Formulari cinètica
Eq. de la velocitat: V = k · [A]𝛼 · [B]β
- K: constant de velocitat (dif. per cada reacció)
- A i B: concentració de reactius (sempre en molar (M) = mol·L-1)
- 𝛼: ordre de reacció respecte reactiu A
- β: ordre de reacció respecte reactiu B
!! La fórmula depèn del nº de reactius (1 reactiu, només A / 2 reactius, A i B…)
Representació gràfica segons 𝛼
Si reacció és d’ordre 0 = recta paral·lela a eix X, sense pendent, sempre mateix valor de Y (variació
de conc. no intervé en la V.)
Si reacció és d’ordre 1 = recta lineal amb pendent positiu (↑ de conc. implica ↑ de V.)
Si reacció és d’ordre 2 = paràbola
La velocitat indica la variació de concentració de reactius o productes per unitat de temps, per tant,
s’expressa en mol · L-1 · s-1.
La K s’expressa en unes unitats o altres segons l’exercici. Càlcul→ substituir a eq. de la V les
unitats de la V i de A i B i aïllar K
Models cinètics
● Model cinètic de col·lisions
Es basa en què els reactius han de tenir una energia cinètica mínima per realitzar xocs efectius i
esdevenir productes. Aquesta e. cinètica mínima és la “energia d’activació” (Ea).
Modificacions en la velocitat per:
- Augment de la Tº → augment de la Tº provoca augment de l’energia cinètica dels
reactius = més reactius tindran l’e. cinètica mínima per realitzar xocs efectius i
esdevenir productes = augment de la V. de reacció.
- Augment del volum → augment del vol. provoca que els reactius tinguin menys
probabilitats de xocar entre ells i esdevenir productes = disminueix la V. de la
reacció.
- Disminució del volum → disminució del vol. provoca que els reactius tinguin més
probabilitats de xocar entre ells i esdevenir productes = augmenta la V. de la
reacció.
- Afegir catalitzador → el catalitzador disminueix l’Ea, és a dir, l’e. cinètica mínima que els
reactius han de tenir per realitzar xocs efectius i esdevenir productes = més reactius tindran
aquesta e. cinètica mínima = augmenta la V. de la reacció.
● Model cinètic de l’estat de transició
Es basa en què els reactius han de tenir una energia mínima per assolir (o formar) el complex activat
o estat de transició i posteriorment esdevenir productes. Aquesta e. mínima és la “energia d’activació”
(Ea).
* Definició d’estat de transició o complex activat: el moment o estat en què els reactius van
trencant els seus enllaços i formant-ne de nous (pq tenen l’e. mínima necessària) per posteriorment
esdevenir productes.
Modificacions en la velocitat per:
- Augment de la Tº → augment de la Tº provoca augment de l’energia dels reactius =
més reactius tindran l’e. cinètica mínima necessària per formar el complex activat
