Los modelos atomicos, Apuntes de Física

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El átomo y la tabla

periódica

Demócrito (S. IV a.C.)

o (^) Filósofo griego, fundador del “atomismo”. o Primera persona en nombrar el átomo. o (^) Materia formada por átomos y vacío. o (^) Partícula pequeña, indestructible e indivisible. o La diferencia entre las cosas dependían del tamaño y disposición de los átomos. o (^) Falta de evidencia científica

Joseph John Thomson (1904)

o (^) 1897 Royal Institution Londres  DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN!! o (^) Años antes Eugen Goldstein encontró otro tipo de rayos formados por partículas cargadas positivamente. o (^) En 1904, Thomson postula su teoría atómica. o (^) Para Thomson los átomos son una mole de carga positiva con electrones incrustados en ella.

Interludio: El experimento de la

lámina de oro de Rutherford

o (^) Las partículas pasaban como si nada, con una excepción: 1 de cada 10000 partículas rebotaba o (^) Concluyeron que la mayor parte masa del átomo debía estar concentrada en un punto muy pequeño o (^) Esto no cuadraba con el modelo atómico de Thomson

Incoherencias de Rutherford

o (^) James Clerk Maxwell no estaba de acuerdo con la teoría de Rutherford o (^) En sus ecuaciones demostraba que un electrón girando emitiría luz o (^) Si emite luz pierde energía o Si pierde energía… el átomo colapsa

Niels Bohr (1913) -

Las órbitas estacionarias

o (^) Bohr se apoya en la nueva e innovadora teoría de Planck que dice que la energía no es un continuo sino que va en paquetitos llamados “cuantos”. o (^) Bohr propone que los electrones están dispuestos en órbitas circulares estacionarias (orbitas con el mismo nivel energético). o (^) Como la energía no es continua, las partículas se mantienen en su nivel energético por lo que mantienen su orbita o (^) Incoherencias: solo explica el comportamiento del átomo de H y [He] 1+