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Termodinámica
∆ U =Q=n. Cv. ∆ T (isocorico ) v cte
H °=U +PV
p cte(isobarico)
∆ U =Q+w
w=− p. ∆ v
Q=n .Cp. ∆ T
T cte( isotermico )
Q=−W=n. R .T. ln
v
2
v
1
o
p
2
p
1
Adiabatico
T. C : Cv. ln
T
2
T
1
=−R. ln
v
2
v
1
T
2
T
1
v
1
v
2
γ− 1
P
2
P
1
v
1
v
2
γ
T. E : P ∆ V =nCv ∆ T
γ=
Cp
Cv
Mono Di Tri
Cv (3/2) R (5/2) R (7/2) R
Cp (5/2) R (7/2) R (9/2) R
R= 2 cal/mol. k
R=8.314 J /mol. k
1 atm .l=24,
1 atm= 101325 Pa
Termoquímica
Ley de Hess:
Hrx = Enp
∆ Hf ° ( produc .)−Enr ∆ Hf ° (reactivos)
Entropía
∆ s=Sproductos−Sreactivos
∆ s=n .Cp. ln
T
2
T
1
(P cte)
∆ s=m. Ce. ln
T
2
T
1
( masa)
∆ s=n .Cv. ln
T
2
T
1
+n. R. ln
v
2
v
1
( gases ideales)
∆ s=n .Cv. ln
T
2
T
1
(V cte)
Energía libre de Gibbs
∆ G=Gproductos−Greactivos
∆ G=∆ H−(T. ∆ S)
3ra Ley Termodinámica (gases reales)
p+
a. n
2
v
2
x
v−nb
=n. R .T
gas real
Donde:
a=
R
2
T
c
2
P
c
a= 3 P
c
v
c
2
b=
R T
c
8 P
c
b=
v
c
x= 1 /T y=LnP ( mmHg)
A=intercepto B= pendiente C=regresion
B=−H /R
Pa=J /m
3
y=mx+b
LnP=
−Hvap
R
T
+c
dP
dT
∆ H °
T. ∆V
