Formulari equilibri químic
Posem que A + 3B → 2C
Kc = [C]2 / ([A] · [B]3)
- Líquids i gasos (NO sòlids)
- En concentracions mol/L
Kp = pC2 / (pA · pB3)
- Només gasos (NO sòlids ni líquids)
- En pressions parcials
· La taula es fa en mols.
· La Kc i Kp només depenen de la temperatura. Canvi de Tº = canvi de Kc/Kp.
- Si reacció va cap a prod. = Kc’ (nova) augmenta (Kc’ > Kc)
- Si reacció va cap a react. = Kc’ (nova) disminueix (Kc’ < Kc)
Relació Kc / Kp
Kp = Kc · (RT) n△
- n = mols gas prod. - mols gas reactius (només mols gas) △
Formules pressió
pV = nRT
pi = pT · (ni / nT) ni = mols parcials / nT = mols totals
pT = ∑pi
● Rendiment
El rendiment d’una reacció augmenta si es forma més quantitat de productes.
“ augmentar rendiment = augmentar formació de productes”
● Principi de Le Chatelier
Si perturbem l’equilibri d’una reacció, aquesta intenta tornar a les condicions de l’equilibri.
· Temperatura
-↑ Tº → la reacció es desplaça al sentit endotèrmic per absorbir calor
-↓ Tº → la reacció es desplaça al sentit exotèrmic per alliberar calor
· Volum
-↑ volum = ↓ pressió → la reacció es desplaça al costat on hi hagi més mols de gas
per pujar la pressió
-↓ volum = ↑ pressió → la reacció es desplaça al costat on hi hagi menys mols de
gas per baixar la pressió
· Variació de la quantitat de…
- Producte
-↑ producte → es crea una nova Qc que segons quocient “productes / reactius” és
més gran que la Kc. Per igualar-se a la Kc, ha de disminuir. Per disminuir es
desplaça cap a reactius, augmentant conc. de reactius i disminuint la de productes.
-↓ producte → funciona a la inversa.
- Reactiu
-↑ reactiu → es crea una nova Qc que segons quocient “productes / reactius” és
més petita que la Kc. Per igualar-se a la Kc, ha d’augmentar. Per augmentar es
desplaça cap a productes, augmentant conc. de productes i disminuint la de reactius.
-↓ reactiu → funciona a la inversa.
