem 25 mL de la dissolució
HCl al matràs erlenmeyer.
- Tirem 2 o 3 gotes de l’indicador àcid-base correcte al matràs.
- Obrim la clau de pas de la bureta i, mentre van caient les gotes de dó NaOH a la dó HCl,
anem agitant el matràs.
pf3
pf4
pf5

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Formulari àcid base (selectivitat) y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!

Formulari àcid-base Model de Brønsted-Lowry:

  • Un àcid és un àcid perquè en aigua allibera ions oxoni. HA + H 2 O → H 3 O+1^ + A-
  • Una base és una base perquè en aigua allibera ions hidròxid. B + H 2 O → BH+^ + OH- Àcids Bases · Forts → HCl (àc. clorhídric), HClO 4 (àc. perclòric), HI (àc. iodhídric) , H 2 SO 4 (àc. sulfúric), HNO 3 (àc. nítric). · Forts → hidròxids de la 1a i 2a columna (NaOH, Ba(OH) 2 ...). !!! NO es posen en aigua en la reacció · Febles → àcids orgànics i tots els cations (ions positius) · Febles → NH 3 , tots els anions (ions negatius) i hidròxids d’altres columnes. Àcids febles normalment són monopròtics, però si són dipròtics perden els 2H de cada gr. carboxil i es formen 2 H 3 O+1^ ( HOOC-CHOH-COOH + H 2 O → 2 H 3 O+1^ + OOC-CHOH-COO-^2 ) · Els àcids i bases forts són reaccions completes (x → y) · Els àcids febles i les bases febles són reaccions d’equilibri (x ⇄ y). Tenen una constant Ka o Kb (amb fórmula prod./react.):
  • En àcids, Ka (cte d’acidesa). Ka = [H 3 O+1]·[A-] / [HA]
  • En bases, Kb (cte de basicitat). Kb = [BH+] · [OH-1] / [B] Tots els àc. febles tenen la seva base conjugada (amb una Kb). NH 4 +1^ + H 2 O ⇄ NH 3 + OH- Totes les bases febles tenen el seu àcid conjugat (amb una Ka). NO 2 -1^ + H 2 O ⇄ HNO 2 + OH- Ka · Kb = K w ( 1 · 10-14) ● pH i pOH pH = -log[H 3 O+1] pOH = -log[OH-1] pH + pOH = 14 [OH-1] · [H 3 O+1] = Kw !! Per trobar pH → fer taula, i sabent Ka substituir tot en fórmula Ka excepte x. Es pot simplificar la x del denominador si la Ka és · 10-4^ o més petit (10-5, 10-6…). **Pràctiques
  1. Volumetria** Per saber la conc. d’una dó d’àcid o base amb una dó d’àcid o base que sabem la conc.. Ex. valorar 25 mL de HCl amb NaOH 0,1M Procediment
  • Omplim la bureta, subjectada amb peu i pinça, amb la dissolució de NaOH 0,1M. Enrasem al zero i vigilem que no hi quedin bombolletes d’aire.
  • Amb una pipeta aforada de 25 mL amb pera d’aspiració transvassem 25 mL de la dissolució HCl al matràs erlenmeyer.
  • Tirem 2 o 3 gotes de l’indicador àcid-base correcte al matràs.
  • Obrim la clau de pas de la bureta i, mentre van caient les gotes de dó NaOH a la dó HCl, anem agitant el matràs.
  • Quan la mostra canvia de color, tanquem la clau de pas i anotem el volum de NaOH consumit de la bureta. Material i reactius
  • Dissolució de NaOH 0,1M
  • Dissolució d’HCl
  • Bureta amb un peu i una pinça per subjectar-la
  • Pipeta aforada de 25 mL amb pera d’aspiració
  • Matràs erlenmeyer
  • Indicador àcid-base (si es sap, indicar la zona on vira) Reacció de valoració És una neutralització. Ex. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O o NH 3 + HCl → NH 4 Cl Indicador L’indicador fa canviar el color de la mostra quan arriba al punt final o punt d’equivalència. El pH en el punt d’eq. pot ser àcid, bàsic o neutre. Per saber-ho, hem d’estudiar la sal que es genera. “Una sal es descompon en un catió + un anió quan està en aigua” NaCl → Na+1^ + Cl- CH3COONa → Na+1^ + CH3COO- KCl → K+1^ + Cl- S’han d’estudiar els ions per separat.
  • Un dels dos SEMPRE = prové d’un àcid o base fort. Ex. Na+1^ o Cl-1. “Com l’ió x prové d’un àcid/base fort, no provoca la hidròlisi de l’aigua i per tant no computa en el pH”.
  • L’altre ió s’ha de posar en aigua per veure si allibera ions oxoni o ions hidròxid. “ Si allibera ions oxoni és un àcid, per tant, provoca la hidròlisi de l’aigua i provoca un pH àcid ”. “ Si allibera ions hidròxid és una base, per tant, provoca la hidròlisi de l’aigua i provoca un pH bàsic ”. !! Exemple sal. CH3COONa → Na+1^ + CH3COO-. · L’ió Na+1^ prové d’una base forta (NaOH)... no computa en el pH · L’ió CH3COO-1^ + H2O → CH3COOH + OH-1, allibera ions hidròxid, per tant, provoca pH bàsic. La sal CH3COONa provoca pH bàsic = el punt d’eq. de la volumetria és basic. Sabem que l’indicador ha de virar en pH bàsic (>7). 2. Dilució Diluir una dissolució. Ex. fer 100 mL de dó NaOH 0,1M amb dó NaOH 0,5M. Es calculen quants mL de dó mare/concentrada calen… 100 mL dó NaOH · (0,1 mol NaOH / 1000 mL dó) · (1000 mL dó conc. / 0,5 mol NaOH) = 20 mL de dó conc. Procediment
  • Vertim una mica de dó NaOH 0,5M conc. en un vas de precipitats.
  • Amb una pipeta aforada de 20 mL amb pera d’aspiració, transvassem 20 mL de dó conc. a un matràs aforat de 100 mL.
  • Afegim aigua destil·lada fins apropar-nos a la zona d’enrasament. Acabem d’enrasar amb un comptagotes.
  • Taponem, agitem i etiquetem dó NaOH 0,1M. Material
  • Dó NaOH concentrada 0,5M
  • Aigua destil·lada
  • Vas de precipitats
  • Pipeta aforada de 20 mL amb pera d’aspiració
  • Matràs aforat de 100 mL
  • Comptagotes

