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laboratorio de agua, con todo lo que trae un informe
Tipo: Monografías, Ensayos
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El agua es un compuesto químico constituido por dos moléculas de hidrogeno y una de oxígeno, es el componente más abundante en la biosfera y es indiscutible que juega un papel fundamental en las características de los seres vivos y su medio ambiente, con propiedades fisicoquímicas que hacen relevante su investigación a pesar de ser un compuesto de tan bajo peso molecular. En la molécula de agua (H2O) cada átomo de hidrógeno comparte un par electrónico con el de oxígeno para formar un enlace covalente simple. La geometría de la molécula está determinada por la forma de los orbitales electrónicos más externos del átomo de oxígeno que son los que participan en los enlaces. Estos orbitales describen un tetraedro casi regular con los electrones compartidos con el hidrógeno en dos de sus vértices y los electrones sin compartir en los otros dos De este modo, los tres átomos de la molécula forman un ángulo de 104,51°, algo menor que los 109,51° de un tetraedro regular, debido a que la repulsión entre los orbitales no enlazantes del oxígeno comprime ligeramente a los orbitales enlazantes con el hidrógeno. Por otra parte, el núcleo del átomo de oxígeno atrae hacia sí con más fuerza los electrones compartidos que el núcleo del átomo de hidrógeno, es decir, el átomo de oxígeno es más electronegativo. Por lo tanto, en la molécula de agua el oxígeno y los hidrógenos comparten los electrones de forma desigual: los electrones están más tiempo cerca del oxígeno que del hidrógeno, de alguna manera "pertenecen" más al oxígeno que al hidrógeno. Cada molécula de agua, con sus cuatro cargas parciales en disposición tetraédrica, puede unirse mediante puentes de hidrógeno con otras cuatro moléculas vecinas que a su vez se disponen tetraédricamente alrededor de la molécula central. En el hielo, cada molécula de agua se encuentra unida de este modo a exactamente cuatro de sus vecinas configurando una red cristalina regular. Cuando el hielo se funde se rompen algunos puentes de hidrógeno de manera que a temperatura ambiente cada molécula de agua está unida a un promedio de 3,4 moléculas adyacentes. Si se compara la rigidez del hielo con la extrema fluidez del agua líquida, resulta sorprendente esta pequeña diferencia entre ambos en lo que se refiere al grado de ligazón entre sus moléculas; si las moléculas del agua líquida están tan intensamente unidas por puentes de hidrógeno ésta debería ser mucho más viscosa. La explicación a este curioso fenómeno reside en la corta vida del puente de hidrógeno. Dado que la energía implicada en la formación de un puente de hidrógeno es del mismo orden de magnitud que la energía térmica presente en el agua a temperatura ambiente, éstos se establecen y se rompen con suma facilidad: se ha calculado que la vida
Luego se sometió cada vaso a ebullición y medimos la temperatura cada minuto, hasta que después de 13 minutos. MINUTOS Realizamos una gráfica, redactando los resultados. Figura 1. TEMPERATURA MINUTOS RESULTADOS Temperatura °C 21°c 25°c 27°c 32°c 38°c 43°c 45°c 54°c 60°c 65°c 70°c 74° 79° c Tiempo min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1. ¿Puede producirse el proceso inverso al realizado en la práctica? El paso: gas –líquido- Sólido. Pon ejemplos de situaciones donde se produzcan. RT: Para nosotros querer ver un fenómeno inverso al "sólido-líquido- gaseoso" llevamos a cabo la siguiente prueba casera: Paso 1 , llenamos una olla con suficiente agua y ponemos a calentar Paso 2 , cuando el agua esté suficientemente caliente tomamos un pedazo de ropa vieja o un trapo limpio y lo colocamos encima de la olla (sin meterlo al agua) Paso 3, cuando el agua empiece a hervir dejamos el trapo en una posición que no se caiga de su lugar. Mientras el agua va evaporando la acción del trapo es recolectar dichos gases para luego pasar al siguiente paso. Paso 4 , después que el trapo esté húmedo lo exprimimos en un recipiente dependiendo que tan mojado esté dicho trapo Paso 5 , después de hacer el paso anterior llevamos el recipiente hasta un enfriador y esperamos a que este alcance su temperatura de congelación Y allí vemos una situación inversa al "solido-liquido-gaseoso" la cual es "gaseoso-liquido-solido" 2. ¿Hay vapor de agua en la atmósfera? ¿Cómo podríamos comprobarlo? Piensa alguna posible experiencia para demostrar tu afirmación. RT: Si hay vapor de agua en la atmosfera, ya que gracias a este se ve reflejado en la humedad que produce el agua. DISCUSIÓN En la práctica anterior pudimos observas los cambios que tiene el agua al momento de ser expuesta a x temperaturas en determinado tiempo, y esto lo evidenciamos cuando se empezó realizar la práctica. Dicha práctica consistía de colocar 50ml de agua en un recipiente y este colocarlos en una calentadora y minuto a minuto observar los avances que esta tenia o los resultados que iba evidenciado. Se colocó como decía los procedimientos de la, practica el agua a temperatura y se fue revisando al minuto cero lo que sucedía y así sucesivamente hasta llegar al minuto 13 y ver que iba ocurriendo. En esa práctica de laboratorio se siguió el paso a paso requerido por la práctica y por el docente, por otra parte, se determinó el concepto de ebullición y todo lo relacionado con la temperatura y el agua, y las
