INFORME SOLUCIONES
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OBJETIVOS:
• Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones.
• Reconocer las características fundamentales de las soluciones
• Clasificar diferentes mezclas en homogéneas y heterogéneas según las
• fases formadas.
INTRODUCCION
Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio,
mar, etc.). Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se
observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero
que se piensa es que hubo una combinación química, lo que significa que hubo un
reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente sucedió que ambas sustancias se
combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida. Estas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en
donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría
de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno
en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
