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INFORME DE APOYO PARA PROYECTOS QUE DESEEN REALIZAR SOBRE LOS HALÓGENOS
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
1 / 23
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FISIOPATOLOGIA
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
FISIOPATOLOGIA
-Afianzar los conocimientos acerca de los elementos del grupo VII Ha
llamado actualmente grupo 17 por IUPAC (Halógenos).
-Obtener Yodo mediante un método de laboratorio.
-Analizar sus propiedades y comportamiento frente a distintos compuestos.
Estos elementos tienen estructuras que poseen un electrón menos que una
estructura de gas inerte y, por consiguiente, son muy reactivos y altamente
electronegativos. Los elementos mismos forman moléculas covalentes y
volátiles, que muestran un aumento en los puntos de fusión y ebullición
conforme aumenta el peso molecular. Tienen olores desagradables y son
venenos irritantes y corrosivos.
Como, de acuerdo con las reglas de Fajans, la electrovalencia se favorece con
el pequeño tamaño de los aniones, el F es el elemento más activo conocido
que forma aniones sencillos y hay un descenso gradual de reactividad de los
halógenos conforme aumenta el tamaño del átomo. Esto queda demostrado de
forma clara por la oxidación de los iones haluros por los halógenos más ligeros.
El flúor (F) ataca a la mayoría de los elementos a temperatura ambiente o con
calentamiento suave, a veces violentamente; el elemento afectado
ordinariamente presenta su valencia máxima con el F, y en ello quedan
incluidos los restantes halógenos, pero no siempre los metales de transición.
Los fluoruros metálicos, son frecuentemente iónicos, incluso con los otros
haluros de metal covalentes.
El Cloro (Cl) ataca a casi tantos elementos como el flúor y el vigor de la
reacción solo al de l del flúor. Las reacciones de los metales con bromo y yodo
son usualmente algo menos vigorosas. Cuando se comparan los cuatro haluros
de cualquier metal, se encuentra que, por término medio el grado de
hidratación aumenta con el peso atómico del halógeno. Esto se debe a que las
propiedades dadoras del anión aumentan con su tamaño.
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FISIOPATOLOGIA
Pinza de madera Gradillas
Pipeta Tubo de ensayo
Matraz Embudo
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FISIOPATOLOGIA
1. Obtención del cloro:
A. Se utiliza KMnO4 y el HCl
2 KMnO 4 (aq)
2
(l)
Se puede observar un cambio de color por la oxidación.
B. Obtener agua de cloro por el método de Sheele
2 O (l) + HCl (g) Cl 2(aq)
3 O(l)
C. Obtención del cloro por el método Servat
4 HCl (aq) + MnO 2 (s) → MnCl 2 (aq) + Cl 2 (g) + 2 H 2 O (l)
D. Cl2 + 2Cu 2CuCl
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FISIOPATOLOGIA
Se puede observar un cambio de color por la oxidación y una reacción
rápida.
F. Adicionar gotas de amoniaco HCL + NH3 = NH4Cl
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FISIOPATOLOGIA
Obtención del Bromo:
A-depositar 3,5 g de KBr y 1,5 de MnO 2
B- La mezcla de KBr + MnO 2
2
4
KBr + MnO 2
2
4
4
2 O + Br 2
C- Agua de Bromo.
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FISIOPATOLOGIA
Br 2( s )
2
(l) → HBr (l) + HBrO (l)
D-Obtención de Bromo con ácido sulfúrico concentrado.
2
4
2
4
2
Reacción e identificación de Bromo.
