Balance de enrgía
𝐻𝑖= 𝑈𝑖+𝑃𝑉𝑖
𝜃𝑖=𝐹𝑖𝑜
𝐹𝐴𝑜
𝐹𝐴= 𝐹𝐴𝑜(1 − 𝑥)
𝐹𝐵= 𝐹𝐴𝑜(𝜃𝐵−𝑥)
∆𝐻𝑅𝑋(𝑇) = ∆𝐻𝑅𝑋
𝑜(𝑇𝑅)+∫𝐶𝑝𝑖𝑑𝑇
𝑇
𝑇𝑅
𝑄𝑛𝑒𝑡𝑜 +𝑊𝑠−𝐹𝐴𝑜 ∑𝜃𝑖𝐶𝑝𝑖(𝑇 − 𝑇𝑜)
𝑛
𝑖=1
−𝐹𝐴𝑜𝑥[∆𝐻𝑅𝑋
𝑜(𝑇𝑅)
+∆𝐶𝑝(𝑇−𝑇𝑅)]
CSTR
Ecuación de diseño
𝑉
𝑥=𝐹𝐴𝑜
−𝑟𝐴
Ley de velocidad
−𝑟𝐴= 𝑘𝐶𝐴
Estequiometría
𝐶𝐴= 𝐶𝐴𝑜(1−𝑥)
Se especifica x
Se especifica V
Calor neto del intercambiador
Chaqueta isotérmica
Chaqueta no isotérmica
PFR
Ecuación de diseño
𝑑𝑥
𝑑𝑉 =−𝑟𝐴
𝐹𝐴𝑜
Sis. Isobárico
Ley de velocidad
−
����=
�� ����
Flujo de calor
Conversión de equilibrio
𝑥𝑒=𝑘𝑐
1+𝑘𝑐
Temperatura adiabática
Temperatura óptima de alimentación
PBR
−𝒓𝑨= 𝑘𝐶𝐴𝑜(1− 𝑥𝐴)
𝑊 = 𝐹𝐴𝑜
𝑘𝐶𝐴ln(1
1−𝑥𝐴)
𝑚 = 1
𝑘𝐶𝐴
𝑥 = ln(1
1− 𝑥𝐴)
Ec. de Ergum
REACCIONES MÚLTIPLES
Velocidades de reacción Monomolecular
Selectividad
Arrhenius
Velocidades de reacción Bimolecular
MECANISMOS DE UNA REACCIÓN
CATALÍTICA
Adsorción
𝑟𝐴𝑑 = 𝑘𝐴𝑑(𝑃𝐴𝐶𝑉−𝐶𝐴.𝑆
𝑘𝑒𝐴𝑑)
Superficial
𝑟𝑆= 𝑘𝑆(𝐶𝐴.𝑆 −𝐶𝐵.𝑆
𝑘𝑒𝑆)
Desorción
𝑟𝐷= 𝑘𝐷(𝐶𝐵.𝑆 −𝐶𝑉�𝑃𝐵
𝑘𝑒𝐷)
Ec. De Arrhenius