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Tipos de enlaces
Enlace iónico
Tipos de elementos
El enlace iónico es la combinación entre aniones y cationes, debido a que los átomos más metálicos forman iones cargados positivamente, y los menos metálicos forman iones cargados negativamente, podemos decir que se enlazan iónicamente un catión metálico y un anión no- metálico.
Fundamento
Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. El átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo. La electroestática hace su trabajo para unir a estos dos elementos, ya que sabemos que dos cargas opuestas se atraen, por lo que no es posible hacer un ión con dos cationes o aniones.
Compuestos que se forman
A partir de este tipo de enlace, se forman compuestos cristalinos. En cuanto a su estructura, los compuestos cristalinos se organizan de forma ordenada y periódica hacia las tres direcciones
Propiedades
- (^) Se organizan en una red cristalina
- (^) Elevados puntos de fusión
- (^) Solubilidad variable en agua
- (^) Transparencia y color
- (^) Dureza y fragilidad El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico conocido como sal de mesa. Hecho por: Sebastián, Ignacio, Adriana, Eduardo y Hugo.
Enlace covalente
Tipos de elementos
Los átomos se vuelven más estables al compartir los electrones, formando así los enlaces covalentes. Los dos elementos tienen que ser no metales
- (^) Enlace covalente polar: Los electrones se comparten de forma no equitativa. Se dan cuando los átomos a combinarse tienen una diferencia de electronegatividad de 0,4 y 1,7.
- (^) Enlace covalente apolar: Los electrones se comparten de forma equitativa, es decir, a la misma distancia.
- (^) Por ejemplo: El oxígeno molecular (O2) es no polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.
Fundamento
Este tipo de enlace se explica con la Teoría del enlace de valencia. Esta teoría dicta que un enlace covalente ocurre por la superposición de dos órbitas, a esto se le llama orbital molecular Hay varios tipos de enlace covalente. Se clasifican según cuantos pares de electrones se comparten, se encuentran: Enlace sencillo: Se comparten solo un par de electrones Enlace doble: Se comparten dos pares de electrones Enlace triple: Se comparten tres pares electrónicos También hay otro tipo de enlace más especial: Enlace dativo: En este caso, el par de electrones compartidos son aportados por el mismo elemento, mientras que el otro no aporta ningún electrón.
Compuestos que se forman
Las sustancias que contiene moléculas covalentes se pueden encontrar en cualquier estado de la materia (sólido, líquido, gaseoso). Un ejemplo podría ser el agua que lo podemos encontrar en los tres estados. Pueden darse a partir de este tipo de enlace moléculas o estructuras cristalinas, como por ejemplo el diamante.
Propiedades
Los compuestos covalentes generalmente tienen puntos de ebullición y fusión bajos y se encuentran en los tres estados físicos a temperatura ambiente. Los compuestos covalentes no conducen electricidad; esto se debe a que los compuestos covalentes no tienen partículas cargadas capaces de transportar electrones.