Dibuixar aproximadament la corba de valoració Eix x = mL de dó de la bureta / Eix y = pH que mesura el sensor On comença el gràfic per l’eix y?

  • Si la dó del matràs és un àcid → a baix.
  • Si la dó del matràs és una base → a dalt. El punt d’equivalència és el punt mitjà de la corba en vertical, sempre. ● Solució amortidora de pH Aquella que en afegir una petita quantitat d’àcid o de base manté el pH constant. Es formen:
  • Àcid feble + base conjugada CH 3 COOH amb CH 3 COO-
  • Base feble + àcid conjugat NH 3 amb NH 4 + Els dos components han de tenir similar o igual concentració. ● Pictogrames Explosiu Pot explotar al contacte amb una flama, espurna, electricitat estàtica, per calor, fricció, etc. Inflamable Comença a cremar de forma fàcil al contacte amb una flama, espurna, electricitat estàtica, per calor, fricció, etc. Comburent Ric en oxigen i en contacte amb altres substàncies, sobretot inflamables, pot provocar, avivar o agreujar un incendi o una explosió. Gas És un envàs amb gas a pressió. Pot explotar amb la calor. Els que tenen gasos liquats poden causar cremades o ferides criogèniques en estar a molt baixa temperatura. Corrosiu Pot atacar o destruir metalls i causar danys irreversibles a la pell i altres teixits vius en cas de contacte o projecció. Toxicitat aguda Genera efectes adversos per la salut, fins i tot en dosis petites, i amb conseqüències immediates. En casos extrems pot causar la molt. Irritació cutània Pot provocar efectes adversos en dosis altes com irritació en ulls, gola, nas i pell, al·lèrgies cutànies, etc. en cas de contacte. Perillós per aspiració En cas d’inhalació pot causar efectes negatius molt diversos i molt greus a llarg termini (efectes cancerígens, mutàgens, tòxics per la reproducció, sobre els pulmons, etc.).

Perillós per al medi ambient aquàtic Provoca efectes nefastos per als organismes del medi aquàtic (peixos, crustacis, algues, etc.). ! Precaucions → guants, bata i ulleres de protecció (per evitar el contacte amb el producte) i campana extractora de gasos per evitar la inhalació dels vapors.