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Este documento ofrece una introducción a la química biológica, con un enfoque especial en el agua, los enlaces hidrógeno y la acidobasis. El texto aborda conceptos clave como la estructura de la molécula de agua, el enlace hidrógeno, la polaridad de las moléculas y los enlaces hidrógeno en sistemas biológicos. Además, se presentan conceptos relacionados con la acidobasis, como el pH, la escala pH y las conjugadas ácido-base.
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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Introduction to Biochemistry
Introduction to Biochemistry
Structure of the water molecule. Hydrogen bonding in ice Common hydrogen bonds in biological systems
KEY CONCEPT Polar molecules are molecules with an unequal distribution of charge so that one end of the molecules is more negative and another end is more positive.
Some biologically important hydrogen bonds. Water as solvent. KEY CONCEPT Hydrogen bonds form when a hydrogen atom with a partially positive charge (δ) is shared between two electronegative atoms (2δ ). Hydrogen bonds are much weaker than covalent bonds.
O,8% O,9%
Acid-Base Biochemistry Definitions Arrhenius: Limitations of Arrhenius (NaHCO 3 )
**_The pH scale goes from 0 to 14—because [H
][OH_**
- ] = 10 - 14
Conjugate acid-base pairs consist of a proton donor and a proton acceptor
The anion gap is the difference in the measured cations (positively charged ions) and the measured anions (negatively charged ions) in serum, plasma, or urine.
The concentrations are expressed in units of milliequivalents/liter (mEq/L) or in millimoles/litre (mmol/L).
3 −
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Cations and anions of the intracellular and extracellular fluids. (^) Nonelectrolytes of the plasma
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000497.htm
Las causas de la acidosis respiratoria incluyen: Es una afección que ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dióxido de carbono que produce el cuerpo. Esto hace que los líquidos del cuerpo, especialmente la sangre, se vuelvan demasiado ácidos.