Laboratorio de Química Inorgánica I
Profesores: Jovanny Arlés Gómez,
Jeisson David Corredor
Práctica N° 1
Hidrógeno
1. INTRODUCCIÓN
El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y el décimo más abundante por
masa en la Tierra, donde se encuentra en los océanos, los minerales y en todas las formas de
vida. La forma estable del hidrógeno elemental en condiciones normales es dihidrógeno, H2,
que se produce en niveles traza en la atmósfera inferior de la Tierra (0,5 ppm) y es
esencialmente el único componente de la última capa de la atmósfera exterior. El dihidrógeno
se produce naturalmente como un producto de fermentación y como un subproducto de la
biosíntesis del amoníaco. A menudo se lo cita como el "combustible del futuro" debido a su
disponibilidad a partir de recursos completamente renovables (agua y luz solar), y su reacción
limpia y altamente exotérmica con O2. Su volatilidad y baja densidad de energía representan
desafíos para su almacenamiento y empleo como combustible. El hidrógeno juega un papel
particularmente importante en las reacciones ácido-base, ya que la mayoría de estas
involucran el intercambio de protones entre moléculas en solución.
2. OBJETIVO
Reconocer algunas propiedades físicas y químicas del elemento Hidrógeno.
3. PRELABORATORIO
3.1 ¿Qué propiedades comparte el hidrógeno con los elementos de los grupos 1 y 17?,
¿cuáles no?
3.2 El hidrógeno presenta un número de espín nuclear de ½. ¿Qué aplicaciones tiene esa
propiedad?
3.3 ¿Cuáles son los isótopos del hidrógeno y sus características?
3.4 ¿Qué son enlaces de hidrógeno?, ¿por qué son importantes para la vida?
3.5 Explique y correlacione los conceptos de agente oxidante, agente reductor, sustancia
oxidada y sustancia reducida.
3.6 Realice el diagrama de flujo de los procedimientos propuestos en la sección experimental.
El diagrama debe incluir frases R y S de los diferentes reactivos empleados en el
procedimiento.
3.7 Traer los siguientes materiales por grupo: 2 palillos de pincho impregnados por un
extremo con aceite de cocina, 2 globos largos (gusanito), 4 globos medianos, 2 pitillos (de
diámetro grande si es posible), fósforos, cinta adhesiva, un pedazo de papel aluminio, una
cuerda.
4. PROCEDIMIENTO
4.1 Reacciones con Na, Fe, Cu y Mg metálicos
a) Aliste cuatro globos de caucho. En cuatro diferentes tubos de ensayo coloque 1,0 mL de
agua y adicione una pequeña cantidad de Na, Fe, Cu y Mg, respectivamente. Inmediatamente
coloque en la boca del tubo el globo vacío y sujételo. Observe, describa y explique lo sucedido.
Caliente cuidadosamente los tubos que contienen Cu, Fe y Mg sin retirar el globo. Observe y
anote lo sucedido.