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FISIOPATOLOGIA
Cl2 + Br- === 2Cl- + Br
Tubo 2: Cl2 + 2 e- ===2Cl-
I- === 2e- + I
Cl2 + I- ===== 2Cl- + I
Tubo: 4 Br2 + 2e- ==== 2Br-
I- ===== 2e- + I
Br2 + I- =======2Br- + I
Tubo 3: Br2 + Cl- ==== no reacciona
Tubo 5: I2 + Cl- ==== no reacciona
Tubo 6: I2 + Br- ==== no reacciona
REACCION
SI/NO
VELOCID
AD
DESPREND
E CALOR
SI/NO
TIPO DE
REACCIO
N
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FISIOPATOLOGIA
RAPIDO
/LENTO
REACCION CL
2 KMnO 4 (aq) + 16 HCl (aq)
→ 2 MnCl 2 (aq) + 2 KCl (aq)
SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
2
**(l)
3
(l)
SI RAPIDO ….. ……
4 HCl (aq) + MnO 2 (s) → Mn
Cl 2 (aq) + Cl 2 (g) + 2 H 2 O (l)
SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
Cl2 + 2Cu ===== 2CuCl SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
SI LENTO NO ENDOTE
RMICA
HCL + NH3 = NH4Cl SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
Cl2 + 2Na ===== 2NaCl SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
REACCIÓN DE BROMO
KBr + MnO 2
2
4
4
2 O + Br 2
SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
Br 2( s )
2
(l) → HBr (l)
HBrO (l)
SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
2 H2SO4 + 2 KBr → SO2 +
Br2 + K2SO4 + 2 H2O
SI RAPIDO SI EXOTER
MICA
REACCIÓN DE YODO
SI LENTO SI EXOTERM
ICA
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FISIOPATOLOGIA
-El indicador en este caso el papel tornasol cambia de color comportamiento
típico de las disoluciones ácidas. La toma de pH aproximado de la disolución es
6.0, levemente ácido.
-En general, los ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los
metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono
rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en
disolución produce iones oxonio H3O.7.
-Si el dióxido de azufre se pone en contacto con agua, parte de él se disuelve
en el agua y reacciona, produciéndose una disolución ácida. Esto manifiesta el
carácter ácido del dióxido de azufre.
práctica
elementos químicos
lograr las reacciones químicas esperadas
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FISIOPATOLOGIA
el laboratorio.
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
Obtención de agua de cloro por el método de Sheele
H2O + HCl → Cl2 + H3O
Obtención del cloro por el método Servat
-HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Cl2 + 2Cu → 2CuCl
HCL + NH3 → NH4Cl
Cl2 + 2Na → 2NaCl
KBr + MnO2 + H2SO
KBr + MnO2 + H2SO4 = KHSO4 + MnSO4 + H2O + Br
2 H2SO4 + 2 KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + 2 H2O
Agua de Bromo
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2 H2SO4 + 2 KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + 2 H2O
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FISIOPATOLOGIA
2KMnO4 + 16 HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (Reacción de
descomposición)
H2O + HCl → Cl2 + H3O (Reacción de desplazamiento simple)
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (Reacción de descomposición)
Cl2 + 2Cu → 2CuCl (Reacción de síntesis)
HCL + NH3 → NH4Cl (Reacción de síntesis)
Cl2 + 2Na → 2NaCl (Reacción de síntesis)
KBr + MnO2 + H2SO4 (Reacción de síntesis)
KBr + MnO2 + H2SO4 → KHSO4 + MnSO4 + H2O + Br2 (Reacción de doble
desplazamiento)
2H2SO4 + 2KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + 2H2O (Reacción de
descomposición)
Br2 + H2O → HBr + HBrO (Reacción de desplazamiento
simple)
2 H2SO4 + 2KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + 2H2O (Reacción de
descomposición)
8KI + 5H2SO4 → 4I2 + 4K2SO4 + H2S + 4 H2O (Reacción de
descomposición)
Bibliografia:
https://www.slideshare.net/MariaPaulaParedesSal/carbonoideosnitrogenoideos
anfigenos-y-halogenos
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
FISIOPATOLOGIA
http://tania-gtrz.blogspot.com/2009/05/reporte-importancia-de-los-
halogenos.html
https://www.euston96.com/halogenos/
