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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
CENTRO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
INFORME N° 12
ÁCIDO BASE
OBJETIVOS:
• Determinar por medio de neutralización la normalidad de un ácido y una base.
• Conocer sobre los indicadores que permiten el equilibrio ácido base
• Rotular las unidades químicas de las soluciones de concentraciones
• Observar lo importante que es tener una solución valorada o titulada en el proceso de
compuestos químicos
APELLIDOS Y NOMBRES CARRERA FECHA DE ELABORACIÓN DE PRÁCTICA
Jorge Fernando Naranjo León
Jacqueline Viviana Ochoa Simaliza
Jennifer Mayerli Peña Ramos
Yessica Merli Pereira Ortiz
Elibeth Estefania Ramón Ortega
PETRÓLEOS 30/08/
GRUPO FECHA DE ENTREGA DE INFORME
DÍA/ HORA
Martes/22:
GRÁFICOS
Se tituló una alícuota de 2mL de disolución de H 2 SO 4 de concentración
desconocida,con NaOH 0,45 M; se ha gastado de la bureta 9,5mL de NaOH de
dicha concentración.
Determinar el porcentaje de error. Valor Teórico 1M H 2 SO 4.
Datos:
C 1 = 0,45 M de NaOH; V 1 = 9,5mL de NaOH; V 2 = 2mL de H 2 SO 4
0,83125 mol/L de H 2 SO 4
Se tituló una alicuota de 5mL de disolución de NaOH de concentración
desconocida con H2SO4 0,4N; se h gastado de la bureta 7,9mL 8,0mL y 7,6mL de H2SO
de dicha concentración. Determinar el porcentaje de error.
7,9mL
2 + (^) → (^) (^) + 2
∗
∗
∗
∗
∗
∗ " %&
0,632 +,/.
/" ∗ 0" = / ∗ 0
/ =
/" ∗ 0" (^0)
=
0,4 ∗ 7,94.
= 0,632 +,/.
8,0mL
2 + (^) → (^) (^) + 2
∗
∗
∗
∗
∗
∗ " %&
0,64 +,/.
/" ∗ 0" = / ∗ 0
/ =
/" ∗ 0" (^0)
=
0,4 ∗ 8,04.
= 0,64 +,/.
7,6mL
2 + (^) → (^) (^) + 2
∗
∗
∗
∗
∗
∗ " %&
0,608 +,/.
/" ∗ 0" = / ∗ 0
/ =
/" ∗ 0" (^0)
=
0,4 ∗ 7,94.
= 0,608 +,/.
DISCUSIONES
Para saber cuándo la disolución llega al punto de equivalencia o punto final se
debe usar un indicador acido base, porque es una sustancia que permite medir el pH de
un medio, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian de color al
cambiar su pH de la disolución, por ejemplo, la fenolftaleína, el anaranjado de metilo, el
rojo cobo, rojo de metilo, etc.
Si agregamos fenolftaleína al acido se tendrá una disolución incolora y si a este
acido le aumentamos una base estamos incrementado el pH, por ejemplo, cuando
llegamos a los 40ml se podía decir que puede cambiar a rosado o fucsia porque la
fenolftaleína es un indicador de bases
- La titulación de un ácido base solo se produce en la reacción de un ácido más una base
produciendo una sal más agua, y concluyendo gracias a los cálculos que entre mayor sea
el soluto disuelto mayor será la concentración de la disolución.
- La función de una solución titulada es desarrollar una sustancia de concentración
conocida con una sustancia de concentración no conocida, determinar la peligrosidad de
una sustancia, conocer la acidez, etc.
- El valor de la normalidad se conoció gracias al color rosa que se consiguió se puede
decir que es una reacción de ácido a base y al momento de colocar las dos sustancias en
una bureta pudimos también conocer el punto de equivalencia detectado por la
fenolftaleína, que se usó en esta práctica.
Bibliografía:
Ácidos y bases | Lecciones de química | Ciencia. (s. f.). Khan Academy. Recuperado 1
de septiembre de 2021, de https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-
and-bases-topic
Manuales MSD. (s. f.). Introducción al equilibrio ácido-básico. Manual MSD versión
para público general. Recuperado 1 de septiembre de 2021, de
https://www.msdmanuals.com/es-ec/hogar/trastornos-hormonales-y-
metab%C3%B3licos/equilibrio-%C3%A1cido-
b%C3%A1sico/introducci%C3%B3n-al-equilibrio-%C3%A1cido-
b%C3%A1sico
